分析化学第五版思考题及答案docx.docx
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第二章思考题
1为了探讨某江河地段底泥中T业污染的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样,混匀后,取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样,经处理后,用不同方法测定其屮有害化学成分的含量。
试问这样做对不对?
为什么?
答:
不对。
按该法测出的结果是報个河道有害化学成分的含量,不能反映污染物聚集情况,即分布情况,应将试样分河段进行分析。
2分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些?
答:
分解无机试样通常采川溶解法和熔融法,将试样的组分溶解到溶剂屮。
对于冇机试样来说,通常采用干式灰化法或湿式消化法。
前者是将试样置于马弗炉屮加高温分解,有机物燃烧汗留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。
湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解,对于含有易形成挥发性化合物(如氮、碑、汞等)的试样,一般采用蒸馆法分解。
3欲测定锌合金+Fe,Ni,Mg的含量,应采用什么溶剂溶解试样?
答:
用HC1或NaOH溶解。
示者可将Fe,Ni,Mg形成氢氧化物沉淀,可与锌基体分离,但溶解速度较慢。
4欲测定硅酸盐•!
应分别选用什么方法分解试样? 答: 测定硅酸盐屮SiCh的含量,川KOH熔融分解试样;测定硅酸盐屮Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量,用HF・HClCXrH2SO2混酸作溶剂分解试样。 5钦币屮含有少量铜、银。 欲测定其屮铜、银的含量,有人将鎳币的表层擦洁后,削妾用稀HNCh溶解部分繚帀制备试液。 根据称量繚帀在溶解前麻的质量之羌,确定试样的质量。 然后用不同的方法测定试液屮铜、银的含量。 试问这样做对不对? 为什么? 答: 不对。 因为磔币表层和内层的铜和银含量不同。 只溶解表层部分磔币制备试液,测其含量,所得结果不能代表整个钦币屮的铜和银含量。 6微波辅助消化法占那些优点? 第三章 1.准确度和精确度有何区别和联系 2.1-12下列情况备引起什么误差? 如果是系统谋差,应如何消除? a.祛码腐蚀b.称量时,试样吸收了空气屮的水分 c.夭平零点稍有变动d.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准 c.以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度 f.试剂中含有微量待测组分g.重量法测定Si02时,试液小硅酸沉淀不完全 h.天平两臂不等长 答: a.会引起仪器误差,是系统误差,应校正法码。 b.会引起操作误差,应重新测定,注意防1上试样吸湿。 c.可引起偶然谋弟,适当增加测定次数以减小误羌。 d.可引起偶然误并,适当增加测定次数以减小谋并。 C.会引起试剂误差,是系统误差,应做对照实验。 用其它方法做对照实验。 应校正天平。 f.会引起试剂谋旁,是系统误羌,应做空白实验。 g.会引起方法误差,是系统谋羌, h.会引起仪器误芳,是系统误并, 3.下列数值备有几位有效数字? 0.72,36.080,4.4X10'3,6.023x1023,100,998,1000.00,l.OxlO3,pH=5.2时的[H"]o答: 有效数字的位数分别是: 0.072——2位;36.080——5位;6.023xlO23——位; 100——有效数字位数不确定;998——3位: 1000.00——6位;1小心——2位;pH=5.2时的[Hj——1位。 4.某人以示分光光度法测定某药物屮主要成分含星时,秤取试样0.0600g,相对误差多 少? 如果称样为l.OOOOg,相对误差又是多少? 这些结果说明什么问题? 5.某人用茅示光度分析法分析药物含量,称取此药物试样0.0520g,最后计算此药物质量分数为96.24%。 问该结果是否合理? 为什么? 答: 该结果不合理。 因为试样质量只有3位有效数字,而结果却报出4位有效数字,结果的第3位数字已是可疑数字。 最后计算此药物的质量分数应改为96.2%o 6.u分布|11|线和t分布|11|线有何不同? 7.说明双侧检验和单侧检验的区别,什么情况用前者或者后者? &用加热法驱除水分以测定CaSO4l/2H2O中结晶水的含量。 称取试样0.2000g,己知天平称量误差为±0.1mgo试问分析结果应以几位有效数字报岀? 答: 通过计算可知,0.2000g试样屮含水0.0124g,只能取3位有效数字,故结果应以3位有效数字报出。 1.什么叫做不确定度,典型的不确定度源包括哪些方面? 谋差和不确定度有什么关系? 怎样提高分析测试的准确度,减少不确定度? 2.实验室内质量控制技术包括哪些方面的内容? 3.怎样来进行实验室外部质量测定? 4.质量控制图分为哪几类? 怎样来绘制质量控制图? 5.实验室认可有哪些作用,其程序是什么? 计量认证的忖的是什么? 6.什么是qa和qc? 7.再现行和重复性的差别是什么? &耐变性和耐久性的定义和重要性是什么? 9.什么是标准物质? 标准物质的特点,性质和主要应用是什么? 10.如何检验标准物质的均匀性和稳定性? 11.有证标准物质的作用和定意是什么? 12.分析结果的渊源性是什么? 13.如何达到溯源性和溯源是什么? 如何保证分析结果的准确度? 如何保证分析方法的可靠度? 14.什么是实验室认可,计算认证和审查认可? 三者的异同点如何? 第五章思考题 1.在硫酸溶液中,离子活度系数的大小次序为: YH+>YHSO4'>YSO42^试加以说明。 答: 可由徳拜•休克尔公式解释。 H+,HSO4-,SO斗厶的水化离了的有效半径&值分别为: 900,400,400,H*和HSO,的 YSO4Q 2.于苹果酸溶液屮加入大量强电解质,草酸的浓度常数Ka「和Ka2cZM的羌别是增大还是减少? 对其活度常数Kj和kJ的影响又是怎样? 3. 答: 浓度常数K;受溶液的离子强度的影响,而活度常数k/不受离了强度的煤响。 对于苹果酸来说, +O.05x225/7-2x0.05x2J7 答: 只有f是共轨酸碱对,其余的都不是。 4.判断下列情况对测定结果的影响: a.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸氢钾屮混有邻苯二甲酸; b.用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点情况怎样? 若滴定至第二化学计量点时,情况又怎样? c.已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳,约有0.4%的NaOH转变成Na2CO3offl此NaOH溶液测定HAc的含量时,会对结果产生多大的影响? 答: a.使NaOH消耗的体积增大,NaOH浓度偏低。 b.NaOH吸收CO? 后成为NazCO? 。 在第一化学计量点时,pH=4.7,生成NaHdPCU和H2CO3,转化的Na£O3全部反应,故不影响测定结果。 第二化学计量点时,pH=9.7,生成Na2HPO4和NaHCO3,转化的NazCOs只部分反应,需消耗更多的NaOH溶液,测定结果会偏高。 c.测定HAc时,以酚臥指示终点,此时吸收CO? 生成的Na? CO3生成了NaHCO3,而 NaOH吸收1molCO2消耗2molNaOH,故需多消耗l/2xQ.4%=0.2%的NaOH溶液,结果偏高0.2%o 5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定量过量标准HC1溶液,然示用 NaOH标准溶液返滴定过量的HC1。 上述设计是否正确? 试述其理由。 答: 不正确。 因加入过最的HC1后,溶液为HC1和HAc的混合液。 应按滴定混合酸方法滴定HC1和HAc,才能得到正确的结果。 6.用HC1屮和Na2CO3溶液分别至pH=10.50和pH=6.00时,溶液屮备有哪些组分? 其中主要组分是什么? 当屮和至pH<4.0时,主要纟R分是什么? 答: H2CO3的pKai=6.38,pKa2=10.25,根据各形式的分布分数8与pH的关系,当pH=10.50时,主要存在的是C(V-和少量的HCO"当pH=6.00时,主要存在的是HCO3-和少量的H2CO3;当pH<4.0时,主要存在的是H2CO3o 7.增加电解质的浓度,会使酸碱指示剂HIn(HIn=H*+I*)的理论变色点变大还是变小? 答: 指示剂的理论变色点的疋活度为: aJ=K」YH皿,因为YHi„=b所以指示剂的理论变色点为: pH=-lgaH"=pKa0+lgYTn',根据德拜■休克尔极限公式,pH=-lgaH+=pKa°-0.5Z2112,因此,增加电解质浓度,即增大了离子强度,指示剂的变色点会变小。 8. 下列溶液以NaOH溶液或HC1溶液滴定时,在滴定曲线上会出现几个突跃? 答: a.用NaOH滴定,有1个突跃,H2PO4-的&为6.3xiO'8无法进行滴定; b.用NaOH滴定,有1个突跃,因H3BO3是极弱酸,无法直接滴定; c.用NaOH滴定,有1个突跃,因HF和HAc的解离常数相差不大; d.用HC1滴定,有2个突跃,Na3PO4被滴定为NaH2PO4,NaH2PO4的甩为1.6xl0'7较大,能继续被HCI滴定至Na2HPO4; e.用HC1滴定,有2个突跃,NazCO? 被滴定为NaHCOs,NaHCO3继续滴定为H2CO3; f.如用HC1滴定,可有2个突跃,Na^HPOq被滴定为NaH2PO4,再被滴定为Na2HPO4;如用NaOH滴定,则只能有1个突跃,将NaH2PO4滴定为Na2HP04o 9.HCI+H3BO3: 因为H3BO3的酸性很弱,Ka=5.8xlO'10,可加入甘油或甘露醉,使其与硼酸根生成稳定的络合物,从而增加硼酸在水溶液屮的解离,使硼酸转变为屮强酸,从而用NaOH滴定o 取混合液一份,以甲基红为指示剂,用NaOH滴定至橙色,消耗NaOH体积为VloHC1滴定为NaCl,H3BO3耒被滴定。 以V]计算HC1的含量。 在上溶液屮加入甘油,反应后,加入酚駄作指示剂,用NaOH滴定至浅红,消耗NaOH体积为V2o以V2计算H3BO3的含量。 b.H2SO4+H3PO4: 因为H3PO4被NaOH滴定为NaH? PO4的第一化学计量点的pH=4.7,此时是甲基橙变色,设消耗的NaOH为V”再加入百里酚駄指示剂,用NaOH滴定至浅蓝色,NaH2PO4被滴定为Na2HPO4,设消耗的NaOH为VqoHsPC^消耗NaOH为2V2mL,H2SO4消耗NaOH为(VrV2)mLo c.HCI+NH4CI: 因为NH4+的酸性很弱,Ka=5.6xlO'10,需要加入甲醛,生成质了化的六亚甲基四胺和HS才能用NaOH滴定。 取混合液一份,以甲基红为指示剂,用NaOH滴定至橙色,设消耗NaOH体积为VI。 HC1滴定为NaCl,NH4CI未被滴定。 以W计算HC1的含量。 在上溶液屮加入甲醛,反应后,加入酚猷作指示剂,用NaOH滴定至浅红,设消耗NaOH体积为V2。 以V? 计算NHQ的含量。 d.Na3PO4+Na2HPO4: 因为Na2HPO4的碱性很弱,不能直接被滴定,要在溶液屮加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀,将H*释放出来,就可用HC1滴定了。 取混合液一份,以百里酚猷为指示剂,用HC1滴定至无色,设消耗HC1体积为VzNasPOj滴定为Na2HPO4,原有的Na2HPO4未被滴定。 以V】计算NasPCU的含量。 另取一份溶液,加入CaCl2,反应后,加入酚駄作指示剂,用NaOH滴定至浅红,设消耗NaOH体积为V2。 以(V2・Vi)计算Na2HPO4的含量。 e.Na3PO4+NaOH: 川HC1标准溶液只能将NasPOq滴定至NaHzPOs再滴定为Na^HPO%取混合液一份,以百里酚猷为指示剂,用HC1滴定至无色,设消耗HC1体积为V^NaOH 全部被滴定,NasPCU滴定为NaH2PO4o 在上溶液屮加入甲基橙作指示剂,用HC1滴定至红色,设消耗HCI体积为V2。 以V2计算Na2HPO4的含量。 NaOH消耗HC1体积为(VrV2)o f.NaHSO4+NaH2PO4: 因为HSCU•的酸性较强,可用甲基橙为指示剂,以NaOH滴定,此时NaH2PO4不被滴定,再在上溶液屮以百里酚fit为指示剂,用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4o 取混合液一份,以甲基橙为指示剂,用NaOH滴定至黄色。 仅有NaHSO4被滴定,设消耗NaOH体积为W。 以V|计算NaHSO4的含量。 在上溶液屮加入百里酚猷作指示剂,用NaOH滴定至浅蓝色,设消耗NaOH体积为V2。 以V2计算Na2HPO4的含量。 10.用酪酸滴定法测定氨基乙酸,即可在碱性非水介质中进行,也可在酸性非水介质屮进行,为什么? 11.在冰醋酸中,最强的碱的存在形式和最强的酸的存在形式分别是什么? 12.在浓度对数图屮,0.0010mol/L的NH3和HAc的理论体系点S的坐标分别是什么? [NH3]和[NH4+]两线交点O的坐标是什么? 13.试拟定一酸碱滴定方案,测定由NA3PO4.NA2CO3以及其他非碱性物质组成的混合物屮NA3PO4与NA2CO3的质量分数。 14缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关? 肖先缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的浓度有关,在一定范围内,浓度大的比浓度小的缓冲能力要大。 但缓冲溶液组分的浓度是不能无限大的,需要根据实际需要來确定。 溶液的浓度确定后,影响缓冲能力最主要的就是共轨酸碱的浓度比了。 缓冲溶液的关系式(弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液) PH=PKa-lgc(酸)/c(盐) 组成缓冲溶液的两组分的浓度比1/1时,缓冲能力最大,此时PH=PKa 纽成缓冲溶液的两纽分的浓度比不为1/1时,缓冲能力降低,两者浓度羌距越大缓冲能力降低越大。 所以缓冲溶液的冇效范围为PH=PKa±lZfuJ,就是说两纽分的浓度养不能大于10倍。 例如HAc的pKa为4.75,所以川HAc和NaAc配制的缓冲溶液其pH丿应该在为3.75-5.75之间。 如果所需的缓冲溶液不在这个范围,那么就要选择其他共轨酸碱组成的溶液了。 例如如果需要PH=6.2-8.2ZI'uJ的缓冲溶液,那么可以选择磷酸二氢盐与磷酸氢盐组成的缓冲溶液, 因为磷酸二氢盐的PKa2=7.2o 15.与单一指示剂比,混合指示剂有哪些优点? 混合指示剂是利用颜色Z间的互补作用,使变色范囤变窄,从而使终点时颜色变化敏锐•,但变色范围不变 第六章 1.简述金属离了与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常熟的实际意义。 2.根据金属离子形成络合物的性质,说明下列络合物屮哪些是有色的? 哪些是无色的? Cu2+—乙二胺,Zn2+—乙二胺,TiOY2;TiY;FeY2;FeY* 答: Cu2+—乙二胺: 有色;•一乙二胺: 无色;TiOY2': 无色;TiY': 无色;FeY2': 有色;FeY": 有色。 3.H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y,试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了? 为什么? 答: KjiOY-KyiOYClTiOY/(呦。 丫),H2O2对呦、Cty影响不大;ctTiOY=[TiOYMTiOY,因TiO(H2O2)Y的形成,使TiOY的浓度大大降低,叼心丫变大,故使得Ktk"变大。 4. Hg? -既能与EDTA生成HgY,・,还能与NH3,OH-继续生成(Hg(NH3)Y2-和Hg(OH)Y»若在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Hg2+,增大缓冲剂的总浓度(即增大NH4JNH3),此时IgKugY’值是增大还是减少? 滴定的突跃范I韦I是增大还是减小? 试简要说明其原因。 答: KHgYr=KHgYaHgY/(aHgaY),pH不变时,aHg>ay不变,而aHgY=[HgYg/[HgY],当[NH3]变大时,会^[HgY]变小,故使呗丫增大。 ・\lgKHgYr增大,突跃范围随Z增大。 4.lO^mol.L'1的Z亡约在pH=6.4开始沉淀,若有以下两种情况: a.在pH4〜5时,加入等物质的量的EDTA示再调至pH=10; b.在pH=10的氨性缓冲溶液屮,用EDTA滴定Z『+至终点。 当两者体积相同时,试问哪种情况的lgKZflY'大? 为什么? 答: KZnY-KZnYaZnY/(aznCiY),pH=4〜5时,lgaY)为8.44—6.45,pH=10时,lgaY)为0.45o 在pH4〜5时,加入EDTA后,Zn”已形成稳定的ZnY络合物,其受溶液的酸度影响较小,当调至pHMO时,其Kz"变化较小;但在pH^lO的氨性缓冲溶液时,Zn»已形成Zn(OH)2沉淀,0么很大,使得览如变得很小,故lglW是在a的情况时较大。 5.在pH~10的氨性缓冲液屮,用0.02mol.L‘EDTA滴定0.02mol.L''Cu2+和0.02mol.lJMgH的混合溶液,以铜离子选择电极指示终点。 实验结果表明,若终点时游离氨的浓度控制在lO^mol.L'1左右时,出现两个电位突跃;若终点时游离氨的浓度在0.2mol.L-',只有一个电位突跃。 试简要说明其原因。 答: 有两个突跃即是可以分别滴定,当两种离了的浓度相同时,要求 IgKcuY’JgK卜地丫25。 Mg? *不能与NH3络合,而Ci? •能与NHs络合,使1gKa”变小,显然,NH3越大,lgKcuY僦越小。 当NH3浓度为lO^mol.L'1左右时,Cu盼与NH3的络合效应不严重,lgKc"较大,览心“也心曲大于5,可以分别滴定,有两个突跃。 当NH3浓度较大时,lgKc" 较小,lgKcuY‘・lgKMgY‘就会小于5,故只有一个突跃了。 6.Ca'+与PAN不显色,但在pH10〜12时,加入适量的CuY,却可用PAN作滴定Ca*的指示剂。 简述其原理。 答: 用CuY—PAN作指示剂时,是利用置换滴定法的原理。 在滴定终点前,CuY与PAN发生置换反应,Cl产与PAN显色,但在终点时,Cu—PAN与过量的的Y作用,置换出PAN,生成了CuY,使溶液的颜色发生变化。 由于滴定前加入的的CuY与最后生成的CuY的物质的量是相等的,故加入的CuY不影响滴定结果。 &KB指示剂为酸性锯蓝K与蔡酚绿B混合而成的指示剂,其中蔡酚绿B起什么作用? 答: 蔡酚绿B与酸性锯蓝K纽•成了混合指示剂,使其颜色变化更敏锐,由紫红变为蓝绿。 9.用NaOH标准溶液滴定FcCb溶液屮的游离HCI时,Fc^将引起怎样的干扰? 加入下列哪一种化合物可消除其干扰? EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺。 答: 因FJ+容易水解,当Fe*浓度为O.lmol.L'1时,,在pH=2.8时即沉淀完全,生成的Fe(OH)3沉淀会影响终点的观察,故要加入络合剂掩蔽Fe3+,可加入EDTA或三乙醇胺。 10.用EDTA滴定C产,Mg一时,可用三乙醉胺、KCN掩蔽F尹,但抗坏血酸或盐酸拜胺则不能掩蔽F尹。 而在pH=l左右滴定B产时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸释胺可掩蔽Fe3\而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe? +,且KCN严禁在pH<6的溶液屮使用。 试简要说明原因。 11.KFe(in)Yr在pH较大时,仍具有较大的数值,若cFe(in)=10'2mol.L-1,在pH=6.0时,lgKFe(|[[)Y‘=14.6,完全可以准确滴定,但实际上并不在此条件下进行,为什么? 12.在pH=5〜6时,以二中酚橙作指示剂,用EDTA测定黄铜(锌铜合金)屮锌的质量分数,现有以下几种方法标定EDTA溶液的浓度。 a.以氧化锌作基准物质,在pH=10.0的氨性缓冲溶液屮,以骼黑T作指示剂,标定EDTA溶液 b.以碳酸钙作基准物质,在pH=12.0时,以KB指示剂指示终点,标定EDTA溶液 c.以氧化锌作基准物质,在pH=6.0时,以二甲酚橙作指示剂,标定EDTA溶液试问,用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适? 试简要说明其理由。 13.恥制试样溶液所用的蒸馄水含有少量的Ca2+,若在pH=5.5测定和在pH=10.0氨性缓冲溶液屮测定Zn2+,所消耗EDTA溶液的体积是否相同? 在哪种情况下产生的误差大? 14.试拟定一个测定工业产品NazCaY屮Ca和EDTA质量分数的络合滴定方案。 15.以HCI溶解水泥试样后,制成一定量试样溶液。 试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中Fe3+,A产,Ca2+,Mg? +含量的滴定方案。 16.利用掩蔽和解蔽作用,拟泄一个测定Ni2+,Zn2+,Mg2+混合溶液屮乞组分的浓度的方案。 第七章 1.解释下列现象。 a.将氯水慢慢加入到含有Br•和「的酸性溶液屮,以CCb萃取,CCb层变为紫色。 b.E°I2/f(0.534V)>EgCu2+/cu+(0.159V),但是C产却能将「氧化为I2o c.间接碘量法测定铜时,FJ+和AsOj邯能氧化I•析出【2,因而干扰铜的测定,加入nh4hf2两者的干扰均可消除。 d.Fe*的存在加速KmnO4氧化C「的反应。 c.以KmnO4滴定C2O42-时,滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 f.于K2Cr2O7标准溶液中,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点时,溶液由蓝变为绿。 g.以纯铜标定Na^Ch溶液时,滴定到达终点后(蓝色消失)又返冋到蓝色。 答: a、CI2+2F=I2+Cr,12首先析出萃取进入CCb层显紫色。 b、I•和CiT生成CuIJ使[CiT]变小,Ecu%;增大。 c、加入NH4HF2后,F尹与F生成FeF6+,E0H3Aso4/h3aso3=O.56V,E命0.53V,需要较大酸度才能氧化F,NH4HF2起缓冲作川,使pH维持在3.0〜4.0,此时不能氧化,故不干扰。 d、这是由于诱导反应所致。 KMnO4氧化FC? +的过程屮形成了一系列的Mn的屮间产物: Mn(VI),Mn(V)5Mn(IV),Mn(TTT),它们均能氧化C「,因而加速了KmnO4氧化C「的反应。 e、反应本身速度慢,但反应生成的M『+对反应起催化作用,故反应加速,褪色快。 f、Cr2O72-与KI反应生成Ch、I2,I? 与淀粉显蓝色,加入S2O32-至终点后,生成无色的的F和S4O62',故蓝色褪去,显C产的绿色。 g、纯铜标定Na2S2O3的反丿应是: 2Ci产+41亠2CuIJ+【2,b与与粉显蓝色,滴定反应为: I2+2S2O32=2r+S4O62-,终点时,【2全部转化为匚蓝色褪去,但「易被空气屮的02氧化为】2,故又返回蓝色。 2.增加溶液的离了强度,Fe3+/Fe2+电对的条件电势是升高还是降低? 加入PO43;F•或1.10-邻二氨菲后,情况又如何? 答: fi*=fi*+0.0»lg^*l+0-059lg^ lg”=7瑞小ttZi疑TffflWW丸 Zg-^=tarnr*-lgr*»=-<»-25x^V/+a25x^^=-125^7 2 BP当阳大吋九圧环故0克企 砒合,ft*0环 加入邻二财与度环级大. 3.已知在lmol.L-lH2SO4介质中,E°f門$=0.68V。 1.10■邻二氨菲与Fe*,F尹均能形成络合物,加入1,10■邻二氨菲后,体系的条件电势变为1.60Vo试问F尹与F0和1,10•邻二氨菲形成的络合物屮,哪一种更稳定? 答: 5*=£T+0.059lg^+a059lg^ 其它彖件不3TTEftUig仝应增尢施有鼻2<^产 4.已知在酸性介质屮,E°Mn()4;MF=1.45V,MnO4•被还原至一半时,体系的电势(半还原电位) 为多少? 试推出对称电对的半还原电势与它的条件电势间的关系。 答: a
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