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中考二模化学东城试题与答案
北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习
(二)
初三化学2014.6
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Mn55Zn65Pb207
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
1.下列物质中,属于溶液的是
A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水
2.垃圾分类从你我开始。
废弃报纸属于
3.火山灰是细微的火山碎屑物,它含有硫、钙、硅等成分。
这里所说的“成分”是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
4.“2H”表示
A.2个氢原子B.2个氢离子C.2个氢分子D.2个氢元素
5.下列做法与“推进生态文明,建设美丽中国”要求不相符合的是
A.合理使用农药B.研发可降解塑料
C.大力使用化石燃料D.推广使用无磷洗衣粉
6.下列物质中,属于纯净物的是
A.矿泉水B.苏打水C.香水D.蒸馏水
7.C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可用作切割工具。
在C3N4中碳元素的化合价为+4,则氮元素的化合价是
A.-4B.-3C.-1D.+3
8.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是
A.真丝围巾B.纯棉袜子C.不锈钢锅D.塑料水桶
9.下列性质中,属于物理性质的是
A.挥发性B.酸碱性C.
可燃性D.金属活动性
10.下列反应不属于置换反应的是
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.C+2CuO
2Cu+CO2↑
C.Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+CuD.C+H2O
H2+CO
11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分 B.温度越高,分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔
12.手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列说法正确的是
A.反应中MnO2是催化剂B.反应前后锰元素的化合价不变
C.MnO2中Mn的质量分数约为63%D.生成物LiMnO2为氧化物
13.下列装置或操作能达目的的是
A.证明CO2密度比空气大B.量取35mL液体C.测定空气中氧气含量D.测定溶液的pH
14.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。
结合右图分析,关于这四种元素的说法正确的是
A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
16.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。
下列关于单宁酸的说法不正确的是
A.它由C、H、O三种元素组成B.一个分子含76个碳原子
C.分子中C、H、O原子个数比为38:
26:
23D.一个分子中含23个氧分子
17.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,已存放的部分药品如下:
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱,应将它们分别放在
A.③和①B.④和①C.③和④D.①和②
18.下列涉及学科观念的说法正确的是
A.根据微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B.
根据转化观:
锌和硫酸锌可相互转化
C.根据结构观:
氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
D.根据守恒观:
10mL质量分数为40%的硫酸,加10mL水后质量分数变为20%
19.下列所示初中化学常见实验中,能达到实验目的的是
20.为防止铁制品生锈,在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。
下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是
A.是一种合金
B.不可盛硝酸银溶液
C.防锈原因之一是铁隔绝了空气
D.可以盛放稀盐酸
21.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示不正确的是
A.物质形成溶液的pHB.含氮物质中氮元素的化合价
苛性钠食盐硫酸大N2NONO2高
溶液的pH氮元素的化合价
C.元素在地壳里的含量D.铁、铜、银的金属活动性
AlSiO高FeCuAg弱
元素在地壳里的含量金属活动性
22.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
23.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如
图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液
C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线D.图2中
两溶液降温至30℃都会析出晶体
24.关于下列坐标图的叙述正确的是
甲乙丙丁
A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
25.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,并将CO2分离、储存,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程至少发生了4个化学反应
C.该过程只有1种物质可以循环利用
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
二、填空题(共6个小题,共30分。
)
26.(6分)为了延长保质期,不同的食品需要对其进行不同的包装处理。
(1)有的要充入空气中含量最多的气体,该气体的化学式是。
(2)有的要放置一小包干冰。
干冰的化学式是。
(3)有的要放置一小包生石灰,其作用是(用化学方程式表示),该反应的基本反应类型是。
(4)有的要放置一小包铁粉,又称“双吸剂”,它吸收的两种物质是和_______。
27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和;大量使用煤、石油等化石燃料会产生、NO2等污染物,这些污染物在空气中会形成,破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。
下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应,且放出热量的是(填字母序号)。
A.浓硫酸与水B.镁与盐酸C.碳与氧气
(3)在研究可燃物的燃烧条件时,某同学做了如图所示实验。
①燃烧的是(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,可能的原因是(填字母序号)。
A.温度降低到着火点以下B.氧气耗尽
C.管内产生了二氧化碳气体
②管口的小气球可以防止(填化学式)进入空气,从而使该实验绿色化。
28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。
(1)人体缺钙会引起的疾病是(填字母序号)。
A.青少年会引起佝偻病B.成年人会引起贫血C.老年人会引起骨质疏松
(2)A、B、C是常见的含钙化合物,转化关系如图所示,其中A、B均由三种元素组成。
①A的俗称是,它在农业上的用途是;
②含B的天然石材中,可作为建筑材料的是;
③B→C的化学方程式是(任写一个)。
29.(7分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。
甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
(1)甲组研究了反应:
2H2+O2
2H2O,他们从该反应中获取的信息有:
①该反应的反应物是氢气和氧气;
②该化学反应的条件是点燃;
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;
④_________;⑤_________。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。
请根据图示回答:
1乙组实验中,m(前)>m(后),原因是_______,若所用试剂不变,改进的方法是________;
2丙组实验中,m(前)=m(后),乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是________。
(3)丁组同学研究了物质W的组成。
一定条件下,W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示:
其中,x=g,W的化学式是。
30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素,有关信息如下表所示。
A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。
元素
a
b
c
d
有关
信息
其单质A是密度最小的气体
地壳中含量最多的元素
形成化合物种类最多的元素
食盐中含有大量的该金属元素
(1)A的化学式是。
(2)单质B燃烧时,可生成不同的气体C或D。
B充分燃烧生成C的化学方程式是。
(3)E溶于水放出大量的热,得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ,向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ,发生反应的化学方程式是;与Ⅰ相比,Ⅱ中(填序号)。
溶质质量小
溶剂质量小
溶液质量大
溶质质量分数大
三、实验题(共3个小题,共19分。
)
31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的因素有(填字母序号)。
A.反应物的状态B.气体的密度
C.反应的条件D.气体的溶解性
(2)实验室制取气体的常见装置如图所示,请回答:
1仪器a的名称是。
2高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是(填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是。
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体,已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。
实验室欲制取乙炔,选择的装置是(填字母序号)。
32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。
为研究二氧化硫的性质,化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2,将燃烧匙中硫粉在空气中点燃,迅速伸入如图所示瓶中,可以观察到火焰呈蓝紫色,则瓶内的气体是,硫燃烧反应的化学方程式是。
瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色,原因是。
(1)若只打开K1,烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口,原因是。
(2)若注射器中盛有溶液A,只打开K2,可观察到的现象是,瓶内溶液变为蓝色,溶液A一定具有的性质是。
(3)若注射器中盛有澄清石灰水,打开K1、K2,向外拉注射器,可观察到澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是。
33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。
某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+H2↑,则X的化学式是。
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
1取一定量的合金样品,加过量的,充分反应后过滤,滤渣备用。
2取步骤①所得滤渣,加。
样品部分溶解,并有气体放出。
合金中一定含有。
合金中一定含有铁和铜。
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到实验目的的是(填字母序号)。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
四、计算题(共2个小题,共6分。
)
34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气:
2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑。
若将108gCaO2投入到鱼塘中,试计算可生成氧气的质量。
35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g,电瓶工作时有310.5g的铅参加反应。
试计算:
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。
(最后结果精确到0.01%)
北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习
(二)
初三化学参考答案及评分标准
此答案参照执行,答案合理均可得分。
一、选择题(每小题1分,共25分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
A
A
C
D
B
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
D
D
C
B
B
A
21
22
23
24
25
A
C
D
D
B
二、填空题(共5个小题,除特殊注明外,每空1分,共30分。
)
26.(6分)
(1)N2
(2)CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
(4)氧气水
27.(7分)
(1)天然气SO2酸雨
(2)BC(3)①aB②P2O5
28.(5分)
(1)AC
(2)①熟石灰改良酸性土壤②大理石
Ca,,,熟石灰(或消石灰)③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
29.(7分)
(1)④反应的生成物是水
⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水
(2)①二氧化碳气体逸出答题要点:
在密闭容器中完成实验
②质量守恒定律研究的是化学反应,而丙组中的物质不能发生化学反应
(3)52C2H6O
30.(5分)
(1)H2
(2)C+O2
CO2
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③④(2分)
三、实验题(共3个小题,共19分。
除特殊注明外,每空1分。
)
31.(5分)
(1)AC
(2)①试管②A二氧化碳密度大于空气③BE
32.(7分)氧气S+O2
SO2二氧化硫与水反应生成酸
(1)二氧化硫溶于水,使瓶内气压减小
(2)注射器内的溶液A进入瓶中碱性
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
33.(7分)【查阅资料】H2O
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
1氢氧化钠溶液
2过量稀硫酸
样品部分溶解,并有气体放出
铝
【拓展探究】AD(2分)
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)解:
设可生成氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑。
14432
108gx
X=24g
答:
可生成氧气的质量为24g。
35.
(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432g…………………………………………………(1分)
(2)解:
设需消耗纯稀硫的质量为x,同时生成水的质量为y。
PbO2 (固)+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
19620736
x310.5gy
x=294g…………………………………………………(1分)
y=54g
剩余m(溶质)=432g-294g=138g
剩余m(溶液)=1200g-294g+54g=960g
(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=
x100%=14.38%……(1分)
答:
需消耗稀硫酸中溶质为294g,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
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