学年山西省大同一中高一下学期期中考试化学版.docx

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学年山西省大同一中高一下学期期中考试化学版

2015-2016学年山西省大同一中高一下学期期中考试化学

1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

2．制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（）

A．光导纤维B．玻璃C．粗硅D．人造刚玉

3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

4．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

6．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值可表示为

A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

7．已知:

物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是（）

A．白磷转化为红磷是物理变化

B．在相同条件下红磷比白磷稳定

C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高

D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

8．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

9．X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

则下列说法正确的是（）

A．还原性：

X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：

M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

10．短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

A．质子数c>dB．元素的非金属性Y>Z

C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W

11．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．Na2S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条

12．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是

A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH3

13．在N2+3H2

2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3mol•L-1•s-1B．0.4mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.8mol•L-1•s-1

14．下面几种情况，能够形成原电池的是

15．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。

下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：

X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

16．下列说法正确的是（）

A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2

C．金属的还原性：

Li＞Na＞K＞Rb

D．氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

17．有六种微粒，它们分别是：

、

、

、

＋、

2＋、

－，它们所属元素的种类为

A．3种B．4种C．5种D．6种

18．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H2

19．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

21．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（5）写出下列物质的电子式：

MgHClNH4＋NaOHNa2O2

22．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。

在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：

___________。

③实验结束时，应首先__________（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯

II．停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________（用含X、y、m、n的式子表示）。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。

推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A.在同周期，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，A项错误；B.同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强，B项错误；C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，C项正确；D.原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，D项错误；答案选C。

考点：

考查原子结构和元素周期律的综合应用等知识。

2．D

【解析】

试题分析：

制取光导纤维、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅为原料，人造刚玉的主要成分是氧化铝，所以不用二氧化硅作原料，答案选D。

考点：

考查二氧化硅的用途

3．C

【解析】

试题分析：

A.氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，能将玻璃瓶和玻璃塞粘在一起，则NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中，A项正确；B.氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气，所以氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处，B项正确；C.浓硫酸有强氧化性，应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，C项错误；D.金属钠的密度比水小，比煤油大，钠具有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，所以金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查常见药品试剂的保存，物质的性质等知识。

【名师点睛】本题考查常见药品试剂的保存，物质的性质等知识。

物质的保存要注意化学试剂的存放有以下记忆口诀，注意记忆：

药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

4．A

【解析】

试题分析：

A.符合反应的只有：

，X不仅可以为H2O，还可以为氧气，另外铁不是短周期，A项错误；B.若D是一种强碱，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，都能与E（H2O）反应，B项正确；C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能为CO2，A为NaOH、B可能为Na2CO3、C为NaHCO3，X为HCl，C项正确；D.若D是一种强酸，则A可能为S或N2，也可能为H2S或NH3，D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，D项正确；答案选A。

考点：

考查物质的性质及相互转化。

5．C

【解析】

试题分析：

A.在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A项错误；B.在燃料电池中，O2－移向电池的负极，B项错误；C.在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O，C项错误；D.a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e-=2O2-，D项错误；答案选C。

考点：

考查原电池的工作原理。

6．A

【解析】

试题分析：

aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，说明Ａ失去ｎ个电子和Ｂ得到２个电子的核外电子排布相同，即a-n=b+2，整理后得到b+n+2=a，答案选A。

考点：

考查质子数与质量数之间的关系等知识。

7．B

【解析】

试题分析：

白磷和红磷互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，A项错误；白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定，B项正确，C项错误；根据上述分析，白磷的能量高于红磷的，所以相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量不相等，白磷放出的能量要高于红磷放出的能量，D项错误；答案选B。

考点：

考查物质间的相互转化，化学反应中的能量变化等知识。

8．B

【解析】

试题分析：

A.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：

SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，SiO2属于酸性氧化物，A项错误；B.硅酸钠有粘性，能将玻璃瓶和玻璃塞粘到一起，所以盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用橡胶塞，B项正确；C.根据流程图可知，硅胶吸水后能够重复再生，C项错误；D.硅酸失水生成硅胶的过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

考点：

考查SiO2的性质。

9．D

【解析】

试题分析：

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，则X为氧元素，Y为硫元素，Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，所以Z是Cl元素。

A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性Cl>O>S，所以还原性：

Y的氢化物>X的氢化物>Z的氢化物，A项错误；B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层数不同的元素，离子核外电子层数越少，离子半径越大，所以简单离子的半径：

X

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，则X为氧元素，Y为硫元素，Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，所以Z只能是Cl元素，据此解答即可。

10．D

【解析】

试题分析：

短周期元素属于元素周期表前三周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1，其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。

A.由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d，A项错误；B.非金属性F＞O，即非金属性Y＜Z，B项错误；C.非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，C项错误；D.W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al（X>W），D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素周期律的相关知识

【名师点睛】本题考查元素周期律的相关知识。

短周期元素属于元素周期表前三周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1，其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素，据此解答。

11．B

【解析】

试题分析：

A.Na2S中的S2-有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化为S单质，A项不选；B.明矾净水利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附能力而净水，该过程不涉及氧化还原反应，B项选；C.二氧化氮在火箭燃料燃烧过程中做氧化剂，所以参与氧化还原反应，C项不选；D.漂白粉的漂白原理是氧化漂白，所以涉及氧化还原反应，D项不选；答案选B。

考点：

考查氧还原反应的特征。

12．C

【解析】

试题分析：

SO2、CO2溶于水分别得到亚硫酸、碳酸，而氨气溶于水得到碱液，氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，符合题意，答案选C。

考点：

考查常见物质的化学性质。

13．A

【解析】

试题分析：

反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，所以v（NH3）=0.4mol/L÷2s=0.2mol/（L•s），

速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3/2v（NH3）=3/2×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），答案选A。

【考点定位】考查化学反应速率的计算等知识。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算等知识。

根据v=Δc÷t计算v（NH3），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）。

14．C

【解析】

试题分析：

A.两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，A项错误；B.Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，B项错误；C.具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，C项正确；D.烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原电池的构成条件。

【名师点睛】本题考查原电池的构成条件。

原电池构成的基本条件是①活泼性不同两种金属或金属与石墨作电极；②有电解质溶液；③构成闭合电路；④反应是自发的、放热的氧化还原反应。

15．D

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。

A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，A项错误；B.Y为N元素，N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，B项错误；C.X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中只含有共价键，氧化钠和过氧化钠中只含有离子键，C项错误；

D.Y为N元素，简单气态氢化物为NH3，NH3分子中有分子间氢键，与Y相邻周期同主族元素的气态氢化物为PH3，PH3中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。

16．D

【解析】

试题分析：

A.第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增，但熔沸点随着核电荷数的增大而减小，A项错误；B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，B项错误；C.同主族自上而下，金属性逐渐增强，则金属的还原性：

Li＜Na＜K＜Rb，C项错误；D.非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：

F>Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI，D项正确，答案选D。

考点：

考查元素周期律的应用。

17．B

【解析】

试题分析：

决定元素种类的是质子数，所以一共有4种元素，分别是K、Ca、Ar、Cl四种元素，答案选B。

【考点定位】考查元素种类的判断。

【名师点睛】本题考查元素种类的判断。

决定元素种类的是质子数，在元素符号的表达式中，左下角是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。

18．C

【解析】

试题分析：

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

如果是同一种非金属元素形成共价键，则是非极性键。

如果是不同种非金属元素形成共价键，则是极性键。

含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。

A.HCl是含有极性键的共价化合物，A项不选；B.Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，B项不选；C.H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，C项选；D.H2是含有非极性键的单质，D项不选；答案选C。

考点：

考查化学键和化合物的判断。

19．A

【解析】

试题分析：

元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，因此，只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量，A项正确，B项错误；若碳原子质量为wg，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为（m+n）w／12（g），而不是（m+n）wg，C项错误；原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能，D项错误；答案选A。

考点：

考查元素的相对原子质量。

20．D

【解析】

试题分析：

X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na元素、Al元素。

A.一般来说，具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径O2－>Na＋>Al3＋，离子半径依次减小，A项错误；B.根据上述分析，X、Y分别为H、O，两者能形成H2O、H2O2两者化合物，B项错误；C.元素W、R分别为Al、S，Al（OH）3是两性氢氧化物，C项错误；D.元素Y、R、X分别为O、S、H，非金属性O>S，则H2O的热稳定性大于H2S，D项正确；答案选D。

考点：

考查元素的推断，元素周期律的应用。

21．

（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑Ca2＋+2OH－=Ca（OH）2（4）小于

（5）

、

、

、

、

【解析】

试题分析：

如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊；

（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；

（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，析出固体的离子方程式为Ca2＋+2OH－=Ca（OH）2；

（4）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

（5）镁的最外层有2个电子，电子式为

；HCl是由共用电子对形成的共价化合物，电子式为

；NH4＋中是由共价键形成带电原子团，电子式为

；NaOH中含有离子键和共价键，电子式为

；Na2O2是Na＋和O22-之间的离子键和O、O之间的共价键形成的离子化合物，电子式为

。

考点：

考查化学反应中的热量变化，镁及其石灰水的性质等知识。

22．

（1）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2 +4H2O

（2）①分液漏斗，，氢氧化钠或碱石灰；②BDADC；③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气；④（18m-16n）y/nx（3）铁铁或者是铁和三氧化二铁

【解析】

试题分析：

（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2 +4H2O 

（2）①根据仪器的特征，仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。

②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，所以B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，还要用到C，因此，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。

③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气。

④根据氧元素守恒，MxOy ——yH2O，已知金属氧化物的质量为mg，生成水的质量为ng，则m:

n=（xM+16y）:

18y，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y/n