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抓好主干知识
回归课本,抓好主干知识
《考试大纲》作为教育部颁布的指导高考的纲领性文件,是复习的出发点,也是研究高考命题的依据。
高考的命题不离开大纲,教材是考试大纲的具体材料,是考试的具体落脚点。
化学考试涵盖必修1、必须2、化学反应原理(选修4)、化学与生活(选修1)、有机化学基础(选修5)共5册教材。
在备考时,要以教材为本,重视基础,依据《考试大纲》对各知识点进行全面落实,对基础知识进行充分的梳理和整合,做到适当拓展、透彻理解、细致把握,扫除知识结构中理解上的障碍,做到灵活准确地迁移知识。
同时,要进行适度的强化训练,紧密结合复习的内容精选习题,重视习题后的总结与反思,提高对知识点的“活化”程度,形成完整的知识体系,提高多层次分析、解决问题的能力。
2012年与2011年变化:
掌握(了解)配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;理解(了解)水的电离,离子积常数;理解(了解)盐类水解的原理;掌握(了解)常见离子的检验方法;掌握(了解)常见金属、非金属元素单质及其化合物的主要性质及其应用。
高考前猜题、押题是绝对不可取的,但分析、琢磨、强化、变通重点却是完全必要的。
我们除了要留心考纲中变化的内容外,更要关注不变的内容,因为不变的内容才是精髓,在考试中处于核心、主干地位,应该将其列为冲刺复习的重点,根据2012年天津卷说明及样题示例,分别是6道单选试题,每题6分共36分,非选择试题4题,分值64分,共100分。
由于10道题不可能全面覆盖化学所有内容,我认为是高考是抽样性考察,主抓主干知识,落实到位是冲刺阶段措施之一。
根据样题分析可知:
6题单选题一般为化学与生活、物质结构、实验的鉴别分离提纯、化学平衡、离子方程式判断正误或离子共存或离子浓度大小比较、电化学、环境问题、热化学方程式等。
4道大题分别是无机推理共14分,主要用化学用语(元素符号、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、同周期同主族元素递变规律等)回答问题;有机推理共18分(考察分子式、结构式书写、同分异构体书写、化学方程式书写、化学反应类型等),解题思路:
以烯烃、二烯烃为起点,以卤代烃为桥梁,以氧化还原反应为主轴,信息拿来主义;实验共18分(物质除杂、分离、提纯,常用仪器的使用及基本操作、反应原理与实际生产的应用等);无机理论和简单计算结合共14分(四大平衡、电化学原理应用等)。
夯实元素化合物知识基础,引领概念原理齐飞。
现在的新课程教材中,元素化合物知识系统学习的份量大大减少,只有《化学必修1》中作比较集中的介绍。
而化学概念、原理教学内容相应拓宽,并加强了探究学习能力的培养。
然而这不并意味着要削弱元素化合物知识的教学,相反,新课程的实施,加强了化学教学内容与生产生活、自然界中与化学有关事物的联系,拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养,将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识,提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力,提高化学学习和研究的能力。
我认为把元素化合物知识的复习放在首位是必要的,学生只有在较系统地掌握元素化合物知识之后,才能更好地学习概念、原理知识,揭示现象本质。
高考化学考试大纲说明明确指出“试题并不完全测试教学内容的掌握程度,其测试重点集中在能把这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。
元素化合物的重点,不在于详尽系统地掌握元素化合物知识,而在于能否“通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中化学现象观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
”“从生活走向化学,从化学走向社会”。
这是新教材在编写时自始至终所坚持的课程理念,新课程理念要求学生对知识的掌握不仅仅是对知识的记忆、理解和应用能力,而是对已有知识的整理和改组能力,对未知知识的探究和发现能力。
这一点在2009年高考中有所体现。
复习策略:
主干知识必掌握、读懂题干内容、获取信息要敏捷、联系实际要到位、语言回答要准确。
留心考纲中变化的内容:
了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯化银白色沉淀转化为碘化银黄色沉淀再转化为硫化银黑色沉淀,本质为溶液中银离子浓度的减小。
关注一些社会问题:
如114号、119号元素的确认;光导纤维主要成分二氧化硅,一个硅原子周围连有4个氧原子,一个氧原子周围连有2个硅原子,氧原子:
硅氧键=1:
2;低碳环保内容;新能源问题等。
选择题:
1.下列说法存在科学性错误的是
A.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
2.化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN) 3.下列说法正确的是 A.中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高 B.除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量NaHSO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤分液 C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行 D.用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液,终点时溶液由橙色变成黄色 4.下列离子方程式正确的是 A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- B.碳酸镁和盐酸混合: CO32-+2H+===CO2↑+H2O C.NaClO溶液与FeCl2溶液混合: Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO D.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过 的电子都是1mol时,下列说法不正确的是 A.溶液的质量变化: 甲减小乙增大 B.溶液pH值变化: 甲减小乙增大 C.电极反应式: 甲中阴极: Cu2+ + 2e- Cu, 乙中负极: Mg-2e- Mg2+ D.相同条件下产生气体的体积: V甲=V乙 6.常温下,甲溶液由50mL0.1mol/L氨水(pH=11)和50mL水混合而成,乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成。 下列判断错误的是 A.甲溶液的pH: 10<pH(甲)<11 B.乙溶液的pH: 7<pH(乙)<11 C.乙溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.甲乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后: pH(甲)>pH(乙) 7.下列说法不正确的是 A.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制硝酸纤维等过程中都包含化学变化 B.医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐” C.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D.放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤 8.下列说法正确的是 A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 A.标准状况下,VLCHCl3含有的碳原子数为 B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L D.1molOH-参与电解,反应过程中转移的电子数为NA 10.下列有关实验的叙述中,正确的是 A.用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液 B.右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C.除去CO2中少量的SO2,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥 D.淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固体生成,说明淀粉没有水解 11.如下图所示,其中甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是 A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体 12.合成氨反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。 图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 图1图2图3 下列说法正确的是: A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小 B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其 它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则: T1>T2, K1>K2 13.化学与科技、社会生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是 A.2009年我国起征燃油税,工业上将石油蒸馏得到汽油,主要发生了化学变化 B.2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家, 区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应 C.“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如图), 其摩尔质量为l26g D.2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 14.下列叙述正确的是 A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性 B.SiO2为酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应 C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应 D.FeC12、SO2、NO三种物质都可以直接通过化合反应制取 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的分子数目为1NA ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.9NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A.③⑤⑥⑦B.①②④⑦C.③⑤D.③④⑤⑥ 16.如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。 下列说法正确的是 A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为 22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成 1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降 B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) D.常温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) 18.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图: 有关上述曲线图的说法正确的是 A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.曲线图②可以表示向一定量盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 第七题: 无机推理思路 一、特殊的物理性质 1.常见或常考的状态 液态的单质: HgBr2 液态的化合物: H2OH2O2H2SO4HNO3CS2CCl4 气态的单质: H2N2O2F2Cl2 气态的化合物: CNS等的氢化物和氧化物 2.颜色 (棕)(紫)红(褐)色: Fe2O3Fe(OH)3Cu2OCuNO2Br2 黄色: SNa2O2AgIAgBr钠的焰色反应 黑色: CCuOFe3O4CuSFeS 绿色: Fe2+FeSO4.7H2OCu2(OH)2CO3 紫(黑)(红)色: [Fe(C6H5O)6]3-KMnO4I2钾的焰色反应(透过蓝色钴玻璃) 白色: Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2BaSO4AgClCaCO3 蓝色: Cu2+CuSO4.5H2OCu(OH)2 二、特殊的化学性质 1.常见物质燃烧现象 氢气在氯气中燃烧: 苍白色火焰 一氧化碳、甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧: 淡蓝色或蓝色火焰 磷在氯气中燃烧: 白色烟雾 2.有烟雾现象 挥发性的气体(氨气、氯化氢、溴化氢、碘化氢、硝酸)遇水白雾 铜、铁在氯气中燃烧: 棕黄色的烟 3.沉淀颜色变化 含Fe2+的溶液遇碱溶液生成白色变灰绿色变红褐色 含Ag+的溶液遇碱溶液生成白色变棕褐色 4.特色反应 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体: NH3 使淀粉溶液变蓝: I2 能使品红溶液褪色而加热复原的气体: SO2 在空气中迅速由无色变红棕色的气体: NO 在空气中自燃的固体: P4 不溶于强酸和强碱的白色沉淀: BaSO4AgCl 遇SCN-显红色的是: Fe3+ 可溶于碱溶液的白色沉淀: Al(OH)3H2SiO3 可溶于氢氟酸的酸性氧化物: SiO2 可与碱溶液反应生成氢气的单质: AlSi 既能与酸反应又能与碱反应的物质有: 五类物质 溶于水既有沉淀又有气体产生的物质有: CaC2Mg3N2Al2S3 常温下与水剧烈反应且有气体生成的物质有: F2NaNa2O2NaH 先有沉淀后沉淀溶解的: CO2SO2通入澄清的石灰水中;氨水滴入硝酸银;铝盐加强碱;偏铝酸盐加强酸 5.特殊的反应条件 催化剂: 合成氨、三氧化硫的生成、制氧气、氨的催化氧化 高温: 铁与水蒸气、碳酸钙的分解、铝热反应、二硫化亚铁与氧气 三、特殊的反应类型 1.单质A+化合物B===单质C+化合物D 2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 铁前金属与水的反应3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 氢前金属与酸的反应 2F2+2H2O==4HF+O2 C+H2O==CO+H2 2C+SiO2==2CO+Si 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 FeI2+Cl2==FeCl2+I2 2H2S+O2==2H2O+2S 2.化合物A+化合物B===化合物C+单质D 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 CO+H2O====CO2+H2 4NH3+6NO===5N2+6H2O8NH3+6NO2===7N2+12H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OCO+CuO===Cu+CO2 3.化合物A+单质B====化合物C+化合物D CH4+2O2===CO2+2H2O4NH3+5O2==4NO+6H2O 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22H2S+3O2==2H2O+2SO2 6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr34FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 4.一种物质得到三种物质 高锰酸钾受热分解、碳酸铵碳酸氢铵分解、碳酸氢钠分解、硝酸分解 5.三种物质得到一种物质 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 第八题思路: 分析天津市自行命题以来的有机化学试题,会发现保持相对的稳定性,分值2009年前19分,理综2009年调整后18分,主要考察分子式、结构式书写、同分异构体书写、化学方程式书写、化学反应类型等内容。 要想取得比较好的成绩,有机突破,首先要熟练掌握常见有机物之间的相互转化,熟记反应条件(如图) 其次,一定要记忆以上转化的条件,书写一定要规范,总结起来共四句话“以烯烃、二烯烃为起点,以卤代烃为烃和烃的含氧衍生物桥梁,以氧化还原反应为主轴,信息拿来主义”这就是有机合成的思路。 2010年1月17日中国最大百万吨乙烯单套装置——天津石化一百万吨/年乙烯装置一次开车成功,生产出合格产品,此举标志着中国石化天津百万吨乙烯及配套项目全面建成投产,可以以它为载体,突出天津地方特色,考察学生能力。 另外,纵观近几年的天津高考题,成环、开环反应经常考察,但教材中却几乎未涉及,考察的是学生的认知能力,有机化学中的成环、开环常都离不开“H2O”——成环生成“H2O”(—H+—OH→H2O),开环加“H2O”(H2O→—H+—OH) 至少含有两个相同或不同官能团的有机分子,如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去水成环,成环反应生成的环上应至少含有3个原子,其中以形成五元环或六元环比较稳定。 “羧脱羟基,羟脱氢,首尾连”。 意为羧基脱去羟基、羟基脱去氢原子生成水,剩余部分首尾连接在一起。 例1: 已知在一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化,羰基可以与乙炔发生反应,如: 现有化合物A的一系列反应(反应条件略去),其中B是生活中常见的有机酸 (1)A的结构简式为 ;核磁共振氢谱有种峰,有(无)顺反异构体 (2)注明反应类型: ③ ,④ ,⑤ ; (3)完成下列化学方程式: B→G ;E→F 。 (4)可被催化氧化成醛且与化合物 具有相同分子式、属同类(炔醇)的物质有四种,它们的结构简式分别是 。 例2: 已知①一定条件下,R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应,相关物质被氧化的难易次序是: R RCHO最易,R—CH2OH次之,CHOH最难 R 现有某氯代烃A,其相对分子质量为78.5;B与氯气反应生成的一氯代物有两种。 有关的转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去); 选择 氧化 浓硫酸 △ 选择 氧化 NaOH(H2O) Br2 催化剂 (六元环酯) (高分子化合物) NaOH(醇) △ 乙酸 浓硫酸△ NaOH(H2O) Na 请回答下列问题: (1)分子式: A;反应类型: A→C,E→F; (2)结构简式: B,K; (3)反应方程式: A→E。 C→H。 (4)D的同分异构体属于羧酸的有四种,其中有2个—CH3基团的有两种。 请写出这两种中的任一种结构简式为。 答案: 例1 (1) 3无 (2) 加成;加成;消去 (3) (4) 例2 (1)C3H7Cl; 取代反应;加聚反应 (2) (3) (4) 2011年诺贝尔化学奖授予准晶体的发现者以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰其在晶体学研究中的突破。 达尼埃尔·谢赫特曼是在Al—Mn合金(不含其他元素)中首次发现“准晶体”。 研究性学习小组的同学,拟测定该“准晶体”中铝的含量,现设计下列两种不同的实验方案进行探究。 请回答下列问题: 【实验方案一】将“准晶体”样品与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体的质量。 实验中发生反应的化学方程式是 。 【实验步骤】 第一步: 称取一定量的“准晶体”样品,溶于足量的NaOH溶液中,充分反应。 第二步: 过滤、洗涤、干燥、称量固体。 (1)若上述操作中未洗涤固体,测得铝的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【实验方案二】将“准晶体”样品与足量稀盐酸反应,测量实验中生成氢气的体积。 【问题讨论】 (2)同学们拟选用下列实验装置完成实验: ①你认为最简易装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。 ②实验开始时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,反应进行一段时间后稀盐酸不能顺利滴入锥形瓶中,请你帮助分析原因。 ③实验结束时,在读取实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 (填序号) A. 待实验装置冷却后再读数 B. 上下移动量筒F,使其中的液面与广口瓶中的液面相平 C. 视线与凹液面的最低点相平,读取量筒中水的体积 【答案】【实验方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【实验步骤】 (1)偏低【问题讨论】 (2)①EDG②铝与稀盐酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中的气体压强变大 ③AC 19.(14分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 用化学用语回答下列问题: (1)E在元素周期表中的位置为____________________;Z的氢化物电子式为___________ (2)沸点: 硒化氢________X的氢化物(填“>”或“<”)。 X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_______________
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