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17考试说明试题部分
第二轮综合复习试题
班级姓名
1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种
A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠
3.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则 c(M+)/c(R+)增大
4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
5.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:
N2H4++H+
N2H5+的K=8.7×10-7;KW=1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是___________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是___________。
6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
7.某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸(稀硝酸具有强氧化性)加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论不合理的理由______________________________________________
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol・L-1H2SO4、3% H2O2、6mol・L-1HNO3、0.01mol・L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol・L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1:
______________________________________________
假设2:
______________________________________________
假设3:
______________________________________________
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程:
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
题型示例
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
11.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7
12.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.电池中镀铂导电玻璃为正极
C.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
13、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
14、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 15、用右图所示装置进行下列实验: 将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 16、实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有: 乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚. 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm﹣3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母) a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ,(填正确选项前的字母)目的是吸收反应生成的酸性气体 a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ; (4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇 17、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 .装置B的主要作用是 . (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验. ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 .装置H反应管中盛有的物质是 . ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 . (3)①设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强 . ②草酸为二元酸 . 18、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为 . (2)上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当 AgCl开始沉淀时,溶液中为: ,已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10, Ksp(AgI)=8.5×10﹣17. (3)已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ. (4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表: t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: . ②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示).若k正=0.0027min﹣1,在t=40min时,v正= min﹣1. ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母) 19、乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 ; (2)已知: 甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1 乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJ•mol﹣1, 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ; (3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 : =1: 1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数); ②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ; ③气相直接水合法常采用的工艺条件为: 磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强 6.9MPa,(其中 : =0.6: 1)。 乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 . 20、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1。 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。 图2中的压强由大到小为_______,其判断理由是_____________________________________ 21、酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下表所示: 溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为 , 电池反应的离子方程式为: . (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗锌 g.(已经F=96500C/mol) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,两者可以通过 分离回收,滤渣的主要成分是MnO2、 和 ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ,其原理是 . (4)用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是: 加入稀H2SO4和H2O2,溶解,铁变为 加碱调节pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1).若上述过程不加H2O2的后果是 ,原因是 . 22、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 ; (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银. ①H3PO2中,P元素的化合价为 ; ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,则氧化产物为 (填化学式); ③NaH2PO2为 (“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”); (3)H3PO2的工业制法是: 将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ; (4)H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ; ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ; ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 . 23、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,_______________________对反应速率有影响,______________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________________(填实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是_______________。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: ______________________________________________________________________________。 24、锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出). 回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 . (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 . (3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 . (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 . (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 . (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 .在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式). 25、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_________________、____________________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为____。 (计算结果保留两位小数)
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