江苏化学高考试题及答案解析.docx
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江苏化学高考试题及答案解析
化学2018年高三试卷
化学
考试时间:
____分钟
题型
单选题
多选题
简答题
总分
得分
单选题(本大题共10小题,每小题____分,共____分。
)
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A.光合作用
B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧
D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
多选题(本大题共5小题,每小题____分,共____分。
)
11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
A.v1 B.K1>K3,p2>2p3 C.v1 D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1 简答题(综合题)(本大题共6小题,每小题____分,共____分。 ) 16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。 已知: 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率=(1— )×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。 ②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。 Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。 17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。 合成丹参醇的部分路线如下: 已知: (1)A中的官能团名称为__________________(写两种)。 (2)D E的反应类型为__________________。 (3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式: __________________。 (4) 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: _________。 ①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑ 生成物(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: ①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。 计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下: 已知: ①Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。 (2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。 (3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。 有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−1 3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1 反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 (2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式: ____________________________________。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。 写出该反应的化学方程式: ____________________________________。 (4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 ①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为__________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A[物质结构与性质] 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和 ,NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)中心原子轨道的杂化类型为___________;的空间构型为_____________(用文字描述)。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。 (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。 (4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。 (5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 B[实验化学] 3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为 实验步骤如下: 步骤1: 向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。 反应结束后,加入KOH溶液至碱性。 步骤2: 趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。 步骤3: 对合并后的溶液进行处理。 步骤4: 抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,转化为_____________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。 (2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。 (3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。 (4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 答案 单选题 1. C2. C3. D4. B5. B6. A7. A8. D9. A10. C 多选题 11. B,D12. B13. C14. A,D15. C,D 简答题 16. 16.(12分) (1)SO2+OH− HSO3− (2)①FeS2 ②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)1∶16 17. 17.(15分) (1)碳碳双键 羰基 (2)消去反应 (3) (4) (5) 18. 18.(12分) (1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25mL溶液中: n(SO42−)=n(BaSO4)= =0.0100mol 2.5mL溶液中: n(Al3+)=n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL ×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol 25mL溶液中: n(Al3+)=9.000×10−3mol 1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2−x)mol;n(SO42−)=3(1−x)mol 19. 19.(15分) (1)3Cl2+6OH− 5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 (2)NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 (3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2 ②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤 20. 20.(14分) (1)−136.2 (2)HNO2−2e−+H2O 3H++NO3− (3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O (4)① ②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO 21. 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)sp3 平面(正)三角形 (2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (3)NO2− (4)1∶2 (5) B.[实验化学] (1)SO42− 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2)MnO2 (3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4)布氏漏斗 解析 单选题 略 略 略 略 略 略 略 略 略 略 多选题 略 略 略 略 略 简答题 略 略 略 略 略 略
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