分析化学模拟试题及答案讲课教案.docx

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分析化学模拟试题及答案讲课教案

分析化学模拟试卷一

一．选择题（每题2分，共20分）

1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）

（A）精密度高,准确度必然高

（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提

（D）准确度是保证精密度的前提

2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（）

（A）3.3～10.7（B）5.30～8.70；（C）3.30～7.00（D）4.30～7.00

4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸

（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小

5.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）

（A）[MLn]=

[L]n（B）[MLn]=Kn

[L]

（C）[MLn]=βn

n[L]；（D）[MLn]=βn

[L]n

6.在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104.7，αZn（OH）=102.4，αY（H）=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）

（A）8.9（B）11.8（C）14.3（D）11.3

7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）

（A）0.09V（B）0.27V（C）0.36V（D）0.18V

8.测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：

（）

（A）M（As2O3）/M（AgCl）（B）M（As2O3）/6M（AgCl）

（C）6M（As2O3）/M（AgCl）（D）M（As2O3）/3M（AgCl）

9.Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12

（A）小（B）相等（C）可能大可能小（D）大

10.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）

（A）A是B的1/3（B）A等于B

（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3

二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）

1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

2．甲基橙的变色范围是pH=_______～________，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_________色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现___________色。

3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：

aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：

__________________。

4．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为____________________________________。

5写出下列物质的PBE：

（1）NH4H2PO4

（2）NaNH4HPO4

三．问答题（每题5分，共20分。

）

1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？

分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。

2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？

3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？

并简要叙述这几种方法。

4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

四．计算题（共38分）。

1.计算下列各溶液的pH：

已知：

（CH2）6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，

Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；

（1）0.10mol·L-1（CH2）6N4（5分）

（2）0.010mol·L-1Na2HPO4（5分）

2.采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。

现称取该铁矿试样0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000mol/LKMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。

（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）

（Fe2+与KMnO4间的化学反应：

5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

3．以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，

（1）计算[NH3]=0.10mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。

（2）若CY=CZn=0.02000mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？

（12分）

已知：

lgαZn（OH）=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7，lgKZnY=16.5。

4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。

（6分）

分析化学模拟试卷二

一．选择题（每题2分，共30分.）

1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）

A.进行仪器校正B.增加测定次数

C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致

2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）

A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差

3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位？

（）A.1位B.2位C.3位D.4位

4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析

5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

A．KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw

6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性？

（）

A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-

7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）

A．0.25g左右B.0.1g左右C.0.45g左右D.1g左右

8.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）

A.防止干扰B.防止Zn2+水解

C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度

9.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的

A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

B．被测溶液的酸度过高

C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性

D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性

10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）

A.反应物浓度B.温度

C.催化剂D.反应产物浓度

11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）

A．0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V

12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（）

A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2

C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足

13..下述（）说法是正确的。

A.称量形式和沉淀形式应该相同

B.称量形式和沉淀形式可以不同

C.称量形式和沉淀形式必须不同

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

14.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）

A.A是B的1/3B.A等于B

C.B是A的3倍D.B是A的1/3

15.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）

（A）[MLn]=

[L]n（B）[MLn]=Kn

[L]

（C）[MLn]=βn

n[L]；（D）[MLn]=βn

[L]n

二．填空题：

（每空1分，共20分。

）

1．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。

减小随机误差的有效方法是（）。

2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH＝（）

3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍滴定突跃范围（）

4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（）有较大的差距，从而使各组分分离完全

5.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。

6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（）接近；为使滴定误差在±0.1%之内，指示剂的变色点应处于（）范围内。

7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（）处，因为这时测定有较高的（）和（）。

8、BaSO4重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（）.

9、若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434时，则测量引起的浓度的相对误差为（）。

10．金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）（答有关或无关）

三．简答题：

（每题8分，共32分）

1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成Na2CO3。

用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响?

2、简述吸光光度法显色反应条件。

3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?

4.简述滴定分析法对化学反应的要求？

四．计算题（每题9分，共18分）

1、欲在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0×10-3mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+，

下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？

[已知铬黑A（EBA）的pKa1=6.2,pKa2=13.0,

lgK（Mg-EBA）=7.2；铬黑T（EBT）的pKa2=6.3,pKa3=11.6,lgK（Mg-EBT）=7.0；

lgK（MgY）=8.7；pH=10.0时，lgαY（H）=0.45]

2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。

[（Fe3+/Fe2+）=0.77V，K（FeY2-）=1014.32，K（FeY-）=1025.1,忽略离子强度影响]

分析化学模拟试卷一答案

一．选择题（每题2分，共20分）

1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.B8.B9.A10.D

二．填空题（共22分）

1.6，25.5，0.04742.3.1～4.4；红；黄；橙

3.TB/A=（（a/b）

）。

4.条件稳定常数，副反应，lgKMY′=lgKMY-lgαY（H）

5.

（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

三．简答题（每题5分，共20分）

1.预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：

（1）反应进行完全，反应快，使用方便；

（2）过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。

举例略。

2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。

而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。

3.三种方法：

沉淀法，气化法和电解法。

叙述略。

4.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）

四．计算题（共38分）

1.解:

（1）因CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400（1分）

所以[OH-]=

pOH=4.92pH=9.08（1分）

（2）因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）

所以

=

=3.0×10-10mol·L-1

pH=9.52（1分）

2.解：

从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：

1

故ω（FeO）=

=0.7199（10分）

3.解：

（1）Zn2++Y=ZnY

=1+102.27×0.10+104.61×（0.10）2+107.01×（0.10）3+109.06×（0.10）4

=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10（2分）

（2分）

=

+

-1=105.10+104.7-1=105.25（1分）

=

+

-1=105.25+102.4-1≈105.25（1分）

lg

=lg

-lg

-lg

=16.50-5.25-0.45=10.8（2分）

（2）pZnSP′=

[Zn2+′]=10-6.40mol•L-1（2分）

依

=

所以[Zn2+]=

（2分）

4.解：

（2分）

KSPˊ=KSP·

=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8（2分）

（2

分析化学模拟试卷二答案

一．选择题：

（每题2分，共30分）

1.A2.B3.C4.C5.B

6.D7.C8.B9.C10.B

11.C12.D13.B14.B15.D

二．填空题：

（每空1分，共20分）

1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定2.5.98

3.增加一个PH单位4.共存组分间有较好的分离效果，分配比

5.配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6.化学计量点滴定突跃

7.最大吸收波长，灵敏度，准确度8.低9.2.7%10.有关无关

三．简答题：

（每题8分，共32分）

1.答：

NaOH吸收CO2变成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3当用NaOH测HAc时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH～1HAc而1Na2CO3～1HAc.显然吸收了CO2的那0.4%的NaOH只能起0.2%的作用，使终点时必多消耗NaOH,造HAc的分析结果偏高。

由此引入的相对误差为（1/0.998-1）×100%=+0.2%　

2.答：

1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。

3.答：

MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。

采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。

4.答：

反应必须具有确定的化学计量关系。

反应必须定量地进行。

必须具有较快的反应速度。

必须有适当简便的方法确定滴定终点。

四．计算题：

（每题9分，共18分）

1.解：

lgK′（MgY）=8.7-0.45=8.25

（pMg）计=（8.25+3.00）/2=5.62

αEBA（H）=1+10-10.0+13.0+10-20.0+13.0+6.2=103.0

（pMg）t（EBA）=lgK′（Mg-EBA）=7.2-3.0=4.2

ΔpMg=4.2-5.62=-1.42（EBA）

αEBT（H）=1+10-10.0+11.6+10-20.0+11.6+6.3=101.6

（pMg）t（EBT）=lgK′（Mg-EBT）=7.0-1.6=5.4

ΔpMg=5.4-5.62=-0.22（EBT）

因为ΔpM越小，滴定误差越小，故应选用EBT为指示剂。

2.解：

E’（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（αFe（II）/αFe（III））

αFe（II）=1+[Y]K（FeY2-）≈[Y]K（FeY2-）

αFe（III）=1+[Y]K（FeY-）≈[Y]K（FeY-）

E′（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+0.059lgK（FeY2-）/K（FeY-）=0.77+0.059×（14.32-25.1）

=0.13（V）