厦门市学年度第二学期高二年级下质量检测化学试题和参考答案共3份.docx
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厦门市学年度第二学期高二年级下质量检测化学试题和参考答案共3份
厦门市2012-2013学年(下)高二质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ge-73Br-80
一、选择题(每题只有一个正确答案,各4分,共60分)
1.鼓浪屿周边海域的海水中质量分数最大的元素是
A.MgB.OC.BrD.Na
2.下列说法正确的是
A.甲烷、苯在一定条件下都能发生取代反应
B.乙烯使酸性高猛酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液退色的原理相同
C.蛋白质、油脂都是高分子化合物且都能水解
D.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
3.下列说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应B.非金属氧化物均为酸性氧化物
C.催化剂都能改变可逆反应达到平衡的时间D.有机物都属于非电解质
4.下列物质不能通过分解反应制得的是
A.Al2O3B.O2C.NH4ClD.CO2
X
Y
Z
5.X、Y、Z三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右下图,X原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z
B.X、Y、Z的简单氢化物中,稳定性最弱的是Y
C.单核阴离子的还原性:
Z>Y
D.Z的元素单质在化学反应中只表现氧化性
6.水的电离平衡为H2O
H++OH-,△H>0。
下列叙述不正确的是()
A.将水加热,pH减小B.恒温下,向水中加入少量KOH固体,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大D.向水中加入少量NaClO固体,平衡逆向移动
7.下列说法不正确的是()
A.利用食醋除水垢:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.泡沫灭火器的原理:
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
C.遇酚酞鲜红色的溶液中,Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]-能常量共存
D.在pH=1的溶液中,I-、Cl-、K+、NO3-能常量共存
8.下列说法正确的是()
A.用水可以鉴别苯和四氯化碳
B.中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶使用前均要用待测液润洗
C.AlCl3、Al2(SO4)3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得
D.用广泛pH试纸测的0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
9.下列实验不能达到目的的是
A.测定生成氢气的反应速率B.制取SO2并检验SO2的漂白性
C.验证NH3易溶于水D.比较氯,碳,硅三种元素的非金属性
10.如图是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。
对该反应的下列说法正确的是( )
A.该反应的△H=+91kJ/mol
B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加入催化剂,该反应的△H变小
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大
11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法不正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.当溶液pH<4,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当溶液pH<6,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.当溶液pH>13.5,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.煮沸除去氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
12.下列说法正确的是
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量较多
13.相同温度下,三种酸的电离平衡常数(Ka)见右下表,下列说法正确的是()
酸
HX
HY
HZ
Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A.酸性:
HX>HY>HZ
B.能够发生反应:
HZ+Y-=HY+Z-
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大
14.对电镀废液中Cr2O72-发生的反应,下列示意图正确的是()
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
ABCD
15.下列说法正确的是()
A.图a中,随着电解的进行,溶液中c(H+)增大
B.图b中,Mg电极做电池负极
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护
二、填空题(2题,40分)
16.(20分)
(1)右上图为电解的微型实验。
将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上,两片试纸中间部分重叠,以两根铅笔芯为电极,分别接触两片试纸,接通电源。
阳极区的实验现象为,阴极的电极反应式为。
T/K
298
398
K/(mol·L-1)-2
0.41
0.82
(2)右图为铜锌双液原电池的微型实验,该装置的能量转化方式为,Cu电极的电极反应式为,关闭K一段时间后,U型管左管中c(Cl-)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在2L密闭容器中进行化学反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)
①化学平衡常数与温度的关系如右表:
则该反应的△H0(填“>”或“<”)
②一定条件下,不能判断该反应已达化学平衡状态的是(填序号)
a.生成1molA的同时,生成3molBb.D的物质的量保持不变
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
③某温度时,充入1molA和2.6molB,测得不同时刻C的浓度如下表:
时间/min
0
1
2
3
4
5
C的浓度/mol·L-1
0
0.1
0.15
0.18
0.2
0.2
该温度时,反应的化学平衡常数K=。
反应达到平衡后,再往容器中通入A、B、C各1mol,则此时v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)下图为哈伯制氨法的流程图,其中主要为提高原料转化率而采取的措施是(填序号)。
17.(20分)某兴趣小组对硫代硫酸钠(Na2S2O3)进行研究,请填写下列空白。
实验Ⅰ一定物质的量浓度Na2S2O3溶液的配制和标定
(1)用Na2S2O3固体配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、__________、_______________。
(2)配置0.0100mol·L-1KIO3标准溶液:
准确称取KIO3固体于烧杯中,加水溶解后,转移到250mL容量瓶中,洗涤,定容,_______________________(填操作)。
(3)Na2S2O3溶液的标定:
取25.00mLKIO3标准溶液,置于锥形瓶中,加入过量KI溶液(硫酸酸化),用待标定的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,加入适量_____________(填指示剂),继续滴定至由蓝色变为无色,经3次平行实验,测定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。
实验Ⅱ探究外界条件对化学反应速率的影响
(4)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如表(所取溶液体积均为10.00mL):
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol•L-1
c(H2SO4)/mol•L-1
a
25
0.1
0.1
b
25
0.1
0.2
c
50
0.2
0.1
d
50
0.1
0.1
其他条件不变时:
探究硫酸浓度对化学反应速率的影响,应选择________(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择______________(填实验编号)。
实验Ⅲ探究Na2S2O3的还原性
(5)向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水,充分反应后得到无色溶液。
①Na2S2O3溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________。
②某同学取少量反应后的溶液,滴加少量硝酸银溶液,充分震荡后观察有白色沉淀产生,据此认为氯水可将Na2S2O3溶液氧化。
指出该方案是够合理,并说明理由。
答:
____________________________________________________________________。
③请设计合理的实验方案,证明此反应中Na2S2O3是还原剂。
实验步骤
预期现象及结论
18.(15分)
回收再利用锗加工废料生产光学玻璃荧光粉GeO2,其流程如下图:
(1)流程中可循环利用的物质是(填化学式);
(2)步骤(ii)中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为;
(3)步骤(iii)中加入浓盐酸的目的是;
(4)步骤(iv)中GeCl4水解生成GeO2•nH2O溶胶,证明有溶胶生成的方法为;
(5)步骤(iv)中,温度对GeCl4的水解率的影响见右图,最佳反应温度为;
(6)不同pH下GeO2的溶解率见下表,分析GeO2溶解率随pH变化的原因是.
pH
4
5
6
7
8
9
10
溶解率/%
47.60
32.53
11.91
5.27
1.96
8.85
19.83
(7)该锗产品加工废料中锗的质量分数为。
19.(15分)
菠菜营养丰富,富含叶绿素与铁元素,还含有可溶性草酸盐与碳酸盐。
实验Ⅰ菠菜成分的检验
某实验小组按下图进行实验
(1)气体B为(填化学式)。
(2)步骤④使用醋酸的原因是。
(3)为测得CaC2O4沉淀的质量,经过滤、洗涤、干燥后测得沉淀的质量。
判断沉淀已完全干燥的操作方法是。
(4)若要测得菠菜中可溶性草酸盐的质量分数(以C2O42-计),除测得CaC2O4沉淀的质量,还需测定的数据有(填序号)
a.菠菜样品的质量b.沉淀A的质量c.气体B的体积(标况)d.溶液M的体积
(5)查阅资料得知:
菠菜中铁元素为+2价。
为了验证该结论,应取溶液M进行一下操作:
①加入(填试剂名称,下同)脱色后过滤;②滤液中加入;③再加入氯水。
实验Ⅱ探究草酸钙的性质
某实验小组加热CaC2O4使其完全分解,对所得气体产物进行探究,实验装置如下图。
(6)按上图连接好装置后,应(填操作名称),再装入药品。
(7)装置C的作用是。
(8)B、E中澄清石灰水变浑浊,D中CuO变红,A中残留固体为氧化物,则CaC2O4受热分解的化学方程式为。
20.(20分)
工业废气NOx净化及处理有着重要的现实意义。
请填空:
(1)NH3催化还原NOx技术(SCR)是目前应用最广泛的脱除技术,发生的反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0
为提高NOx的转化率可采取的措施是(填一种)。
(2)下列物质可做NOx脱除剂的是(填序号)。
A.H2O2B.O3C.COD.CH3CH2OH
(3)可利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为
。
(4)利用ClO2氧化NO的反应过程:
,反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO2g。
(5)可利用尿素[CO(NH2)2]还原某种含NO的废气。
尿素与NO的物质的量之比分别为1:
2、2:
1、3:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如右图。
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②反应体系中可能发生以下两个反应:
(A)2CO(NH2)2+2NO+2O2=3N2+2CO2+4H2O
(B)2CO(NH2)2+5O2=4NO+2CO2+4H2O
800°C-900°C时造成NO脱除率上升的主要反应时(填序号,下同),1000°C-1200°C时造成NO脱除率下降的主要反应是。
③曲线a中,NO的起始浓度是6×10-4mg/m3,900°C时从反应开始到M点经过10s,NO的脱除速率为
mg/(m3·s)。
(6)工业废气中的NO2也可用于制备N2O5。
先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图。
Pt(甲)为极,电解池中生成N2O5的电极反应式为。
厦门市2013-2014学年高二(下)质量检测
化学试卷
相对原子质量:
H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Fe-56Ca-40C-12S-32
A卷(100分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,各4分,共60分)
1.下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是
A.使用无毒无害的原料B.使用颜色为绿色的化工产品
C.不使用任何化学物质D.使用不可再生的资源
2.下列物质的水溶液因水解显酸性的是
A.NH4ClB.NaClOC.CH3COOHD.K2SO4
3.下列物质属于强电解质的是
A.I2B.BaCO3C.NH3·H2OD.C6H12O6(葡萄糖)
4.工业合成氨中常采用下列措施,其中不能用平衡移动原理解释的是
A.使用铁触媒B.提高压强C.将氨液化分离D.增大N2浓度
5.下列各组离子能常量共存的是
A.Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.H+、Na+、Ca2+、ClO-D.Ba2+、K+、OH-、CO32-
6.用CuSO4溶液电解精炼粗铜(含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质),下列叙述正确的是
A.纯铜作阳极B.阴极发生氧化反应
C.电解后后c(Cu2+)保持不变D.电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥
7.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是
A.此过程中铜被腐蚀
B.此过程中电子从Cu移向Fe
C.铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-==Fe3+
D.在金属表面刷上一层油漆,能延缓铁铆钉的腐蚀
8.下列使用仪器或用品的操作错误的是
A.使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润
B.使用容量瓶要先检查是否漏水
C.使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗
D.使用棕色瓶保存浓硝酸
9.H2SO3为二元弱酸。
常温下,对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是
A.C(H2SO3)>c(SO32-)B.溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度
C.水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
10.下列实验方案或操作正确的是
A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl
B.往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液,沉淀变黑,证明Ksp(CuS) C.进行酸碱中和滴定是,眼睛要注视滴定管液面的变化 D.中和反应热测定实验时,应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 11.利用右图所示装置(省略加热和夹持装置)进行下列实验,不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 CaO 滴有酚酞的水 氨气显碱性 B 浓盐酸 MnO2 淀粉碘化钾溶液 氧化性: Cl2>I2 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀 D 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性: 硫>碳>硅 12.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,制备反应会因盐酸浓度下降而停止。 为测定反应残余液中盐酸的浓度,下列实验方案不可行的是 A.采用酸碱中和滴定法测定 B.与足量Zn反应,测量生成的H2体积 C.与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量 D.与足量CaCO3反应,测量生成的CO2质量 13.钠硫电池是一种新型二次电源,电池总反应为2Na+xS Na2Sx。 该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷可传导Na+,电池装置如右图所示,下列说法正确的是 A.放电时,Na2Sx被还原 B.放电时,电极B为负极 C.充电时,Na+从左向右移动 D.充电时,阳极的电极反应为: Sx2--2e-==xS 14.向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如右图所示,下列说法错误的 A.在a点,溶液pH>1 B.在b点,CH3COOH的Ka≈c(H+) C.在c点,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1mol·L-1 D.在d点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 15.某探究小组利用反应CH3COCH3+I2 CH3COCH2I+HI,研究反应物浓度与反应速率的关系,通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。 在一定温度下,测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表: 实验编号 1 2 3 4 c(CH3COCH3)/mol·L-1 2.500 2.500 1.250 2.500 c(HCl)/mol·L-1 0.500 1.000 1.000 1.000 c(I2)/mol·L-1 0.010 0.010 0.010 0.020 v(I2)/10-6mol·L-1·s-1 1.500 3.000 1.498 3.000 下列说法正确的是 A.I2的起始浓度越大,反应速率越大 B.该反应中HCl是催化剂,c(HCl)的改变不会影响反应速率 C.实验2与实验4两组实验的实验时间相等 D.v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数 二、填空题(40分) 16.(20分)化学与生产、生活关系密切,请填空。 (1)95℃时,纯水中c(H+)10-7mol·L-1(填“>”、“<”或“=”,下同),其 pH7. (2)把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中,碳棒上发生的电极反应为. (3)NaHCO3溶液呈性,将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和,反应的离子方程式为。 (4)化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。 t℃时该反应的平衡常数K=6.7×103,该温度下向10L密闭容器中加入0.06molSO2、0.04molO2和0.4molSO3,此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。 当反应达到平衡状态后,若升高温度,其平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”);若保持温度不变,将容器体积缩小一半,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (5)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1: 1恰好完全反应生成I2,此反应的离子方程式为。 17.(20分) (1)右图为两种常见仪器的部分结构。 A图中液面所示溶液的体积为mL,用仪器A或B测量液体体积,平时读数为NmL,仰视读书为MmL,若M>N,则所使用的仪器是 (填序号)。 (2)某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。 ①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。 ②将溶液中的I-氧化为I2,氧化剂最好选用(填序号)。 A.浓硫酸B.浓硝酸C.KMnO4(H+)溶液D.H2O2(H+)溶液 ③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是(填试剂名称)。 ④从碘的有机溶液中回收有机溶剂,可选用的实验装置时(填序号)。 (3)为测定某纯碱样品(仅含NaCl杂质)中碳酸盐的质量分数,方案为: ①判断沉淀是否完全的操作时。 ②过滤后需要洗涤沉淀,若未洗涤沉淀,实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);为了检验沉淀已洗涤干净,可向最后一次洗涤的滤液中滴加 (填化学式)。 ③该样品中碳酸盐的质量分数为(用a、b的代数式表示)。 B卷(50分) 三、填空题(50分) 18.(17分) Ⅰ.铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2为沉淀。 各形态的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示: (1)往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液,pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。 pH>13.2,随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。 (2)为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀,应控制pH在左右。 Ⅱ.废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。 工业上从废铅蓄电池的铅膏(PbO2、PbSO4)回收铅的工艺流程如下,该工艺简称CX-EW法。 已知: H2SiF6为二元强酸,电离方程式为H2SiF6==2H++SiF62- (3)步骤①反应中双氧水表现(填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”)。 (4)滤液A中溶质的主要成分是,该物质的一种用途为。 (5)步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。 (6)工业上还可以用火法回收铅: ,与CX-EW法相比,火法的缺点有,(写两点)。 19.(16分)硫酸亚铁铵晶体(FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O)俗称莫尔盐。 某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐,并探究其性质。 资料: 废铁屑中含有FeS等杂志,FeSO4的溶解度曲线如右图所示。 实验一制备莫尔盐 莫尔盐的制备流程如图1。 (1)步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液,B装置的作用是。 (2)步骤①中过滤时,要趁热进行的原因是。 (3)步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐,操作顺序是→→
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