高考化学广东专用二轮考点突破 第三部分 元素及其化合物 专题十三 铁铜及其重要化合物.docx
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高考化学广东专用二轮考点突破第三部分元素及其化合物专题十三铁铜及其重要化合物
专题十三 铁、铜及其重要化合物
Fe及其化合物的性质
1.(2012年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
解析:
S氧化性弱,和变价金属反应,金属显低价态,Fe+S
FeS,其中S显-2价,A错;2NaHCO3
Na2CO3
+H2O+CO2↑,因此热稳定性:
Na2CO3大于NaHCO3,B错;过量Cu与浓HNO3反应时,硝酸浓度会变稀,发生3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,C对;白磷在空气中加热会燃烧生成P2O5,D错。
答案:
C
2.(2011年福建理综,9,6分)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
解析:
CO2+2Mg
C+2MgO,A项可以;Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3;B项可以;2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑,C项可以;2FeCl3+Cu
CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,D项不可以。
答案:
D
3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+
3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++N
Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
解析:
B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:
Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:
3Fe2++N
+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O;A错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。
答案:
D
4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。
(2)将Mn
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1Mn
+ Fe2++
1Mn2++ Fe3++ 。
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
。
(4)己知:
一定条件下,Mn
可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
解析:
Ⅰ.铝灰中加入过量稀H2SO4,发生反应:
Al2O3+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4
FeSO4+H2O,
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出不反应的SiO2和含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液。
Ⅱ.滤液中加入过量KMnO4溶液后,其中FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3,调节溶液pH大于2.8,由(3)中已知信息Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+尚未开始沉淀。
Ⅲ.Ⅳ.加热促进Fe(OH)3沉淀完全后,溶液中存在Al2(SO4)3、H2SO4,剩余KMnO4溶液呈紫红色,由(4)中已知加入MnSO4与KMnO4发生氧化还原反应生成MnO2沉淀。
Ⅴ.浓缩、结晶、分离得到Al2(SO4)3·18H2O。
(2)由Mn
Mn2+,首先配Fe2+和Fe3+系数均为5,再由电荷守恒,反应物中补8molH+,由H、O原子守恒,生成物补4molH2O。
(4)①利用实验室制Cl2的反应原理,产生黄绿色气体说明存在MnO2。
答案:
(1)Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
(2)5 8 H+ 5 4 H2O
(3)一方面,过量酸性KMnO4溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,另一方面,Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3,Al3+尚不能形成沉淀。
(4)①产生黄绿色气体 ②除去过量的Mn
5.(2013年江苏化学,19,15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3
FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7
FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶体。
解析:
(1)碳酸钠溶液水解显碱性,结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知,Fe2+在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀,故制备FeCO3时要注意控制溶液的pH,应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。
(2)FeCO3表面吸附S
、Na+等杂质离子,检验洗涤是否完全时,可检验S
是否存在。
方法是取最后一次的洗涤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。
(3)Fe2+易被氧化,加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化。
除去剩余的铁粉时,为了不引入杂质,可加入适量柠檬酸与铁粉反应。
(4)柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小,加入无水乙醇,有利于晶体的析出。
(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸反应,生成硫酸铁和硫酸铝,二氧化硅不溶于稀硫酸,故接下来的操作是:
“过滤,向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤”(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥。
答案:
(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净
(3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出
(5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” (滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥
6.(2011年天津理综,7,14分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;
M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4。
ZH4的电子式为 。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
。
(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
解析:
A俗称磁性氧化铁,则A为Fe3O4。
A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3,则单质X为Fe。
X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4),则Y为O2。
E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,E为SiO2,从而推知单质Z为Si。
E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,则M为Na2SiO3。
Y(O2)与NO、H2O反应生成D,则D为HNO3。
M(Na2SiO3)与D(HNO3)溶液混合,可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体,则R为H2SiO3(或H4SiO4)。
因D(HNO3)有强氧化性,故与A(Fe3O4)反应生成G为Fe(NO3)3。
(5)向HNO3溶液中加入Fe粉,开始时HNO3过量,Fe被氧化成Fe(NO3)3:
Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入1molFe时恰好生成1molFe(NO3)3。
再加入铁粉时,发生反应:
2Fe(NO3)3+Fe
3Fe(NO3)2,当总共加入1.5molFe时,生成1.5molFe(NO3)2,继续加入铁粉后,不再发生反应,n(Fe2+)不变。
由此可画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的曲线。
答案:
(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)
9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH=-8akJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++N
9Fe3++NO↑+14H2O
(5)
7.(2010年安徽理综,28,13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:
Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N
能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。
请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:
N
在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤
(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失,假设2成立。
若银镜不消失,假设2不成立。
【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:
Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和N
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
。
解析:
(1)制备银镜时,应将几滴乙醛滴入2mL银氨溶液中,制备银镜时,应用水浴加热,不能直接加热,故b、c都错。
(2)生成物中检出Fe2+,说明Fe3+氧化了Ag,其离子方程式为Fe3++Ag
Fe2++Ag+。
(3)乙同学设计实验是验证N
在酸性条件下能氧化Ag,因此方案设计中要提供N
和H+,可以将银镜放到酸性硝酸盐溶液中。
答案:
(1)ade
(2)Fe3++Ag
Fe2++Ag+
(3)①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管中
(4)不同意,甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下N
能氧化Ag,但在硝酸铁溶液中氧化Ag时,由于没有检验N
的还原产物,因此不能确定N
是否氧化了Ag
[(3)、(4)其他合理答案均可]
Cu及其化合物的性质
1.(双选题)(2012年上海化学,20,4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是( )
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
解析:
由反应方程式知,CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S,CuFeS2中
的S化合价升高,被氧化为SO2;O2在反应后化合价降低,被还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错;每生成1molCu2S,有1molS被氧化,C项错;利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化,D项正确。
答案:
AD
2.(2011年山东理综,12,4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
解析:
Al对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,A错;Cu在空气中会生成铜绿——碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO3,B错;由于AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐,加热时发生水解,生成的盐酸易挥发,水解平衡向右移动,进行完全,只能得到氢氧化物,所以均不能用直接加热蒸干的方法,C正确;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,依据阳离子在阴极上的放电能力,可知Al3+排在H+后,不能得电子,Fe3+得电子生成Fe2+,Cu2+得电子生成Cu,H+得电子生成H2,D错误。
答案:
C
3.(2013年广东理综,32,15分)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;
滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
解析:
(1)电解精炼银时,Ag+在阴极得电子生成银单质,气体迅速变棕红是因为生成的NO气体被空气中的氧气氧化成NO2,2NO+O2
2NO2。
(2)Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物,但是煮沸后,氢氧化铜在80℃即分解,因此固体B应是氢氧化铝和氧化铜的混合物;若加入的NaOH过量会使生成的Al(OH)3溶解。
(3)该反应中未确定的产物因为是气体,结合反应物的组成,可推知其应该为O2,然后依据氧化还原反应配平方法进行配平,最终有4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+O2↑。
(4)根据铜守恒可得:
n(CuAlO2)=
=50mol,
n[Al2(SO4)3]=
n(Al)=
n(CuAlO2),则可知需1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液25L。
(5)因是从CuSO4溶液出发来制备胆矾,因此其基本操作只能为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案:
(1)Ag++e-
Ag 2NO+O2
2NO2
(2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
4.(2013年浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。
(2)甲与水反应的化学方程式是 。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 。
(已知:
Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 。
解析:
(1)6.00g甲分解得到H20.3mol,根据质量守恒则得到金属单质5.4g,又化合物甲与水反应放出H2和生成白色沉淀,而白色沉淀可溶于氢氧化钠溶液,所以该白色沉淀为Al(OH)3,则甲中的另一种元素为Al,甲为AlH3,根据反应产物写化学方程式。
(2)由丙的密度可求出丙为N2,则化合物乙为NH3。
(3)N2与镁在点燃的情况下生成Mg3N2。
(4)NH3与CuO在加热的条件下生成Cu、N2和H2O。
根据题中所给的信息,Cu2O和酸反应能生成Cu2+(显蓝色),所以选择的试剂只要保证Cu不反应而Cu2O能反应即可,则可以选择稀硫酸或稀盐酸等非氧化性的酸。
(5)AlH3中H元素的化合价为-1价,而NH3中H元素的化合价为+1价,根据同种元素不同价态间可发生归中反应,生成中间价态的物质,所以两者可以发生反应。
答案:
(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O
Al(OH)3↓+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O
(5)可能 AlH3中H化合价为-1价,而NH3中H为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
5.(2012年山东理综,28,12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
。
解析:
分析冶炼铜的主要流程图可知:
冰铜(mCu2S·nFeS)在空气作用下焙烧后,其中的-2价S、Fe2+、Cu+都会被氧化,故气体A应为SO2,熔渣中肯定含有Fe2O3。
(1)中,SO2属于酸性氧化物,可用碱性溶液吸收,故选c、d。
(2)中,熔渣溶于稀H2SO4,遇KSCN溶液呈红色,则说明溶液中存在Fe3+。
由于Fe2+具有还原性,可用酸性KMnO4溶液检验Fe2+是否存在,观察KMnO4溶液是否褪色。
(3)中,高温下Al作还原剂,将泡铜中的Cu2O还原为Cu单质:
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu。
(4)中,电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,溶液中Cu2+向阴极移动,活泼性比铜弱的金属以单质形式留在阳极。
(5)中,在原电池中,正极发生还原反应,故O2在正极被还原为OH-(O2+4e-+2H2O
4OH-),考虑到酸性环境,正极反应式为:
O2+4e-+4H+
2H2O。
答案:
(1)c、d
(2)Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
(3)3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
(4)b、d
(5)4H++O2+4e-
2H2O
6.(2012年天津理综,9,18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
;
得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2的作用是 ,
使用H2O2的优点是 ;
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)用第③步所得C
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