宁波市201年新高考考适应性试化 学 试 卷.docx

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宁波市201年新高考考适应性试化学试卷

宁波市2019年新高考选考适应性考试

化学试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Pd106Ag108Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于盐的是

A．Fe2O3B．NaHCO3C．NH3·H2OD．H2SO4

2．下列仪器可直接加热的是

A．B．C．D．

3．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是

A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．SiCl4＋2H2

Si＋4HCl

C．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑D．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHSO4B．CH3COONaC．CuCl2D．H2CO3

5．下列属于化学变化的是

A．焰色反应B．丁达尔效应C．石油的分馏D．煤的液化

6．下列不属于新能源的是

A．地热能B．石油C．氢能D．生物质能

7．下列表示不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2＝CH2B．氯化钙的电子式

C．苯分子的球棍模型D．S2ˉ结构示意图

8．下列说法不正确的是

A．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石

B．接触法制硫酸工业中，SO2转变为SO3的反应在热交换器中进行

C．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单

D．电解饱和食盐水可制取氯气

9．下列说法不正确的是

A．为减慢食品的变质，可将其进行真空包装处理

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为减少煤燃烧产生的二氧化硫，可以在煤中加入适量的生石灰

10．下列实验合理的是

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后需烘干才能使用

B．实验室金属钠可以保存在煤油或者酒精中

C．可用pH试纸测得某新制氯水的pH

D．可用盐酸鉴别CuO、Fe3O4和MnO2三种黑色粉末

11．下列说法不正确的是

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．戊烷的一种同分异构体的名称为2,2-二甲基丙烷

C．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于化学变化

D．正丁烷的一氯代物和异丁烷的一氯代物种数相同

12．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。

下列说法中不正确的是

A．原子半径：

r（D）>r（B）>r（A）

B．D与E的最高价氧化物对应的水化物碱性：

D>E

C．把0.2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为4.48L（标准状况）

D．化合物A2C和A2C2都属于共价化合物

13．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．Ba（OH）2中通入过量CO2：

Ba2+＋2OHˉ＋CO2＝BaCO3↓＋H2O

B．将SO2通入双氧水中：

SO2＋H2O2＝2H+＋SO

C．向盐酸溶液中滴加硅酸钠溶液：

2H+＋Na2SiO3＝H2SiO3↓＋2Na+

D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：

2Fe2+＋2Brˉ＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Clˉ

14．一定温度下，在恒压容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH=－197kJ·mol−1，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）

B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．向容器中加入0.2molSO2和0.1molO2，充分反应后放出热量19.7kJ

D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

15．下列说法不正确的是

A．总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量相同

B．石油的裂化可以提高轻质油的产量

C．光照下，乙烷能和氯气发生取代反应，生成多种有机物

D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

16．下列说法正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

B．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加适量水后沉淀可溶解

C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D．植物油在稀硫酸作用下发生的水解反应称为皂化反应

17．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。

下列说法不正确的是

A．电流由b电极经外电路流向a电极

B．b电极发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：

2CH3CH2OH＋O2−4eˉ＝2CH3COOH＋4H+

D．H+从左侧迁移到右侧

18．常温下，对于pH=3的硝酸和pH=3的醋酸，下列说法不正确的是

A．将pH=3的硝酸稀释100倍后所得溶液pH=5

B．pH相同的硝酸和醋酸溶液，c（NO

）=c（CH3COOˉ）

C．在10mLpH=3醋酸溶液中，加入足量的锌粉，产生n（H2）>5×10−6mol

D．用上述溶液分别中和等量的氢氧化钠，醋酸消耗的多

19．下列说法正确的是

A．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同

D．SiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．17gH2O2中含有的电子数为9NA

B．将1mol氯气与足量水发生反应，转移的电子总数小于NA

C．标准状况下，等物质的量乙烯和乙炔混合气体2.24L中含有的共用电子对的数目为0.55NA

D．标准状况下，2.24L苯含原子总数为1.2NA

21．1molHCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．ΔH1>0

B．ΔH<ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．1molHCl（g）的总能量大于1molH（g）

和1molCl（g）能量总和

D．H－Cl键键能数值上等于ΔH2的数值

22．将CO（g）和H2O（g）以1:

2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始时H2O的量/mol

平衡时CO2的量/mol

达到平衡所需时间/min

Ⅰ

600

5.00

2.00

40

Ⅱ

900

3.00

1.00

15

Ⅲ

600

3.00

1.20

15

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.025mol·L−1·min−1

B．其它条件相同，升高温度，H2O（g）的平衡转化率增大

C．从生产效益分析，实验Ⅰ～Ⅲ中，实验Ⅲ的条件最佳

D．比较实验Ⅱ、Ⅲ，说明实验Ⅲ使用了更高效的催化剂

23．在一绝热系统中，向20.00mL0.1mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图；已知b点pH>7。

下列相关说法不正确的是

A．若a点溶液呈碱性，则a点有：

c（HA）>c（Na+）>c（Aˉ）

B．从b到c过程中，c（Aˉ）/c（HA）逐渐增大

C．水的电离程度：

a

D．b点有c（Na+）+c（HA）−c（OHˉ）=0.05mol·L−1−c（H+）

24．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag和Au）回收碲（Te），其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：

下列叙述不正确的是

A．操作1、2、3都是过滤B．可由滤渣2提取金属Ag和Au

C．可用浓NaOH溶液替代浓盐酸溶解滤渣1D．滤液3的主要成分是HCl

25．已知还原性：

SO

>Iˉ>Fe2+。

某无色溶液中只可能含有K+、NH

、Ba2+、Fe2+、CO

、SO

、SO

、Iˉ、Clˉ中的部分离子，进行下列实验：

实验编号

操作

现象

①

取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置

生成无色气体、上层为紫色

②

向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液

可得到白色沉淀4.66g

③

取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热

产生448mL气体（标准状况）

通过实验得出的结论正确的是

A.实验①中若通入过量的Cl2，则先后氧化了Iˉ、Fe2+

B．上述3个实验不能确定是否一定含有Clˉ，判断方法：

在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有Clˉ

C．判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验

D．实验②能够确定溶液中不含有CO

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。

石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:

5。

A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。

C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

F是有芳香气味的酯。

在一定条件下，物质转化关系如下：

请回答：

（1）化合物X的分子式是▲。

（2）A→B的反应类型是▲。

（3）C和E生成F的化学方程式是▲。

（4）下列说法正确的是▲。

A．有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质

B．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

C．有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同

D．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

27．（6分）某同学用固体X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是▲。

（2）步骤①的化学方程式是▲。

（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子反应方程式▲。

28．（4分）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:

3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为：

2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋2NaCl＋CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：

Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）为使反应充分进行，实验中已采取的措施有▲。

（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因是

▲。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为▲。

29．（4分）向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmol的CO2气体。

（1）当b≥▲（用含a的最简式表示），充分反应后无沉淀生成。

（2）当b=2.5a时，充分反应后沉淀的物质的量为▲mol（用含a的最简式表示）。

30．【加试题】（10分）

（一）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。

CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）ΔH

该反应包括如下两个过程：

.甲醇分解：

CH3OH（g）

CO（g）＋2H2（g）ΔH1

.水蒸气变换：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）ΔH2

对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），甲醇分解与水蒸气变换反应KP随温度变化见下表

反应

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水蒸气变换

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

（1）398K时，CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）的KP=▲。

（2）ΔH▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是▲。

A．398K时，水蒸气变换反应的ΔS等于零

B．当温度、压强一定时，在原料气（CH3OH和H2O的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率

C．提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键

D．恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，说明反应Ⅰ的活化能更高

（4）某研究小组对催化重整反应温度（T）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到图（a）、（b）。

图（a）图（b）

结合图（a）分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系▲。

结合图（b）分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因▲。

图（c）是将图（a）、图（b）组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO的物质的量分数。

请在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域：

T/℃

图（c）

（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学－电解”法进行处理。

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。

将NO通过含Ce4+的溶液吸收，生成NO

、NO

（二者物质的量之比为1:

1），再采用电解法将上述吸收液中的NO

转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

（1）写出含Ce4+的溶液吸收NO的离子方程式▲。

（2）写出阴极的电极反应式▲。

31．【加试题】（10分）

工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图：

说明：

上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。

（1）焙烧时产生的气体X为▲（填化学式）。

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是▲。

（3）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

写出热还原法过程中发生发应的化学方程式▲。

将石英玻璃管（带开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将滤渣[（NH4）2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按上图连接好装置进行实验。

将下列所有实验操作步骤正确排序d（▲）（▲）b（▲）（▲）e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2e．称量Af．冷却至室温g．缓缓通入H2

根据实验记录，计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量▲【列式表示，其中（NH4）2PdCl6相对分子质量M=355】。

关于本实验的下列说法，正确的是▲。

A．可选择焦炭代替H2做还原剂

B．尾气处理可选择碱石灰吸收

C．若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”

D．实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差

32．【加试题】（10分）

化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。

E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是▲。

（2）下列说法正确的是▲。

A．往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象

B．往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀

C．化合物E能发生加成、取代、还原反应

D．化合物H的分子式是C15H20O3

（3）写出B+D→E的化学方程式▲。

（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式（写出其中三种）

▲。

1H－NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子；

IR谱检测表明分子中含有苯环，没有溴氧键（－O－Br）。

不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计化合物G经两步反应转变为化合物H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。