复旦千分考复习迎考.docx

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复旦千分考复习迎考

高三化学试题

1．下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯

2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。

你认为加碘是指在食盐中加（

A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾

3．下列关于氯气的描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是（　　　）

A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏

5．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后　　　　　　（　　　）

A．整个溶液变紫色　　　　　　　　B．整个溶液变棕色

C．上层无色，下层紫红色　　　D．下层无色，上层紫红色

7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是　　　　　　　（　　　）

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强　　　　　　　　D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

8．下列保存试剂的方法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处

C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封

D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　　）

①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④⑤

10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是　　　（　　　）

A．P　　　B．Mg　　　C．Na　　　　D．Fe

11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．Ba2+Cl－Na+SO42－　　　　B．Ag+NO3－K+CO32－

C．Cu2+Cl－Ag+OH－　　　　D．Na+OH－K+SO42－

12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是　　（　　　）

A．X2＋H2＝2HX　　　B．X2＋H2O＝HX＋HXO

C．2Fe＋3X2＝2FeX3　　　D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．食盐　B．漂白粉　C．氯水　D．生石灰

14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后将溶液蒸干，灼烧后的残渣是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl　B．KCl、I2　C．KCl、Br2　D．KCl、Br2、I2

15．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾

C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2　　

D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是

A．1︰1︰1　B．1︰2︰3　C．3︰2︰1　D．6︰3︰2

17．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为　　　　　　　　（　　　）

A．CO2、HCl、H2O（g）三种　　B．HCl、H2O、O2三种

C．只有HCl和H2O（g）二种　　D．只有CO2和O2二种

18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是　　　　（　　　）

A．（a+b）／2LB．（a－b）／2LC．（2a+b）／2LD．（a－2b）／2L

19．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m－2）g。

则A溶液中Na+、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是　　（　　　）

A．3：

2：

1　B．3：

1：

2　C．4：

3：

1　D．3：

1：

4

20．将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　　（　　　）

A．等于0.3摩B．小于0.3摩C．大于0.3摩，小于0.6摩D以上结论都不正确

21．在VA族元素中下列叙述正确的是

A．最外层均有5个电子B．在气态氢化物中都是显+3价

C．最高价氧化物对应水化物为H3RO4或HRO3，显酸性

D．非金属性随核电荷数的递增而增强

22．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为–3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

23．下列叙述能说明R元素是氮族元素的是

A．R元素的最高价是+5价B．R元素有气态氢化物RH3

C．R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D．其含氧酸是一元强酸

24．起固定氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2

C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

25．下列气体水溶性最强的是

A．NO2B．NH3C．HClD．SO2

26．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是

A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐

C．NO是红棕色气体D．NO可以是某些高价N物质还原的产物

27．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸

28.导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是………………………………………）

A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应

29.下列气体中，只能用排水法收集的是…………………………………………………（

ACO2BNO2CNODNH3

30.实验室贮存下列试剂：

①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。

必须盛入棕色瓶中保存的是………………………………………………………………………

A①④B只有①C①②③D①②④

31.下列有关硝酸的叙述中，不正确的是…………………………………………………（

A发烟硝酸是溶质质量分数为98％以上的浓硝酸

B如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤

C浓硝酸和浓盐酸按体积比1:

3的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等

D硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应

32.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是…………………………………（

①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2

A①④⑤B①③⑥C②④D②③④⑤

33.单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：

①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。

符合上述要求的单质组是…………（

ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、Pt

CFe、C、Sb、HgDCu、S、Fe、Pb

34.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是………………………………………………………………………………（

AX最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期ⅤA族元素

CX是第二周期ⅥA族元素DX的最高化合价为＋4

35.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是……………………………………………

ANH

、K

、Cl

、SO

BK

、Na

、NO

、PO

CFe

、H

、Cl

、NO

DH

、Na

、NO

、SO

36.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是…………………

A浓硝酸跟氢氧化钠B稀硝酸跟铜

C浓硝酸跟炭粉共热D稀硝酸跟氧化铜

37.同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是………………………………………………………（

A它是一种共价化合物B加热时该化合物不能分解

C该化合物不能跟碱反应D它可由PH3和HI化合而成

38.次磷酸（H3PO2）跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。

则次磷酸是……………………………………………………………………………………………（

A一元酸B二元酸C三元酸D不能确定

39.已知反应：

①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl,②3H2＋N2＝2NH3。

试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………（

ANH4Cl、NH3、H2BNH3、NH4Cl、H2

CH2、NH3、NH4ClDH2、NH4Cl、NH3

40.下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（

A氧化铜跟硝酸反应Cu

＋O

＋2H

＝Cu

＋H2O

B碳酸镁跟硝酸反应CO

＋2H

＝CO2↑＋H2O

C铜跟稀硝酸反应Cu＋4H

＋NO

＝Cu

＋NO↑＋2H2O

D铁跟浓硝酸共热Fe＋6H

＋3NO

Fe

＋3NO2↑＋3H2O

41.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N

的化合物N

AsF

下列叙述错误的是…………………………………………………………………………………………（

AN

共有34个核外电子B化合物N

AsF

中As化合价为＋1

CN

中氮—氮原子间以共用电子对结合D化合物N

AsF

中F化合价为－1

42.标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是…………………………………………………………………………………………A

B

C

D

43.鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的……………………………………………………（

A湿润的淀粉碘化钾B烧碱溶液C硝酸银溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸

44.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是……………………………………………………

A1.0×103molB1.6×103molC2.2×103molD2.4×103mol

45．下列物质中，能够导电的电解质是（

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

46．下列物质中,不能电离出酸根离子的是

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

47．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

48．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

49．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

50．能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

51．某温度下,反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）（正反应为吸热反应）。

在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

52．在HNO2溶液中存在如下平衡：

HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（

A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液

53．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）

nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）

A．1B．2C．3D．4

根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则

54．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）

A．1B．2C．3D．4

55．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（

A．20%B．25%C．33%D．50%

56．Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为

A．1molB．3molC．4molD．6mol

57．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。

一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。

则镁与硅物质的量之比为（）

A．2：

1B．4：

1C．1：

1D．3：

1

58．用瓷坩埚放镁粉，加强热，充分反应后生成的固体产物最多可能有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

59．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（）

①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤

60．为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70%和硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑最多能生产Al（OH）3（设杂质不参加反应）（）

A．1.3tB．2.5tC．3.5tD．5.2t

61．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥防锈油漆⑦制成合金作飞机制造业材料⑧工业上做热交换器

A．只有①②③④B．只有⑥⑦⑧

C．只有①③⑤⑥⑦⑧D．只有②④⑦

62．下列金属①铁②镁③锰④钒⑤铬，可用铝热法制备的有（）

A．①②④B．①②③⑤

C．①③④⑤D．①②③④⑤

63．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体：

①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（

A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

64．对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（

A．发生氧化反应的极为负极B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极D．电势较高的一极为正极

65．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入①锌粉②等浓度的硫酸③比原硫酸浓度大的稀硫酸④醋酸钠⑤铜粉⑥氧化铜⑦硫酸铜

A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

66．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为（

A．a>d>b>aB．a>c>d>bC．a>b>c>dD．b>d>c>a

67．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

68．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）

A．2H++2e-=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag

69．下图各装置中，不能构成原电池的是（）

70．下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是（

71．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O③Z+H2SO4→M+U↑+W↓（淡黄色）+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓（淡黄色）+H20⑤N+Na0H→M+H20

则下列判断不正确的是

A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S203

72．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。

从废干电池中能回收到的化学物质是

①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02⑩KCl03

A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外

73．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是

A．CaO2·2H2OB．Na2O2C．Cl2D．H2O2

74.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是

A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

75．将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：

C（Fe2+）=2：

3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：

2B．3：

5C．4：

3D．3：

4

76.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：

2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：

lB．1：

2C．1：

3D．2：

1

77.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

78．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是

A．加入铜的质量为6.4gB．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4gD．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

79．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3

TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2

TiCl4↑+CO↑

⑤TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti

下列叙述错误的是

A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应

C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

80．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。

由此可知

A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y只能是金属。

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

81．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于

A．同位素B．同种原子C．同分异构体D．同素异形体

82．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是

A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

83．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子

84．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>d

C．离子半径C3->D一>B+>A2+D．单质的还原性A>B>D>C

85．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。

自然界的水一共有

A．3种B．6种C．9种D．12种

86．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数与质子数之差是

A．136B．50C．86D．222

87．物质的量均为amol的氦气与氢气．一定具有相同的

A质子数B．中于数C．体积D．质量

88．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2B．