云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题.docx

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云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一化学下学期4月月考试题

注意事项：

1．考试时间：

100分钟；总分：

100分。

答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。

3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的元素的相对原子质量：

H-lC-l2N-14O-16Na-23Mg-24A1-27

S-32C1-35.5K-39Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是（）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分为SiO2

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．明矾净水过程不涉及化学变化

2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．酒精D．卤水

3．下述说法中不合理的是（）

A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C．Ba（NO3）2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D．SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO

、SO

、Na+

B．能使酚酞变红的溶液中：

Na+、K+、NO

、CO

C．pH=13的无色溶液中：

Cu2+、NO

、HCO3－、Al3+

D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：

K+、CO

、I－、SCN－

5．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．.通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验D．通入紫色石蕊试液中

6．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B．7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数目为0.2NA

D．将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA

7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），下列说法不正确的是（）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的

溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）

A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸

B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

C．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验

现象

结论

A．

向2mL0.1

的

溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

B．

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C．

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质

D．

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该溶液一定含有SO32-

11．下列离子方程式不正确的是（）

A．氨气通入稀硫酸中：

NH3＋H+＝NH4+

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

CO2＋CO

＋H2O＝2HCO3－

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

12．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）

干燥气体

液体

A

NO2

水

B

SO2

4mol/LNaOH

C

Cl2

饱和食盐水

D

CO2

饱和NaHCO3溶液

13．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（）

A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2

14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A．Z元素的原子半径可能比Y元素小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比Y的强

15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

16．向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（）

A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法求解

17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

18．下列有关实验的操作正确的是（）

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

19．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项

实验目的

试剂

装置

A

除去Cl2中少量的HCl、H2O

试剂a为饱和氯化钠溶液

甲

B

除去NH3中少量H2O

试剂b为无水氯化钙

乙

C

除去H2中少量的CO2、H2O

试剂b为碱石灰

乙

D

除去N2中少量的O2

足量的铜网

丙

20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

21．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：

6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、填空题（本题包括4个小题，共58分）

22．（12分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。

实验室制备A的离子方程式为：

__________________________________________________________；

（2）B元素在周期表中的位置是，B在A中燃烧的现象是；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C+丙：

_____________________________________________；

②丙+丁→D+乙：

___________________________________________；

③A+丙→D+甲：

_____________________________________________。

23．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH

、Fe2＋、Fe3＋、CO

、SO

、SO

、Cl－、NO

中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；可能存在的离子是；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________________；

步骤②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。

24．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:

发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温