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浙江中考模拟考试试题分类杭州专版6水和溶液
2018-2020年浙江中考模拟考试试题分类(杭州专版)(6)——水和溶液
一.选择题(共41小题)
1.(2020•富阳区二模)烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体,已知60℃和20℃时,NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。
则下列说法正确的是( )
A.①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B.①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D.②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
2.(2020•富阳区一模)温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。
实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。
实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中,则下列结论不正确的是( )
A.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
B.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
3.(2020•杭州一模)已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,分析下列实验过程,可以作出的正确判断是( )
实验操作
实验结果
①20℃时,取100g水,加入25g硝酸钾,搅拌
全部溶解,得到溶液甲
②再加25g硝酸钾,充分搅拌
得到溶液乙
③加热
全部溶解,得到溶液丙
④冷却至20℃
析出晶体,得到溶液丁
A.溶液甲的质量分数为25%
B.溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C.溶液丙一定是不饱和溶液
D.溶液乙的质量为150克
4.(2020•杭州模拟)小金用无水硫酸铜粉末进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是( )
A.三份溶液中溶质溶解度相同
B.②溶液一定是不饱和溶液
C.③溶液颜色一定最深
D.温度不同,无法比较①③溶液中Cu2+的数目
5.(2020•杭州模拟)甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。
以下分析错误的是( )
A.溶液甲一定是不饱和溶液
B.溶液甲和丙的溶质质量分数一定不相等
C.溶液乙的溶质质量分数一定比溶液甲大
D.溶液丙和溶液丁一定是饱和溶液
6.(2020•杭州模拟)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B.甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和
C.甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低
D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
7.(2020•下城区校级模拟)同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成,如图(白色固体CuSO4能吸水并除去水蒸气)他们依次进行了如下实验,有关描述正确的是( )
A.上述实验中发生的反应均为分解反应
B.实验①中正、负极产生气体的体积比为2:
1
C.实验②的目的是通过氢气与CuSO4发生置换反应
D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
8.(2019•西湖区校级模拟)在开水中漂浮一只乒乓球,立即往开水中加入硝酸钾形成不饱和溶液,乒乓球还是处于漂浮状态。
随后温度降低到20℃时,乒乓球仍处于漂浮状态。
该过程中一定没有发生变化的是( )
A.乒乓球所受到的浮力B.该溶液的溶质质量分数
C.乒乓球露出液面的体积D.硝酸钾的溶解度
9.(2019•西湖区校级模拟)下列概念间的关系符合如图所示关系的是( )
x
y
z
A
植物的向性运动
植物的感性运动
植物的感应性
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
溶质
溶剂
液体
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A.AB.BC.CD.D
10.(2019•西湖区校级模拟)参照下表(A物质的溶解性表)在常温20℃时进行如下实验,则下列说法正确的是( )
温度℃
20
50
溶解度(g/100g)水
30
110
A.①的质量分数为20%
B.质量分数的大小关系是④>③>②>①
C.②④为饱和溶液
D.④的质量分数为52.38%
11.(2019•西湖区校级模拟)下列生活中实际问题与相应科学原理解释错误的是( )
选项
方法或现象
科学原理
A
用酒精洗涤油污
油污能溶解在酒精中
B
高山上,普通的锅难以将饭煮熟
因为高山上气压低沸点低
C
在鱼缸中装一个打氧气的装置,鱼能活得更久
氧气能溶于水
D
触碰含羞草的叶子,叶子会闭拢
含羞草做向性运动
A.AB.BC.CD.D
12.(2019•西湖区校级模拟)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”。
下列做法不符合这一主题的是( )
A.不任意排放工业废水
B.禁止使用化肥和农药
C.生活污水经过净化处理后再排放
D.农业生产中提倡使用喷灌、滴灌技术
13.(2019•拱墅区校级一模)如图所示,用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程,已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,则下列说法错误的是( )
A.由图②到图③,溶质的质量不变
B.由图③到图④,溶液的溶质质量分数不变
C.由图①到图④,氯化钠的溶解度保持不变
D.由图①到图②,溶液的质量减少
14.(2019•下城区二模)现有100克20℃饱和KOH溶液,向其中加入少量K2O固体(K2O+H2O═2KOH)充分反应并恢复20℃,所得溶液与原溶液保持一致的是( )
A.K+总数B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质的质量分数
15.(2019•萧山区模拟)表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度:
(溶解度/g)
温度/℃
20
30
40
50
60
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据,判断下列说法错误的是( )
A.在20℃~30℃温度范围内,硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等
B.在60℃时,硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后溶液中溶质的质量分数为27.5%
C.在20℃时,氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
D.从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
16.(2019•杭州模拟)小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水,观察发现杯底有部分晶体未溶解,之后他盖上杯盖,在室温(温度为20℃)下放置一段时间后,关于这杯石灰水的描述正确的是( )
A.室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B.之后杯底的晶体会有部分溶解进去
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.室温时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
17.(2019•杭州模拟)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是( )
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.甲一定是浓溶液
C.溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
18.(2019•拱墅区二模)水在实验中有重要作用。
下列有关水的作用解释正确的是( )
A.实验①中的水仅起到溶解二氧化硫的作用
B.实验②中的水仅起到防止熔融物溅落炸裂集气瓶的作用
C.实验③中的水仅起到隔绝氧气的作用
D.实验④中的水仅起到作反应物的作用
19.(2019•杭州模拟)甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯,在相同温度下。
向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质,充分溶解后静置,现象如图所示,
则下列说法正确的是( )
A.三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液
B.三个烧杯中溶质质量分数为甲>乙>丙
C.若甲中未溶解的某物质质量为10g,则该温度下这种物质的溶解度为15g
D.往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液
20.(2019•杭州三模)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A.两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是氯化钠
B.60℃时,向100克水中加入60克硝酸钾,得到的溶液质量分数为60%
C.20℃时,100克饱和氯化钠溶液中有氯化钠36克
D.50℃时,将100克两种物质的饱和溶液,蒸发10克水后,再恢复到50℃,氯化钠溶液的剩余质量更大
21.(2019•上城区二模)图中的直线表示t℃时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。
对于a、b、c、d四点的分析,你认同的是( )
A.a、b两点质量分数不同
B.b点不可能是饱和溶液
C.c点质量分数最小
D.d点在t℃时不能再溶解任何物质
22.(2019•滨江区校级三模)小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验得出的结论合理的是( )
A.两个实验都能验证质量守恒定律
B.电解水证明水由氢元素和氧元素组成
C.两个实验变化前后分子种类都改变
D.玻璃管b中的气体具有可燃性
23.(2019•上城区校级模拟)如图所示为这两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。
若要除去小苏打(即碳酸氢钠,化学式为NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠,化学式为Na2CO3),从溶解和结晶的角度考虑,应采用的正确方法是( )
A.先全部溶解,再冷却热饱和溶液
B.先全部溶解,再蒸发结晶
C.先全部溶解,再蒸发大部分溶剂,最后趁热过滤
D.先全部溶解,再趁热过滤,最后蒸发全部溶剂
24.(2019•杭州二模)以下说法中,能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是( )
A.将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃,析出3g硝酸钾固体
B.将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃,析出3g硝酸钾固体
C.将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解
D.用玻璃棒充分搅拌,溶液没有变化
25.(2019•萧山区校级模拟)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水,充分溶解后现象如图所示,此时溶液温度为30℃,下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液总质量为100克,溶液的溶质质量分数为50%
B.烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液,且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C.若使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数一定增大
D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数可能增大
26.(2019•西湖区一模)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水,充分溶解后现象如图所示,此时溶液温度为T℃,下列说法正确的是( )
A.T℃时,烧杯中的溶液的总质量为150克
B.T℃时,硝酸钾的溶解度一定小于50克
C.若增加烧杯中的水,溶液的溶质质量分数一定不变
D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数一定减小
27.(2019•西湖区一模)关于实验室制取氢气的要求,必须满足的是( )
A.用锌与稀硫酸反应
B.用排水法收集
C.用酒精灯加热
D.用含氢元素的物质作反应物
28.(2019•下城区一模)20℃时,在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,分别加入30克的A、B两种物质,充分搅拌后,现象如图所示,下列说法正确的是( )
A.烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯乙中溶液质量是130克
C.烧杯甲中溶液降温过程中,溶液溶质质量分数可能不变
D.A物质的溶解度一定大于B物质
29.(2019•滨江区二模)溶液在我们的生活中的应用特别广泛,下列关于溶液的说法正确的是( )
A.不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液
B.同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
C.蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍
D.CO2通入澄清石灰水变浑浊,得到的溶液中CaCO3已达饱和
30.(2019•上城区一模)小金自制了一个“气象瓶”,其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水,当外界温度改变,物质溶解度相应变化,会展现出不同形态的结晶。
当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时,相关描述正确的是( )
A.溶液变为不饱和溶液B.溶解度不变
C.溶剂质量变小D.溶质质量变小
31.(2019•西湖区二模)已知:
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )
A.操作I一定是加溶质
B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
C.①与②的溶质质量可能相等
D.②与③的溶质质量分数可能相等
32.(2019•富阳区校级二模)类推是化学中常用的学习方法,下列类推结果正确的是( )
A.饱和溶液不能继续溶解原溶质,所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B.化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液
D.铝被氧化后表面形成保护膜,所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜
33.(2019•富阳区校级二模)误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是( )
A.用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B.用托盘天平称取10.5g氯化钠,药品和砝码放反,会导致氯化钠偏多
C.粗盐提纯时,若溶解时加水量不足,会导致得到的精盐质量偏低
D.电解水时,氧气比氢气更易溶于水,会导致负极与正极的气体体积比小于2:
1
34.(2019•江干区一模)在室温下,小乐完成了如下实验,若固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热,也不放热,且实验过程中。
不考虑水的蒸发。
则下列说法正确的是( )
A.在室温下,溶液①为饱和溶液
B.在t℃时,A的溶解度一定为50克
C.溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
D.溶液③和溶液④的溶液质量相同
35.(2018•西湖区二模)硝酸钾的溶解度如表,有20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液,一份溶液升温到40℃;另一份溶液恒温蒸发10克水后,温度仍恢复到20℃.下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
硝酸钾溶解度/g
31.6
63.9
A.硝酸钾的溶解度在两种情况下都不改变
B.20℃时,31.6克硝酸钾和68.4克水可配制成质量分数为31.6%的硝酸钾溶液
C.40℃时,100克硝酸钾饱和溶液中有63.9克硝酸钾
D.溶液中溶质的质量分数在两种情况下都不改变
36.(2018•余杭区二模)图表法是一种常用的数据处理方法。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表、图所示,下列说法正确的是( )
氢氧化钠
碳酸钠
20
40
20
40
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.如图图象表示的是“碳酸钠”在水和酒精中的溶解度曲线
B.20℃时,若将49g碳酸钠投入到100g水中,得到的溶液质量分数为49%
C.40℃时,若将40gNaOH投入到100g酒精中,刚好能形成饱和的NaOH酒精溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,反应发生但观察不到明显现象
37.(2018•萧山区模拟)硝酸钾的溶解度随温度的变化如表所示。
如图所示,质量为m的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中,烧杯底部还留有一定量的硝酸钾固体,此时小球受到的浮力是F甲,硝酸钾溶液的密度是ρ甲;当温度下降到20℃时,小球受到的浮力是F乙,硝酸钾溶液的密度是ρ乙.此过程中能够溶液体积变化忽略不计,则由以上信息可知( )
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
溶解度(克)
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
110
A.F甲<F乙,ρ甲>ρ乙B.F甲>F乙,ρ甲>ρ乙
C.F甲<F乙,ρ甲<ρ乙D.F甲>F乙,ρ甲<ρ乙
38.(2018•上城区二模)小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示,对此理解正确的是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A.NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强
B.20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%
C.50℃时100克饱和NH4C1溶液,冷却到20℃将有13.2克晶体析出
D.在10℃﹣20℃之间,会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻
39.(2018•江干区三模)某温度下NaNO3溶液80g,若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂,有下表实验数据记录,则下列说法中,正确的是( )
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.4g
17.6g
13.2g
A.该温度时,80gNaNO3溶液为饱和溶液
B.蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C.该温度时,100克NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30:
35
D.蒸发溶剂前,NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
40.(2018•江干区模拟)2013年浙江省委十三届四次全会提出的五水共治分三个阶段实施,要求到2018年要做到“基本解决问题,全面改观”。
下列关于水的说法正确的是( )
A.某些藻类吸收水中的重金属后,必须将其拖上岸进行处理
B.居民饮用的水是纯净物
C.饮用水被铅、铬、镉、汞、砷等重金属污染后,最后能排出体外
D.为了测定用水的酸碱度,可以选用紫色石蕊试液
41.(2018•下城区模拟)下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.25℃时向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数将减小
B.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小
C.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃后,溶液仍为饱和溶液,浓度不变
D.一杯久置的高锰酸钾溶液,测得上层密度为应小于下层密度
二.多选题(共1小题)
42.(2020•萧山区一模)20℃时,将等质量a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是( )
A.图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B.图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C.图丙M表示a物质的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
三.填空题(共2小题)
43.一木块漂浮于500C的硝酸钾饱和溶液中(如图A,底部有未溶的硝酸钾,已知:
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化,
(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)。
(3)若配制硝酸钾溶液过程中出现以下情况,会对所配溶液的溶质质量分数造成的影响有:
配制溶液时出现的情况
对溶质质量分数的影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用硝酸钾药品不纯
②量筒量取水时俯视读数
③配好的溶液装瓶时洒出一些
44.(2018•萧山区模拟)如图是电解水实验的装置图,加入200毫升的水,再加入10毫升9%的硫酸溶液,接通电源。
请回答:
(1)在实验中可观察到的实验现象是 ;点燃a导管口的气体时,导管口发生 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验结束后,剩下的硫酸溶液与原溶液相比,发生改变的是
A.水的质量B.硫酸溶质的质量C.溶液的总质量D.溶质的质量分数
四.解答题(共1小题)
45.(2019•江干区校级模拟)甲、乙两种固体物质的溶解度表如下,请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
溶解度/g
甲
15
25
50
乙
15
20
30
(1)20℃时,将15g的甲物质充分溶解在50g水中,所形成溶液的溶质质量分数是 。
(2)10℃时,欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半,需要加水 g。
(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍,他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:
解:
设蒸发水的质量为x,300g×20%(300﹣x)×40%解得:
x=150g试分析:
他能否达到目的 ,并说明理由 。
2018-2020年浙江中考模拟考试试题分类(杭州专版)(6)——水和溶液
参考答案与试题解析
一.选择题(共41小题)
1.(2020•富阳区二模)烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体,已知60℃和20℃时,NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。
则下列说法正确的是( )
A.①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B.①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D.②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
【答案】D
【解答】解:
A、①中溶液蒸发20g水后,形成溶液②,溶液②降温至20℃,析出18.0gNH4Cl固体;20℃时,NH4Cl的溶解度是37.2g,则100g水中能溶解氯化铵的质量为37.2g,则溶液②中含有溶质的质量为37.2g+18.0g=55.2g;60℃时,NH4Cl的溶解度为55.2g,则①中溶液为60℃时NH4Cl的不饱和溶液,②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液,故选项说法错误。
B、①中溶液蒸发20g水后,形成溶液②,没有晶体析出,则①中溶液的溶质质量等于②中溶液的溶质质量,故选项说法错误。
C、②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液,③中溶液为20℃时NH4Cl的饱和溶液,②③中溶剂质量相等,③中溶质质量少,②中溶液和③中溶液的溶质质量分数不相等,故选项说法错误。
D、由A选项的分析,②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液,故选项说法正确。
故选:
D。
2.(2020•富阳区一模)温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。
实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。
实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中,则下列结论不正确的是( )
A.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
B.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液
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