届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应方程式的配平.docx
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届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
1.已知离子方程式:
As2S3+H2O+NO
―→AsO
+SO
+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO
和SO
2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生反应:
3NaClO===2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
3.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )
A.15
B.14
C.13
D.10
4.已知二氧化硒是一种氧化剂,它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取.又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;则关于下列叙述正确的是( )
A.a:
b=1:
1
B.Y为OH-
C.氧化性为:
SeO2>H2SO4(浓)
D.若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子
5.下列说法正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
7.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
8.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.2∶3
B.3∶2
C.4∶3
D.1∶3
9.一未完成的离子方程式________+XO
+6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.3∶1
C.5∶1
D.7∶1
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
11.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )
A.8∶11
B.3∶5
C.1∶2
D.9∶4
12.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
+NO
+
―→Mn2++NO
+H2O。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
14.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是( )
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O
+I-+H+―→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O
15.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
+NO
+□―→Mn2++NO
+H2O。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.□中的粒子是OH-
16.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn
+N
+
Mn2++N
+H2O。
下列叙述中正确的是 ( )
A.该反应中N
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:
Mn
+N
+
Mn2++N
+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中N
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D. 中的粒子是OH-
18.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
Mn
+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O
的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O
被还原为Xn+,则n值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
21.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
22.若
在强热时分解的产物是
,
,
和
,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A.1:
4
B.1:
2
C.2:
1
D.4:
1
23.
(1)____HCl(浓)+____MnO2
____Cl2↑+____MnCl2+____H2O
(2)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O
(3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O
(4)____MnO
+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2O
24.按要求完成下列方程式:
(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子方程式:
_______________。
(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸,该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5NA个电子转移时,该反应的化学方程式是________。
25.在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x=________;y=________。
(2)配平该反应的方程式:
FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____
(NxOy)+____H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在
中)。
(3)反应中氧化产物是____________。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:
__________________________。
26.
(1)磷酸钙与焦炭、石英混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO,每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□________
(3)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为__________________(用离子方程式表示)。
27.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaClB.NH4Cl
C.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O
若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
28.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
Mn
+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①
Mn
+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH- ②
Mn
+e-====Mn
(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____ 影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是
(填字母)。
a.氧化性:
PbO2>KMnO4
b.还原性:
PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式:
① KMnO4+ K2S+ ==== K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 。
29.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N
还原成N2,从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
N
+
Al+
H2O
N2↑+
Al(OH)3+
OH-
(2)以上反应中失电子的物质是 ,还原产物是 ,每生成1mol还原产物,将有 mol电子发生转移。
(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的N
(设氮元素都以N
的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为 。
30.已知:
还原性:
HS
>I-,氧化性:
I
>I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。
配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)。
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。
写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式 ;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为 mol。
31.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
制取铁酸钠的化学方程式如下:
(1)□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O,配平化学方程式。
(2)在上述反应中________元素被氧化,当3molCl2参与反应时,转移电子的总数为________________;
(3)铁酸钠之所以能净水,除了能氧化杀菌外,另一个原因是________________________。
32.Cu与一定浓度的HNO3反应为:
3Cu+2N
+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x= 。
(2)反应产物R的化学式为 。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 。
(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为 。
33.生活饮用水水质的标准主要有:
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。
因此,有资料报道:
Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
Fe2O3+
NaNO3+
NaOH―→
Na2FeO4+
NaNO2+
H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为________NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性,还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号),反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
34.
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O
+____MnO
+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
滴至16mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
35.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:
次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
____FeCl3+____NaOH+
____NaClO===____Na2FeO4+____
+____
。
其中氧化剂是
________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用
____________溶解,然后______________________________________。
方法Ⅱ:
电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO
,该电极反应方程式为
________________________________________________。
36.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素,回答下列问题:
(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________
证明KI中含有钾元素的方法是:
____________________________。
(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________
b中的现象是________________________________________________。
(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。
它与同周期原子半径最小元素形成晶体,该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。
(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解,包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。
所以,溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)
(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。
与NH4+具有相同空间构型的微粒是;
a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3
(6)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)
37.聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n>2,m≤10)。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:
。
(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是
①;②。
(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m的化学方程式为
。
(4)测定聚铁中含铁量的方法为:
把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl―=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62-的离子方程式:
;
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是;
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为%。
38.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
______MnO
+______Fe2++______===______Mn2++______Fe3++________
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
________________________________________。
(4)已知:
一定条件下,MnO
可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据电子守恒,结合电荷守恒可配平化学方程式,3
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- 届高三 化学 一轮 复习 精选 训练 氧化 还原 反应 方程式