九年级人教版化学 酸的性质教案.docx
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九年级人教版化学酸的性质教案
酸的性质
1、生活中常见的酸及定义分类
1、生活中常见的酸
酸对于我们并不陌生,面馆里的醋,称之为醋酸,常作为一种调料,还有经常会听到胃酸一词,其主要成分是盐酸,可以帮助胃部消化,吃苹果会感觉到酸味,那是因为苹果中含有果酸,吃柠檬、柑橘时,感觉到酸,那是因为它们含有柠檬酸,还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等,它们都可以称之为酸。
2、酸的定义
能电离出氢离子的化合物,称为酸,一般而言,我们讲酸的时候,都讲的是纯净物,如对于混合溶液,溶液中又有氢离子,我们不把它称为酸,而是说它具有酸性。
3、酸的分类(延伸扩展内容)
酸有强弱之分,对于某酸,如果它电离完全,则称之为强酸,例如中学里讲的盐酸,硫酸,硝酸等,都是强酸,因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离,则称之为弱酸,例如碳酸、醋酸等,拿醋酸为例,醋酸溶液中,醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根,另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
2、浓硫酸
1、浓硫酸性质
浓硫酸俗称坏水,是质量分数70%以上的硫酸溶液,常温常压下,密度大于水,稳定性好,难挥发,常考的性质归纳如下:
吸水性:
浓硫酸具有吸水性,因此常用作气体的干燥剂,例如实验室制取氢气,二氧化碳,氧气等,都可以用浓硫酸做干燥剂,但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂,例如氨气,碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性(强腐蚀性):
当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上,会发现涂浓硫酸处变黑,那是因为浓硫酸具有脱水性,能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去,生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性,因此在使用浓硫酸时,千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤,应立即用干布抹去,并用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性:
浓硫酸溶液中有氢离子,因此具有酸的通性,酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性:
属于高中化学内容,不做过多讲解
2、浓硫酸的稀释
浓硫酸稀释操作,是化学考试中常考的内容。
正确操作是:
将浓硫酸沿着玻璃棒,缓慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,千万不能将水倒进硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾,引起硫酸液滴飞溅,这是非常危险的,切记。
3、浓盐酸
1、浓盐酸的性质
盐酸在常温下为无色液体,在空气中冒白雾(由于盐酸有强挥发性),有刺鼻酸味。
粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
浓盐酸常见、常考的性质归纳如下:
易挥发性:
浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸瓶盖,会发现空气中冒白雾,并能闻到刺鼻酸味。
因此在实验室制取二氧化碳时,使用稀盐酸,而不使用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使得制得的二氧化碳气体中含有氯化氢的杂质气体。
酸性:
浓盐酸中有氢离子,具有酸的通性。
2、浓硫酸和浓盐酸性质的比较
项目
对象
浓硫酸
浓盐酸
颜色与状态等
无色黏稠,油状液体
无色有刺激性气味的液体
挥发性
不挥发
易挥发,在空气中形成白雾,有刺鼻酸味
稳定性
好
好
吸水性
有
无
脱水性
有
无
强氧化性
有
无
腐蚀性
强腐蚀性
有腐蚀性
酸性
有
有
4、盐酸和硫酸的用途
盐酸:
重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物(如盐酸麻黄素,氯化锌等),人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸:
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属,精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有戏水性,在实验室制取气体时,可以用作气体干燥剂。
5、酸的通性
1、与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液变红,遇酚酞试剂,酚酞颜色不变,因此当某一溶液,滴入紫色石蕊试液变红时,可以确定该溶液呈酸性,如果加入酚酞试剂,不变色,则不一定呈酸性,因为也可能成中性。
2、与金属反应,生成氢气
酸可以于金属反应生成氢气,但是并不是所有金属都能够与酸反应生成氢气,例如Cu,Ag等,不能与金属反应生成氢气。
金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,排在氢元素前面的金属才能与酸反应生成氢气,排在后面的金属不能与酸反应生成氢气,原则就是:
活泼的金属可以置换出不活泼的金属。
常见可与酸反应的金属有:
镁、铝、锌、铁等,常见的反应有:
Zn+HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3、与碱性氧化物反应,生成盐和水
CuO+HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、跟碱中和反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5、跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验氯离子的存在)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4(检验硫酸根离子的存在)
上述反应很多,不一一例举,请学生自己举一反三,并学会概括归纳。
总结说来,酸具有一下性质:
能使紫色石蕊试液呈红色,能与金属反应生成氢气,能与金属氧化反应生成金属盐和水,能与碱发生中和反应,生成盐和水,跟某些盐反应,生成新盐(沉淀)和新酸。
例1、在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸,能得到澄清无色溶液的是()
A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2
例2、一块质量为5.6g的铁片,可能含有下列某一种杂质,当它与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.18g氢气,则铁片中含有的杂质可能是()
A、CuB、ZnC、MgD、Al
例3、下列各变化属于物理变化的是( )
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色
C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
例4、 酸具有一些相似的化学性质,这是因为( )
A.酸能使指示剂变色 B.酸能跟碱反应生成盐和水
C.酸溶液能导电 D.酸溶液中含有H+
例5、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A.铁 B.铝 C.铜 D.表面镀锌的金属
例6、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1、下列酸中没有刺激性气味的是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸
2、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸
3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是()
A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液
4、下列物质加入足量硝酸后,固体不溶解的是()
A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSO4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是()
A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO4
6、取两份质量分别为ag与bg的锌片,一份与足量稀硫酸反应,另一份与足量稀盐酸反应,若放出氢气质量相等,则a与b关系为()
A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断
7、固态氧化物A跟盐酸反应,生成溶液B,B与烧碱溶液反应得到沉淀C,加热C,又可以得到A,此氧化物是()
A、CuOB、BaOC、Na2OD、Ag2O
8、等质量的下列物质中,加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是()
A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH
9、16、某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑,较切合实际的治理方案是应加入( )
A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉
10、下列叙述正确的是( )
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
11、人被虫咬(甲酸),痛痒难忍,涂抹下列哪种物质可以缓解( )
A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
12、关于物质的用途,下列说法不合理的是( )
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
13、下图所示的实验组合,最终想证明的是
A.稀醋酸能使石蕊变红 B.二氧化碳和水都不能使石蕊变红
C.CO2与H2O反应的生成物是H2CO3 D.二氧化碳与水会反应,且生成物能使石蕊变红
14、下列物质露置空气中质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
15、下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减小的是()
A、浓盐酸 B、石灰水 C、浓氨水 D、氢氧化钠溶液
16、食品受潮后更易变质,因此许多食品包装中常放置干燥剂。
其中生石灰(CaO)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂,生石灰和二氧化硅都属于()
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
17、稀释浓硫酸时一定要把()沿着器壁慢慢注入,为使产生的热量迅速扩散,应()。
18、配制50g溶质质量分数为20%的盐酸,需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)mL。
1、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是()
A、Fe>Mg>AlB、Al>Mg>FeC、Fe=Mg=AlD、Mg>Al>Fe
2、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应,生成3g氢气,则该合金可能为()
A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu
3、将适量下列物质,分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应,所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是()
A、Mg和MgOB、Mg(OH)2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg(OH)2
4、将13g不纯的金属单质加入到70g溶质质量分数为70%的硫酸中,恰好完全反应(杂质不反应),反应后得到的硫酸盐中,金属元素的质量分数为20%,则在不纯的金属中,金属单质的质量分数为()
A、26.5%B、92.3%C、80%D、79.1%
5、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应,设X物质的相对分子质量为A,Y物质的相对分子质量为B,当X、Y按A:
B的质量比反应后,溶液的PH值大于7,如果所用质量比为2A:
B,到反应后的溶液PH等于7,则X和Y分别是()
A、NaCl和Ba(OH)2B、HCl和Ba(OH)2C:
HCl和NaOHD、NaOH和H2SO4
6、在混有少量氧化铜的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有()
A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl2
7、人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能够被人溶解吸收,有关反应的化学方程式是,该反应属(填基本反应类型)反应。
8、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物,投入过量的稀硫酸中充分反应后,发现有少量的不溶物,这种不溶物是,写出上述反应的化学方程式:
(1),
(2),
(3),(4)。
9、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
10、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中,反应完全后,过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同,则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为。
11、某校化学兴趣小组的同学,取刚降到地面的酸雨(pH小于5.6的雨)水样,每隔一定时间测定其pH,并绘出右图所示的曲线。
(1)从右图可知,在测定时间内酸雨水样的酸性是(填“减弱”或“增强”)
(2)在测定时间内,酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸(化学式为:
H2SO3)和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式:
。
11、等质量的三种不同的金属X、Y、M,分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,生成XSO4、YSO4、MSO4,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答:
(1)三种金属的活动顺序由强到弱的是。
(2)三种金属的相对原子质量由大到小的是。
(3)若X代表铁,写出它跟稀硫酸反应的化学方
程式:
。
12、26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数。
②反应后所得溶液中溶质质量分数。
13、将表面氧化的镁带样品10g,全部浸入75g溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余,物质是纯镁,反应中生成氢气的质量为0.2g。
求:
(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
14、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3,以等分子数之比组成的混合物10g,其质量比为1:
4,再与73g溶质质量分数为20%的盐酸反应,结果氧化物和盐酸都无剩余,通过计算确定A、B两元素的名称。
(A:
MgB:
Fe)
1.(2009·新疆)下图表示身边一些物质的pH,看图回答:
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市pH为4.9,此雨可称为________。
2.(2009·湘潭)下表是生活中一些物质的pH,有关它们的说法中错误的是()
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
3.(2009·揭阳)小玲学习了用pH试纸测定的方法后,收集了家里的几种物质进行测定,结果如下:
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中,最容易直接腐蚀铁制品下水道的是()
A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂
4.(2009·玉林)物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。
无法完成任务的“警察”是()
A.紫色石蕊试液“警察”B.稀盐酸“警察”
C.无色酚酞试液“警察”D.纯碱溶液“警察”
5、2.(2009·龙岩)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。
若两行都写,按第一行计分):
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。
固体产物是NaOH,
而不是Na2CO3。
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