广西宾阳县宾阳中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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广西宾阳县宾阳中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
宾阳中学2017-2018学年春学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
①-⑤:
⑥-⑩:
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
2.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
3.下列说法正确的是()
A.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照
B.蒸馏时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
若沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法
4.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃
B.制备有毒气体的实验应在通风橱中进行
C.使用酒精灯时,可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
D.实验时,不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗
5.用第5题图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )。
选项
气体
a
b
c
d
A
SO2
浓硫酸
Cu
H2O
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
空集气瓶
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
6.下列说法正确的是( )
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
D.通过灼热的CuO除去H2中的CO
7.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
8.从下列事实所得出的相应结论正确的为( )
实 验 事 实
结 论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3->Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.③④⑤B.②③⑤C.①②③D.全部
9.如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl—向正极移动
10.
某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )
A.电源中a一定为负极,b一定为正极
B.可以用NaCl作为电解质,但不能用Na2SO4
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极上发生的反应是:
2H++2e-===H2↑
11.Li
Al/FeS车载电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-
Li2S+Fe。
下列说法正确的是( )
A.Li
Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS
Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:
Al-3e-
Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-
2Li++FeS
12.
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用NaCl、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
下列叙述正确的是()
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.a端是负极,b端是正极
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.铂片端作阴极,发生氧化反应
13.下列说法正确的是( )。
A.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上发生反应:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
14.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-向正极定向移动
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e-===2O2-
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C4H10-26e-+13O2-==4CO2+5H2O
15.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e-
Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e—-
4OH—
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
16.下列化学用语正确的是( )。
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-===Fe2+
17.
CH4燃料电池装置如下图(A、B为多孔性碳棒),标准状况下持续通入VL甲烷,下列说法错误的是( )
A.通CH4一端为负极,通空气一端为正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:
CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:
CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:
c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
18.
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
二、填空题(每空2分,共46分)
19.
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
根据实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___________。
(填“大”、“小”)。
(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______________________。
(3)Cu与A组成的原电池,___________为负极,此电极反应式为_____________________________
(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,___________先被腐蚀。
20.下图是一个化学过程的示意图。
(1)甲池中OH-移向_________________极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
__________________________________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,某电极附近溶液变红,写出其电极反应式:
______________________________。
(4)乙池中总反应的离子方程式:
_____________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______________________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
21.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是_________________
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,操作②的目的是(填序号)____________________
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。
若操作③使用右图装置,图中存在的错误是____________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是___________。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_________________________________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是______________________。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是____________________________________________。
22.实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;
②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_________________,将制备的Cl2通过装置B可除去_____________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_______________________
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合操作为_________________________________________________________________
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案(请简要作答):
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中,___________________
________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有:
饱和KOH溶液,乙醇;可使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)。
宾阳中学2016年春学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题(每题3分,共54分)
1-5BABCD6-10CBBCD11-15BBDAD16-18ADD
二、填空题(每空2分,共46分)
19.(每空2分,共10分)
(1)大
(2)Zn>B>A
(3)CuCu-2e-=Cu2+
(4)B
20.(每空2分,共12分)
(1)CH3OH
(2)CH3OH-6e-+8OH-===CO32-+6H2O
(3)4OH--4e-===O2↑+2H2O
(4)4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
(5)1 BD
21.(每空2分,共14分)
(1)作氧化剂
(2)ab
(3)分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多
(4)O2,H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤
(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀
22(每空2分,共10分)
(1)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl;
(2)缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中;
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中;
(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,再用砂芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥。
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