甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题解析版14.docx

甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题解析版14.docx

《甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题解析版14.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题解析版14.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题解析版14

高一下学期期末考试化学试题

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：

H-----1C-----12O-----16Ca-----40

第Ⅰ卷（共48分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。

有关煤和石油加工的说法正确的是（）

A.煤的干馏产物主要是各类有机物

B.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

C.煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D.石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

【答案】D

【解析】试题分析：

A、煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、粗氨水等物质，错误；B、石油的分馏为物理变化，错误；C、煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含有苯和甲苯等，错误；D、正确。

考点：

考查石油和煤的加工有关问题。

2.下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是（）

A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C.同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D.同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

【答案】C

【解析】试题分析：

A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。

考点：

本题考查基本概念、元素周期律。

3.C（s）+CO2（g）

2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强

A.①②③B.①②③④C.②③④D.②③④⑤

【答案】A

【解析】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。

点睛：

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。

4.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在不到1毫秒时间。

该元素符号为：

Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（）

A.该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B.该元素属于第七周期

C.该元素一定是一种金属元素

D.该元素位于零族

【答案】C

5.DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是（）

A.它属于芳香烃

B.分子式为C14H8Cl5

C.1mol该物质能与6molH2加成

D.分子中最多可能有28个原子共面

【答案】C

【解析】试题分析：

A.该物质的分子中含有氯原子，因此不属于烃类，A错误；B.根据结构式，可以写出分子式为：

C14H9Cl5，B错误；C.该物质的分子中含有两个苯环，苯环能够与氢气发生加成反应，因此1mol该物质能与6molH2加成，C正确；D.与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于两个苯环连接在一个碳原子上，由于四面体结构，当两个苯环沿C-C轴旋转到一定角度时，可能共平面，则分子中最多有23个原子共面，故D错误。

故答案C。

考点：

考查有机物的结构与性质。

6.少量铁片与过量的l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O②改用50mL1mol/LHNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铜粉⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用50mL0.1mol/L盐酸．

A.②⑥⑦B.③④⑤C.③⑤⑥D.③④⑥⑦

【答案】D

【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，错误；②加入硝酸，不会生成氢气，错误；③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；④加入铜粉，铁与铜形成原电池，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑥升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；故选D。

点睛：

本题考查了影响反应速率的因素。

审题时要注意：

加快反应速率和不改变氢气的量，产生氢气的量不变，则保证铁完全反应并且铁的量不变，本题的易错点是④和⑤。

7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D.乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

【答案】B

【解析】A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；B．分别为取代反应、加成反应，故B选；C．均为加成反应，故C不选；D．分别为加成反应、取代（酯化）反应，故D不选；故选B。

8.关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

【答案】B

【解析】试题分析：

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；

B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；

C、断裂化学键需要吸收能量；

D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；

解：

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；

B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；

C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；

D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；

故选B．

9.下列说法正确的是（）

A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.

和

互称为同分异构体

C.35Cl和37Cl互称为同位素

D.C2H4与C4H8互称为同系物

【答案】C

【解析】A、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、

和

都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl 的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯（C2H4）结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。

本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。

10.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）

A.石墨和金刚石不能相互转化

B.金刚石比石墨稳定

C.破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多

D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

【答案】D

【解析】试题分析：

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

说明金刚石的能量比石墨高。

A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，故A错误；B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，故B错误；C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，故C错误；D．根据题意，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，W的最高正价和最低负价的代数和为0。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

X

B.Z的氢化物中只含离子键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

D.X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

【答案】B

【解析】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为Si；A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．Z的氢化物为NaH，只含离子键，故B正确；C．F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．X和W两种元素形成的化合物为二氧化硅，不能与强酸反应，但能与强碱反应，故D错误；故选B。

点睛：

把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的

，Z为第三周期元素时，最外层电子数为1，可知Z为Na；W的最高正价和最低负价的代数和为0，则W为Si，结合原子序数可知Y为F，以此来解答。

12.关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

B.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

C.在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

【答案】A

【解析】A．同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故A正确；B．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故B错误；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；D．O、F无正价，故D错误；故选A。

13.下列关于苯的叙述正确的是（）

A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

【答案】B

【解析】试题分析：

A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A项错误；B．苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B项正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C项错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查苯的化学性质。

【名师点睛】本题考查苯的化学性质。

①苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；②苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；③苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；④苯分子没有碳碳双键。

14.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.甲苯和乙炔

C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲基环己烷和己烯

【答案】D

【解析】A．辛烯和3-甲基-1-丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．甲苯和乙炔最简式不同，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B错误；C.1-氯丙烷和2-氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和乙烯的最简式都是CH2，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故D正确；故选D。

15.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：

Ni（OH）2＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是（）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时负极反应为：

M＋H2O＋e－===MH＋OH－

C.放电时阳极反应为：

NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化

【答案】A

【解析】放电相当于原电池，C不正确。

正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni（OH）2，碱性增强，A正确，D不正确。

原电池中负极失去电子，因此选项B不正确。

答案选A。

16.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，下列有关说法错误的是（）

A.该反应的化学方程式为3X＋Y

2Z

B.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

【答案】C

【解析】试题分析：

A.根据图给信息，该反应为可逆反应，反应物随时间的推移，物质的量在减少，生成物则不断增加，0-2min内反应的物质的量之比等于系数之比，所以该反应的化学方程式为3X＋Y

2Z，A项正确；B.2min时达到平衡，是向正向反应的最大限度，但反应为动态平衡，化学反应仍在进行，B项正确；C.反应开始至2min，Z的反应速率为=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化学反应速率是平均速率，不是2min末，C项错误；D.压强比等于物质的量比，即反应达到平衡时压强是开始的压强（0.7+0.9+0.2）:

2=0.9倍，D项正确，答案选C。

考点：

考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的计算等知识。

17.庚烷的同分异构体数目是（）

A.10种B.9种C.8种D.7种

【答案】B

【解析】C7H16分子中没有支链的有1种；主链含有6个碳原子，符合条件有：

CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3共2种；主链含有5个碳原子，支链为-CH2CH3，符合条件有：

CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链为2个甲基的有CH3CH2C（CH3）2CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5种；主链含有4个碳原子，支链为3个甲基的有1种，CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；共9种，故选B。

18.在一定条件下的恒容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A.混合气体的压强不再改变

B.单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

C.C的生成速率是B的生成速率的两倍

D.混合气体的密度不再改变

【答案】D

【解析】试题分析：

A．由于该反应前后气体分子数不变，因此在定容密闭容器中反应时，反应前后的压强始终不变，故压强不变不能判断达到平衡状态，A错误；B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B，都表示逆反应速率，不能判断达到平衡状态，B错误；C．B的生成速率是C的生成速率的两倍，证明达到平衡状态，C错误；D．该反应中混合气体的质量不断变化，体积不变，则混合气体的密度不断变化，因此当混合气体的密度不再改变时，可以判断达到平衡状态，D正确。

答案选D。

考点：

考查化学平衡状态的判定。

19.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A.酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C.稳定性：

PH3＞H2S＞HClD.非金属性：

F＞O＞S

【答案】C

【解析】试题分析：

A．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：

Cl>Br>I，酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，B项正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：

P

F＞O＞S，D项正确；答案选C。

考点：

考查元素周期律的应用。

20.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】B

【解析】试题分析：

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解：

①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；

②乙烯具有平面型结构，CH2="CHCl"看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；

③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；

④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．

所以②③正确，故选B．

21.下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（）

A.Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag

B.2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2

C.2H2+O2＝2H2O

D.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

【答案】D

..............................

22.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）

A.34S原子核内中子数为16

B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

【答案】B

【解析】A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。

23.分子式为C8H18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（）

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.3,4-二甲基己烷

C.2,2,3-三甲基戊烷D.3-甲基-3-乙基戊烷

【答案】A

【解析】乙烷中，六个氢原子被甲基取代，得到的物质为

，依据连在同一个碳原子上的氢原子等效，处于对称位置上的氢原子等效，可知该烷烃一氯代物只有一种，该烷烃主链有4个碳原子，2，2，3，3各有一个甲基，其系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷；故选A。

点睛：

本题考查了烷烃系统命名、结构书写、一氯代物的判断，明确一氯代物的判断方法及有机物的结构特点是解题关键。

一氯代物只有一种的烷烃有2种基本结构——甲烷和乙烷。

24.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A.0.1molNH5中含有5molN—H键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D.NH5中既有离子键又有共价键

【答案】A

【解析】试题分析：

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，这说明该化合物是NH4H，A．0.1molNH5中含有4molN—H键，A错误；B．NH5是离子化合物，熔沸点高于NH3，B正确；C．NH5固体投入少量水中，与水反应生成氢气和一水合氨，一水合氨分解产生氨气，因此可产生两种气体，C正确；D．NH5中铵根离子与H－之间存在离子键，铵根铵根中还含有共价键，因此既有离子键又有共价键，D正确，答案选A。

考点：

考查化合物、化学键判断等

第Ⅱ卷（共52分）

25.Ⅰ.过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。

写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：

向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。

9.0gE完全燃烧时，生成CO20.3mol，H2O5.4g。

则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

【答案】

（1）.HCl、F2

（2）.H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O（3）.BaO2（4）.产生砖红色沉淀（5）.C3H6O3（6）.

（7）.

【解析】Ⅰ.

（1）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2、HCl，故答案为：

HCl、F2；

（2）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式为：

H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：

H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：

BaO2；

Ⅱ.

（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，故答案为：

产生砖红色沉淀；

（2）①该有机物的相对分子质量为90，生成的二氧化碳的物质的量为0.3mol，生成的水的质量为5.4g，水的物质的量为

=0.3mol；有机物E的物质的量为 n=

=

=0.1mol，故分子中N（C）=

=3、N（H）=

×2=6，则分子中N（O）=

=3，故有机物E的分子式为C3H6O3，故答案为：

C3H6O3；

②经红外光谱测定，证实其中含有羟基（-OH），羧基（-C