82离子浓度比较15页80题.docx
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82离子浓度比较15页80题
离子浓度比较
A组
.物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离)
ANaF=NaCNBNaF>NaCNCNaF<NaCND无法确定
.物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是
ANaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
BNaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
CNaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
DNaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
Ac(HCO3-)略大于c(CO32—)Bc(HCO3)等于c(CO32—)
Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和Dc(HCO3—)略小于c(CO32—)
.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A[HCOO-]>[Na+]B[HCOO-]<[Na+]
C[HCOO-]=[Na+]D无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A[HCN]<[CN-]B[Na+]>[CN-]
C[HCN]-[CN-]=[OH-]D[HCN]+[CN-]=0.1mol·L-1
.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
Ac(NH4+)=c(SO42-)Bc(NH4+)>c(SO42-)
Cc(NH4+)<c(SO42-)Dc(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+(NH4+)
.设某氨水pH值为x,某稀盐酸的pH值为y,且x+y=14,x>11。
如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
Cc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
.关于小苏打水溶液的表述正确的是
Ac(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
CHCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—
H++CO32—,H2O
H++OH—
.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
ApH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)
BpH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
CpH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
DpH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
.在水溶液中,KHSO3(aq)的电荷平衡式为
A[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO3-]+[SO32-]
B[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-]
C[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO3-]+1/2[SO32-]
D[H3O+]+2[K+]=[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-]
.常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是
A当pH>7时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B当pH=7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C当pH<7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
A当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时,该溶液一定呈中性
B当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时,c(Cl-)=c(NH4+)
C当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是盐酸过量
D若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氨过量
.常温时0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是
Ac(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)Bc(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
Cc(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)Dc(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)
.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
C(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
.t℃时,水的离子积为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定是中性的是
ApH=7Bc(A-)>c(B+)
Cc(OH-)=
Dc(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
.将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
Ac(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
Bc(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3)
Cc(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)
Dc(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和,则混和液中下列关系正确的是
A[Na+]>[CH3COO-]>[NO3-]>[H+]>[OH-]
B[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[NO3-]>[OH-]
C将混和溶液加水稀释过程中,[H+]/[CH3COO-]的比值变小
D将混和溶液稀释1010倍以后,溶液的pH值接近7,[NO3-]=10-11mol/L
.100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是
A[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]
C[H+]+[Cl-]=[NH4+]+2[NH3·H2O]+[OH-]
D[H+]+[NH4+]=[Cl-]
.某氨水的pH值为x,某盐酸的pH值为y,已知x+y=14,即pH+POH=14,且x>11。
若将上述的氨水和盐酸等体积混和后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A[Cl-][NH4+][OH-][H+]B[Cl-][NH4+][H+][OH-]
C[NH4+][Cl-][H+][OH-]D[NH4+][Cl-][OH-][H+]
.在0.1mol/L的乙酸钠溶液中,下列离子浓度关系不正确的是
A[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
B[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+2[CH3COOH]+[H+]
C[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]
D[Na+]>[OH-]=[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]
.向100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.1mol二氧化碳,所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A[Na+]+[H+]=1/2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
C[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]
D[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]
.把100mL、2mol/L的NaOH溶液,100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是
A[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
C[NH4+]>[SO42-]=[Na+]>[OH-]>[H+]
D[H+]+[NH4+]+[Na+]=[OH-]+2[SO42-]
.0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是
A[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]
B[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C在NaHA溶液中一定有:
[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D在Na2A溶液中一定有:
[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO24.48L,完全反应后,则下列关系式中正确的是
A[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]
C[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]
D[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]
.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
CV总≥20mLDV总≤20mL
.物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成一升混和液,已知其pH值大于7,对该溶液中微粒浓度的判断正确的是
A[Na+]<[CN-]
B[CN-]+[HCN]=0.02mol/L
C[CN-]>[Na+]>[HCN]>[OH-]>[H+]
D[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]
.在Na2S溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是
A[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]B[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
C[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]D[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]
.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
CV总≥20mLDV总=20mL
.甲、乙两试管中分别装有10mL0.1mol·L−1的NaOH溶液,向甲试管中加入10mL的CH3COOH溶液至pH=7;向乙试管中加入10mL的稀盐酸至pH=7,下列有关甲乙的关系式不正确的是
Ac(CH3COOH)=c(HCl)
Bc(CH3COOH)>0.1mol·L−1;c(HCl)=0.1mol·L−1
C所得甲溶液中c(Na+)=c(CH3COO-);乙溶液中c(Na+)=c(Cl-)
D所得两溶液中c(Na+)相同;c(CH3COO-)=c(Cl-)
.将0.2mol·L-1的HX溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定正确的是
Ac(HX)<c(X-)
Bc(Na+)>c(X-)
Cc(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)
Dc(HX)+c(X-)=0.1mol·L-1
.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
Ac(Ba2-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
Bc(H+)+2c(Ba2-)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Cc(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D2c(Ba2-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
.0.1mol/LNaHRO3(R表示某种元素)溶液中存在下列关系:
c(Na+)>c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3),该溶液中存在的关系正确的是
Ac(H+)>c(OH-)
Bc(H+)<c(OH-)
Cc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(OH-)+c(RO32-)
Dc(H2RO3)+c(HRO3-)+c(RO32-)=0.1mol/L
.下列说法正确的是
A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同
B在等体积、等物质的量浓度的NaCO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等
C在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D在Na2CO3溶液中一定有c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
.今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列说法不正确的是
A若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY)
C若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L
.在物质的量浓度相同的下列各组物质中,指定的离子浓度的比较中错误的是
A所含c(PO43-):
Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B所含c(CO32-):
(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C所含c(NH4+):
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D所含c(S2-):
Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S
.下列说法中正确的是
A向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)=c(NO3-)
B25℃时,0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)
D向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
.下列叙述正确的是
A0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)=c(NH4+)
B10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
.现有常温下的四份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③>④,②>①
D将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是
Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
Ac(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
Bc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
Cc(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
Dc(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+)
.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
Cc(C2O42-)>c(H2C2O4)
Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)。
其可能的情形是
A该溶液由pH=3的Hac溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C在上述溶液中加入适量HAc,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
.常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种,且离子浓度大小的排列顺序为:
c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)。
其可能的情形是
A该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
D该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
.下列各种溶液中的粒子浓度(mol/L)关系正确的是
A0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B0.2mol/L的Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C1mol/L的(NH4)2SO4溶液:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D0.2mol/L的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
.下列各物质溶液中,指定粒子浓度之间的关系不正确的是
A饱和NH4Cl溶液中:
c(H+)+c(Cl—)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH—)
B0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(HCO
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