届高考一轮复习人教版第30讲盐类的水解 学案72.docx
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届高考一轮复习人教版第30讲盐类的水解学案72
第30讲 盐类的水解
【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)
授课提示:
对应学生用书第147页
[核心知识大通关]
1.实质
盐电离―→
―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性或酸性。
2.特点
3.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
强酸弱碱性
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH
、Cu2+
酸性
弱酸强碱盐
CH3COONa、NaHCO3
是
CH3COO-、HCO
碱性
4.表示方法——水解离子方程式
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接,产物不标“↑”或“↓”,用离子方程式表示为盐中的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写
①一般盐类水解程度很小,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式
如Na2CO3的水解离子方程式:
CO
+H2OHCO
+OH-。
③多元弱碱盐水解:
方程式一步写完。
例如:
FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
④有些阴、阳离子相互促进的水解:
水解相互促进进行到底时,书写时要用“===”,标“↑”“↓”等。
例如:
NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为3HCO
+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。
小题热身
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( )
(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( )
(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( )
(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。
( )
(5)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。
( )
(6)将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1NA。
( )
(7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3++3CO
+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。
( )
(8)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh=
。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
[考向精练提考能]
考向一 盐类水解方程式的书写
1.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。
(2)Na2CO3溶液呈碱性
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶于D2O中呈酸性
________________________________________________________________________。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体
________________________________________________________________________。
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
________________________________________________________________________。
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是________________________________________________________________________;
若pH<7,其原因是________________________________________________。
(用离子方程式说明)
答案:
(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)CO
+H2OHCO
+OH- HCO
+H2OH2CO3+OH- (3)NH
+D2ONH3·HDO+D+ (4)Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ (6)HS-+H2OH2S+OH- (7)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH- Mm++mH2OM(OH)m+mH+
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:
HCO
+H2OCO
+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:
NH
+D2ONH3·D2O+H+
⑥HS-的水解:
HS-+H2OS2-+H3O+
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤⑥⑦D.全部
解析:
①④⑥是电离方程式;②应该用“”;⑦应该用“===”;③应分步书写;⑤应为NH
+D2ONH3·HDO+D+。
答案:
D
考向二 盐溶液的酸碱性
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中:
NaHSO4===Na++H++SO
。
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中:
HCO
H++CO
(次要),HCO
+H2OH2CO3+OH-(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中:
HSO
H++SO
(主要),HSO
+H2OH2SO3+OH-(次要)。
(3)中学阶段呈酸性的酸式盐溶液有:
NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4。
其他酸式盐溶液一般呈碱性。
3.为了证明NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是( )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①② B.②③
C.①④D.②④
答案:
C
4.用一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L-1。
在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是( )
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH AOH>BOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC HC 答案: A 考向三 盐类水解的实质和规律 (1)越弱越水解。 (2)相同条件下的水解程度: 正盐>相应酸式盐,如CO >HCO 。 5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是( ) A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX 解析: 组成盐的酸根对应的酸越弱,该酸根的水解程度越大,相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH越大。 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。 答案: C 6.(2017·辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析: 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。 答案: B 考点二|影响盐类水解的因素(重点保分型——师生共研) 授课提示: 对应学生用书第149页 [核心知识大通关] 1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。 2.外因 以NH +H2ONH3·H2O+H+为例 平衡移动 c(H+) c(NH ) 升高温度 向右 增大 减小 加水稀释 向右 减小 减小 通入少量HCl 向左 增大 增大 加入少量NaOH固体 向右 减小 减小 加入固体NH4Cl 向右 增大 增大 小题热身 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO )。 ( ) (2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。 ( ) (3)水解反应: NH +H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动。 ( ) (4)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。 ( ) (5)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大。 ( ) (6)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。 ( ) (7)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH 的数目相等。 ( ) 答案: (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× [考向精练提考能] 考向一 盐类的水解平衡 1.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 解析: CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。 答案: A 2.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。 a.水解反应为放热反应 b.水解反应为吸热反应 c.NH4NO3溶于水时放出热量 d.NH4NO3溶于水时吸收热量 答案: (
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