自考《基础化学》习题及答案.docx
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自考《基础化学》习题及答案
2020年自考《基础化学》习题及答案
简答题(本大题共8小题,共44分)
1.有第四周期的四种元素A、B、C、D,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。
已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的为18。
根据原子结构判断:
(1)分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式?
(2)D与A的简单离子是什么?
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?
(4)B与D能形成何种化合物?
写出化学式。
(7分) 答:
(1)A:
[Ar]4S1 B:
[Ar]4S2 C:
[Ar]3d104S2 D:
[Ar]4S24P5
(2)K+ Br-
(3)K
(4)CaBr2
2.重铬酸钾法测铁中,加入H3PO4的主要作用。
(3分)
答:
Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)-]配阴离子,而使变小,从而便于终点的观察,并减少终点误差。
3.阐述双指示剂法测定纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定。
(7分)
答:
双指示剂法:
利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化,得到两个终点,然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度,算出各成分的含量。
纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定:
首先在待测混合液中加酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定。
因为Na2CO3碱性比NaHCO3强,所以,HCl先与Na2CO3反应,当全部Na2CO3转变为NaHCO3时,酚酞红色刚好褪去,设消耗HCl为V1 ;
再加入甲基橙指示剂,继续滴定至黄色变为橙色,这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定,设消耗HCl为V2,根据体积关系,可求得各成分的含量。
4.因为Q和W不是体系的性质,而与过程有关,所以在热力学中,Q-W也是由具体过程决定的。
结论对否?
为什么?
(4分)
答:
Q和W不是体系的性质,虽不是状态函数,但是在热力学过程中,ΔU=Q-W,Q-W是体系内能的变化值,内能是状态函数,依据状态函数特点,ΔU只取决于体系的始、末状态,而与变化途径无关,所以Q-W与过程无关。
5.25℃时,0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1,0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。
由于溶质的浓度相同,依据溶液的稀数性,则∏1=∏2。
结论对否?
为什么?
(5分)
答:
稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。
由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变,所以
∏2﹥∏1。
6.用系统命名法命名下列化合物(每小题2分,共4分)
-OH
╱
CH3
(1)
(2)
Br
╱
Br
╱
答:
(1)对溴甲苯(或4-溴甲苯)
(2)环己醇
7.按要求比较大小(每小题4分,共8分)
(1)按碱性大小排列下列化合物 A 乙胺 B苯胺
答:
A>B
(2)按酸性大小排列下列化合物 A 间硝基苯酚 B 对硝基苯酚
答:
B>A
8.由甲苯合成间硝基苯甲酸(6分)
答:
氧化;硝化
填空题(本大题共6小题,每空1分,共10分)
1.莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法,滴定应在( 中性或弱碱性 )性溶液中进行。
摩尔法的(选择性)较差,原因是在( 中性或弱碱性)介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。
2.在溶液中逐滴加入氯水时,开始溶液呈黄绿色,慢慢变成棕褐色,继续加入氯水,水溶液呈无色。
写出每一步反应方程式。
3.理想气体自由膨胀过程,有DU(=)0,DS(﹥)0。
(填﹤、﹥或=)。
4.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍,则该反应是( 一 )级反应。
5.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为(1/4 )。
6.400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa。
二者组成理想溶液。
当达到气—平衡时,在溶液中A的摩尔分数为0.6,则在气相中B的摩尔分数为(0.50)。
单项选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分)
(在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。
错选,多选或未选均无分。
)
1.下列物质中,(B)只能用标定法配制标准溶液?
(A)K2Cr2O7 (B)HCl (C)KIO3 (D)Na2B4O7·10H2O
2.AlCl3与Na2S相互水解的产物(C )
(A)Al(OH)3 (B)Al2S3 (C)Al(OH)3+H2S (D)Al2O3+H2S
3.设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些量之间的正确关系是(B)。
(A)S0>S1>S2>S3 (B)S0>S2>S1>S3 (C)S0>S1= S2 >S3 (D)S0>S2>S3>S1
4.在下列化合物中,含有氢键的是( B)
(A)HCl (B)H3BO3 (C)C2H4 (D)PH3
5.根据晶体场理论,可知Fe3+(Fe原子序数为26)在弱场配体作用下,其电子分布是( A )。
(A) (B) (C) (D)
6.液态水在100℃及101.325kPa下汽化,则该过程(D)
(A)DH=0 (B)DS=0 (C)DA=0 (D)DG=0
7.若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq =0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将( A )
(A)向生成N2O4的方向进行 (B)向生成NO2的方向进行
(C)正好达化学平衡状态 (D)难于判断其进行方向
8.元反应:
H+Cl2®HCl+Cl的反应分子数是( B )
(A)单分子反应 (B)双分子反应
(C)四分子反应 (D)不确定
选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分)
(在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。
错选,多选或未选均无分)
1、标定HCl溶液时得到下列数据(单位:
mol/L)0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。
用Q检验法进行检验,已知Q0.90=0.76,应舍弃的数据是(D)
(A)0.1011 (B)0.1010 (C)0.1012 (D)0.1016
2、欲降低H3PO4的解离度可加入(C )
(A)NaOH (B)NaCl (C)NaH2PO4 (D)H2O
3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为(A)
(A) (B) (C) (D)
4、薛定鄂方程中,波函数ψ描述的是( A )
(A)原子轨道 (B)概率密度
(C)核外电子运动的轨道 (D)三者都是
5、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( D )
(A)N2+的键级比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5
(C)N2-和O2+是等电子体 (D)在第二周期同核双原子分子中,Be2分子能稳定存在
6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水,系统的温度升高了,此时(A)
(A)DrU=0 (B)DrS=0 (C)DrH=0 (D)DrG=0
7、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其平衡转化率α( C)
(A)α>25.3% (B)α<25.3%
(C)α=25.3% (D)不能确定
8、在化学动力学中,质量作用定律适用于( C)
(A)适用任一恒温反应 (B)只适用于理想气体恒温反应
(C)只适用基元反应 (D)只适用于恒温恒容化学反应
简答题(本大题共6小题,共33分)
1、简述电子在原子核外排布的规则,并写出 N、Cu 的核外电子排布式。
(6分)
答:
(1)能量最低-多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道,这称为能量最低原理。
(2)保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。
(3)洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时,总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。
洪特规则的特例-由光谱实验结果得到,等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。
2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。
(7分)
答:
金属指示剂应具备的条件
1)在滴定的pH范围内,显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。
2)显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。
3)KMInθ的稳定性适当。
一般要求
lgKMInθ>4,lgKMYθ´-lgKMInθ´ >2
4)显色配合物MIn应易溶于水。
选择金属指示剂的原则:
1)指示剂变色点的pM(变色点)要尽量与计量点pM(计量点)一致,至少在计量点附近的pM突跃范围内,以减少终点误差。
2)终点时要有敏锐的颜色变化。
3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径,各具体途径的热或功皆不相等,但每个途径的Qi-Wi皆相等,原因何在?
(5分)
答:
封闭系统在指定的始、末状态之间,任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量,对于指定系统,ΔU只取决于体系的始、末状态,而与变化途径无关,故每个途径的Qi-Wi皆相等。
4、两个烧杯分别装入1kg水,一个烧杯溶有0.01mol的糖,另一个溶有0.01mol食盐,今以同样速度降温冷却,则那杯液体先结冰?
为什么?
(5分)
答:
溶有蔗糖的杯子先结冰。
稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。
由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变。
所以溶有蔗糖的杯子先结冰。
5、由乙醇合成丙酸(6分)
答案:
脱水,加氯化氢,加氰化钠6、用化学方法区别甲醛和乙醛(4分)
答案:
碘仿反应
选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分)
(在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。
错选,多选或未选均无分)
1、标定HCl溶液时得到下列数据(单位:
mol/L)0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。
用Q检验法进行检验,已知Q0.90=0.76,应舍弃的数据是(D)
(A)0.1011 (B)0.1010 (C)0.1012 (D)0.1016
2、欲降低H3PO4的解离度可加入(C )
(A)NaOH (B)NaCl (C)NaH2PO4 (D)H2O
3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为(A)
(A) (B) (C) (D)
4、薛定鄂方程中,波函数ψ描述的是( A )
(A)原子轨道 (B)概率密度
(C)核外电子运动的轨道 (D)三者都是
5、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( D )
(A)N2+的键级比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5
(C)N2-和O2+是等电子体 (D)在第二周期同核双原子分子中,Be2分子能稳定存在
6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水,系统的温度升高了,此时(A)
(A)DrU=0 (B)DrS=0 (C)DrH=0 (D)DrG=0
7、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其平衡转化率α( C)
(A)α>25.3% (B)α<25.3%
(C)α=25.3% (D)不能确定
8、在化学动力学中,质量作用定律适用于( C)
(A)适用任一恒温反应 (B)只适用于理想气体恒温反应
(C)只适用基元反应 (D)只适用于恒温恒容化学反应
简答题(本大题共6小题,共33分)
1、简述电子在原子核外排布的规则,并写出 N、Cu 的核外电子排布式。
(6分)
答:
(1)能量最低-多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道,这称为能量最低原理。
(2)保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。
(3)洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时,总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。
洪特规则的特例-由光谱实验结果得到,等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。
2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。
(7分)
答:
金属指示剂应具备的条件
1)在滴定的pH范围内,显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。
2)显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。
3)KMInθ的稳定性适当。
一般要求
lgKMInθ>4,lgKMYθ´-lgKMInθ´ >2
4)显色配合物MIn应易溶于水。
选择金属指示剂的原则:
1)指示剂变色点的pM(变色点)要尽量与计量点pM(计量点)一致,至少在计量点附近的pM突跃范围内,以减少终点误差。
2)终点时要有敏锐的颜色变化。
3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径,各具体途径的热或功皆不相等,但每个途径的Qi-Wi皆相等,原因何在?
(5分)
答:
封闭系统在指定的始、末状态之间,任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量,对于指定系统,ΔU只取决于体系的始、末状态,而与变化途径无关,故每个途径的Qi-Wi皆相等。
4、两个烧杯分别装入1kg水,一个烧杯溶有0.01mol的糖,另一个溶有0.01mol食盐,今以同样速度降温冷却,则那杯液体先结冰?
为什么?
(5分)
答:
溶有蔗糖的杯子先结冰。
稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。
由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变。
所以溶有蔗糖的杯子先结冰。
5、由乙醇合成丙酸(6分)
答案:
脱水,加氯化氢,加氰化钠6、用化学方法区别甲醛和乙醛(4分)
答案:
碘仿反应
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- 基础化学 自考 基础 化学 习题 答案
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