化学河南省信阳市高级中学学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学河南省信阳市高级中学学年高二上学期期中考试试题
河南省信阳市高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题
可能用到的H:
1C:
12O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Cu:
64Ba:
137
1.下列说法不正确的是()
A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降
B.摩尔盐的制备原理为:
6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O溶解度最小
C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢
D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素
2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是()
A.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.生铁比纯铁容易生锈
D.在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢
3.在25℃时,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出
mol气体,同时有
gNa2SO4·10H2O晶体析出。
若温度保持不变,剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.
B.
C.
D.
4.下列说法正确的是()
A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B.室温下:
pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.HA的酸性比HB的强,则NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(SO
)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
5.“天宫一号”是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功,充分展示了我国航天水平的雄厚实力。
火箭推进器常以
联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=–44kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH3=–196.4kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()
A.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.63kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=+641.63kJ·mol-1
6.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g),并达到平衡。
已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()
A.若X的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
7.现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同,则下列说法正确的是()
A.A为AlCl3溶液,C为盐酸
B.C中加入足量B反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液中水的电离程度:
A=B<C<D
8.在某密闭容器中,可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g),符合下列图像(Ⅰ)所示关系。
由此推断对图像(Ⅱ)的正确说法是()
A.P3﹥P4,y轴表示A的百分含量
B.P3﹤P4,y轴表示B的百分含量
C.P3﹤P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3﹥P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
9.一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。
大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。
我国镍氢电池生产技术居世界先进水平。
常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0),电池反应通常表示为:
下列说法正确的是()
A.放电时储氢合金作正极
B.充电时储氢合金作阳极
C.充电时阳极周围c(OH-)增大
D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
10.反应mA(s)+nB(g)
pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()
A.n>p
B.B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
12.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
13.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是()
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中物质氧化性的强弱顺序是:
NaClO>Na2FeO4>FeCl3
C.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
D.Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH)3胶体
14.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2﹣最低浓度的对数值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.25℃时K(CuS)约为1×10﹣35
B.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
C.Na2S溶液中:
c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)
D.向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
15.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):
n(CuSO4)=1:
9]。
t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。
下列判断正确的是()
A.a电极与电源的负极相连
B.t2时,两电极的质量相差3.84g
C.电解过程中,溶液的pH不断增大
D.t2时,b的电极反应是4OH――4e-=2H2O+O2↑
16.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
SO42-、CO32-、
NH4+、Na+、Cl-。
为确认溶液组成进行如下实验:
(1)向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反应后将浊液过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.33g,向沉淀中加入过量的盐酸,过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.33g。
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()
A.一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-,一定不存在CO32﹣
B.c(SO42-)=0.1mol•L﹣1,c(Cl-)>c(SO42-)
C.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+
D.一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-
17.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。
下列说法中不正确的是()
A.若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理
B.KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===(SCN)2+2Cl-
D.(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:
(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br2
18.(9分)已知硫酸在水中的电离方程式是:
H2SO4═H++HSO4—;HSO4—
H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显(填“酸性”,“中性”或“碱性”)(1分)。
理由是(用离子
方
程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有。
A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1,则0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),
(4)如果25℃时,0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则25℃时,0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。
19.(11分)(Ⅰ)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题。
(1)已知常温下A为有色气体。
若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为_____________________。
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。
(1分)C与F反应的化学方程式为________________;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式_________________________。
20(10分).将CO2转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体.原理为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O
(1)由图1所示的能量变化,写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。
(2)一定温度下,若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变,起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8:
1,CO2的转化率是_____________.
(3)以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时,实验室利用图2装置模拟该法:
①M区发生反应的电极反应式为___________。
②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式________________。
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________。
(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3)。
21.(10分)磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式__________。
(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中,当吸收2.2molPH3转移电子____mol
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______________。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为_______________.
如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32﹣外,还有________________(填含硫微粒的离子符号).
22.(9分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电
池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为(1分)。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(1分)
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。
(1分)
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式。
【参考答案】
1-5DDDDA6-10DCDDC
11-15DADCB16-17AD
18.
(1)碱性SO42—+H2O
HSO4—+OH—
(2)BCD(3)<(4)0.010mol·L-1
19.
(1)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)Na2CO3;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
①酸雨;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;
20.
(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=-50kJ/mol;
(2)80%;
(3)
CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+;
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(4)5.6;
21.
(1)PH4I+NaOH
PH3↑+NaI+H2O
(2)4.8
(3)KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑
(4)2S2﹣+5H2O
S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣SO42﹣
22.
(1)+3
(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑有氯气生成,污染较大。
(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
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