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最新试题库含答案厦门大学
厦门大学
:
篇一:
2014厦门大学833分析化学考研真题
思睿厦大考研网
2014厦门大学833分析化学考研真题
Ⅶ历年真题试卷与答案解析
历年考研真题试卷
厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析
科目代码:
833
科目名称:
分析化学
招生专业:
环境科学、环境管理
考生须知:
答案必须使用墨(蓝)色墨水(圆珠)笔;不得在试卷(草稿)纸上作答;凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、简答题
1.简述定量分析的一般过程?
2.简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3.简述生活用水的COD的测定方法。
4.分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论,简述内容。
5.影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些?
怎样影响的?
6.下列基准物:
金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7.为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀,而氯化银却不能?
8.什么是分光光度法中的吸收曲线?
制作吸收曲线的目的是什么?
二、计算题
1.用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10,应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L,至少应测定几次?
(2005)f345678910∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2.现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位,分别需加1.0mol/LNaOH溶液多少ml?
请比较计算结果,说明为是什么(离解常数依次为2.16,7.21,12.32;3.04,4.37)
3.在pH=1时,用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定?
副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应?
(lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04,pH=1时lgaY(H)=18.01)
4.试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂,国际规定二级品含量不低于99.0%,三级品不低于98.0%;现称取0.500g样品将其溶于水,向所得溶液中加少量盐酸酸化,并加入过量碘化钾充分反应,再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定,其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml,试通过计算确定此样品属于哪一级产品?
5.计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。
(已知Ag+与Cl-络合物的(已知Ka(HL)=1.0×10-10,AgL2的lg11=3.0,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,AgCl2的lg12=7.0)
6.某显色络合物MR2,M的总浓度为5.0×10-5mol/L,R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知1=41104L/(mol.cm)。
试计算该络合物的稳定常数。
7.取25ml含MgCl2和HCl的水溶液,用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0,消耗22.76ml。
另取10.00ml溶液,通过强碱型阴离子交换,收集全部流出液,以0.2376mol/LHCl溶液滴定,耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。
三、设计题
1.请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。
2.请设计测定水硬度的实验方案。
3.请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案
篇二:
厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案
第1章绪论
1.130.0mL0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性、还是碱性?
计算过量反应物的浓度。
答案:
c(Ba(OH)2)(过量)?
2?
0.150?
20.0?
0.150?
30.0?
0.015mol?
L?
1(20.0?
30.0)?
2
1.2称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250mL容量瓶中,计算c(Zn2+)。
m0.3250?
103
答案:
c(Zn)?
?
?
0.01988mol?
L?
1M?
V65.39?
250.02?
1.3欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中),已知?
1?
c?
KMnO4?
?
0.10mol?
L?
1,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓?
5?
度(c)的Na2C2O4溶液?
要配制100mL溶液,应称取Na2C2O4多少克?
答案:
2MnO4?
5C2O4?
16H?
2Mn?
2?
?
2?
?
10CO2?
8H2O
?
1?
?
1?
n?
KMnO4?
?
n?
Na2C2O4?
?
5?
?
2?
?
1?
?
1?
c?
KMnO4?
?
V?
KMnO4?
?
c?
Na2C2O4?
?
V?
Na2C2O4?
?
5?
?
2?
若:
V(KMnO4)?
V(Na2C2O4)则:
c(Na2C2O4)?
1?
1?
c?
KMnO4?
?
0.050mol?
L?
12?
5?
m(Na2C2O4)?
0.050?
100?
10?
3?
134.0?
0.67g
1.4用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量(见例1.6),若试样中CaO含量约为40%,为使滴定时消耗0.020mol·L-1KMnO4溶液约30mL,问应称取试样多少克?
答案:
?
1?
?
1?
c?
KMnO4?
?
V?
KMnO4?
?
M?
CaO?
5?
?
2?
?
100%w(CaO)?
?
ms?
103
40%?
5?
0.020?
30?
56.08?
100%32ms?
10
ms?
0.21g
1.5某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
若c?
?
1?
K2Cr2O7?
?
0.1200mol?
L?
1,为?
6?
避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量(%),应当称取铁矿多少克?
?
1?
c?
K2Cr2O7?
?
V?
K2Cr2O7?
?
M?
Fe?
?
6?
?
V?
K2Cr2O7?
%答案:
w(Fe)?
3ms?
10
?
1?
ms?
c?
K2Cr2O7?
?
M?
Fe?
?
100?
10?
3
?
6?
?
0.1200?
55.85?
100?
10?
3?
0.6702g
1.6称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol·L-1HCl滴定至H2PO-4,消耗HCl溶液27.30mL。
计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。
(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题)
答案:
w(Na2HPO4?
12H2O)?
c(HCl)?
V(HCl)?
M(Na2HPO4?
12H2O)?
100%3ms?
10
?
0.1012?
27.30?
358.1?
100%?
112.0%30.8835?
10
结果偏高,是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。
1.7称取含铝试样0.2018g,溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。
调节酸度并加热使Al3+定量络合,过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴,消耗Zn2+溶液6.50mL。
计算试样中Al2O3的质量分数。
(Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
?
1?
[c(EDTA)?
V(EDTA)?
c(Zn2?
)?
V(Zn2?
)]?
M?
Al2O3?
?
2?
?
100%答案:
w(Al2O3)?
3ms?
10
(0.02081?
30.00?
0.02035?
6.50)?
101.96?
100%2?
0.2018?
103
?
12.43%?
1.8称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中,反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。
已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液,计算此HCl和NaOH溶液的浓度。
答案:
基本单元:
1CaCO3,HCl,NaOH2
根据等物质的量规则:
?
1?
n?
CaCO3?
?
n(HCl)?
n(NaOH)?
2?
2?
0.1750?
1033.05?
22.06c(HCl)即:
?
40.00c(HCl)?
100.0920.00
l?
0.095m4o?
lL解得:
c(HC)?
1
c(NaOH)?
0.0954?
22.06?
0.1052mol?
L?
120.00
1.9酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-,耗去15.00mL。
另取10.00mL混合液,加入0.2000mol·L-1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2,剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol·L-1Fe(Ⅱ)回滴,耗去10.00mL。
计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))
答案:
酸碱反应中的基本单元:
1H2C4H4O6,HCOOH,NaOH2
氧化还原反应中的基本单元:
11H2C4H4O6,HCOOH,Ce(IV),Fe+2102
根据等物质的量规则:
?
?
1?
n(HCOOH)?
nHCHO?
2446?
?
n(NaOH)?
?
2?
?
?
11?
?
?
?
?
n?
HCOOH?
?
n?
H2C4H4O6?
?
n(Fe2?
)?
n?
Ce(IV)?
?
?
?
10?
?
?
2
即:
?
?
1?
10.00c(HCOOH)?
10.00cHCHO?
2446?
?
0.1000?
15.00?
?
2?
?
?
1?
?
1?
?
10.00c?
?
HCOOH?
?
10.00c?
H2C4H4O6?
?
0.1000?
10.00?
0.2000?
30.00?
?
2?
?
10?
?
解得:
?
c(H2C4H4O6)?
0.03333mol?
L?
1
?
?
1?
c(HCOOH)?
0.0833mol?
L
1.10移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?
答案:
酸碱反应中:
?
1?
n?
KHC2O4?
H2C2O4?
?
n(NaOH)?
3?
氧化还原反应中:
?
1?
?
1?
n?
KHC2O4?
H2C2O4?
?
n?
KMnO4?
?
4?
?
5?
V(KMnO4)?
4?
20.00?
0.1500?
25.00?
20.00mL25.00?
3?
5?
0.04000
第2章习题参考答案
2.1测定某样品中氮的质量分数时,六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、
20.53%、20.50%。
(1)计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差;(20.54%,
20.54%,0.12%,0.037%,0.046%,0.22%,0.019%)
(2)若此样品是标准样品,其中氮的质量分数为20.45%,计算以上测定结果的绝对误差和相对
误差。
(+0.09%,0.44%)
2.2测定试样中CaO的质量分数时,得到如下结果:
35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。
问:
(1)统计处理后的分析结果应如何表示?
(2)比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。
答案:
(1)结果表示为:
n=4,?
35.66%,s=0.052%
(2)1?
?
?
0.95,则?
?
0.05,t0.05(3)?
3.18
μ的95%置信区间为:
0
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