上海上海市金山区届高三一模化学试题解析版物理小金刚系列.docx
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上海上海市金山区届高三一模化学试题解析版物理小金刚系列
【整体分析】
考试范围:
高考内容难度:
一般
题型统计(试题总量24)
新添加的题型
17题
70.8%
单选题
3题
12.5%
填空题
4题
16.7%
难易度统计(平均难度:
0.42)
容易
6题
25.0%
较易
9题
37.5%
一般
9题
37.5%
较难
0题
困难
0题
知识点统计(考核知识点6个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
化学与STSE
3个
3题
12.5%
0分
0%
常见无机物及其应用
5个
5题
20.8%
0分
0%
物质结构与性质
6个
6题
25.0%
0分
0%
化学反应原理
5个
5题
20.8%
0分
0%
化学实验基础
3个
3题
12.5%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
8.3%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
电解池
2
硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨
3
元素金属性强弱的比较方法
4
单选题
醛类
5
氢氧化铝
6
海带中碘的提取及检验
7
化石能源
8
填空题
物质制备的探究
9
离子键概念及判断
10
具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断
11
常见原子晶体的结构
12
单选题
盐类的水解
13
填空题
压强对化学平衡移动的影响
14
填空题
根据题给物质选择合适合成路线
15
二氧化硫的化学性质
16
催化剂对化学反应速率的影响
17
物质制备的探究
18
原子的基本构成
19
海水提取溴
20
硫酸物理性质
21
二氧化氮与水反应
22
填空题
物质制备的探究
23
吸热反应和放热反应
24
同主族元素性质递变规律理解及应用
第I卷(选择题)
1.当前世界能源消费结构中居首位的是
A.煤B.核能C.石油D.天然气
【答案】C
【解析】在1965年石油的用量越过煤炭成为世界第一大能源,当前世界能源消费结构中居首位的是石油,故选C。
2.导致光化学烟雾的物质主要是
A.CO2B.NOxC.SO2D.CCl2F2
【答案】B
【解析】导致光化学烟雾的物质主要是NOx,故选B。
3.只含有离子键的物质是
A.CuB.Na2OC.HID.NH4Cl
【答案】B
【解析】A.Cu只有金属键;B.Na2O只有离子键;C.HI只有共价键;D.NH4Cl具有离子键和共价键。
故选B。
4.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是
A.酶B.二氧化锰C.含铁催化剂D.五氧化二钒
【答案】C
【解析】目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是含铁催化剂,故选C。
5.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,其晶体类型属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
【答案】A
【解析】二氧化硅晶体属于原子晶体,故选A。
6.溶于水可使溶液温度明显下降的物质是
A.硝酸铵B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐
【答案】A
【解析】A.硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度明显下降;B.浓硫酸溶于水放热,使溶液温度明显升高;C.氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度明显升高;D.食盐溶于水没有明显热效应。
故选A。
7.右图表示食盐与水混合后微粒的示意图,则微粒A表示
A.水分子B.钠离子C.氯离子D.氢离子
【答案】C
【解析】食盐与水混合后微粒,水分子最多,Na+、Cl-较少,所以A、B表示Na+、Cl-,由于r(Na+) 8.关于钯(46Pd)的说法错误的是 A.102Pd和103Pd互为同位素B.Pd2+核外有46个电子 C.钯是第五周期元素D.108Pd的原子核内有62个中子 9.在海水提溴过程中,常用热空气或水蒸气将溴吹出,是因为溴单质 A.化学性质稳定B.沸点低,易挥发C.不溶于水D.易升华 【答案】B 【解析】在海水提溴过程中,常用热空气或水蒸气将溴吹出,是因为溴单质沸点低,易挥发,故选B。 10.与水作用后形成的溶液可与NH4Cl反应生成NH3的是 A.NO2B.NaC.MgSO4D.AgNO3 【答案】B 【解析】A.3NO2+H2O 2HNO3+NO,硝酸溶液不与NH4Cl反应;B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O;C.MgSO4不与水反应;D.AgNO3不与水反应。 故选B。 11.某反应的能量变化如右图。 则有关该反应的叙述正确的是 A.是吸热反应B.生成物比反应物稳定 C.该反应一定可以设计成原电池D.向外界放出的热量为(E2-E3) 【答案】B 【解析】A.该反应反应物能量大于生成物,是放热反应,故A错误;B.生成物能量低于反应物,所以生成物比反应物稳定,故B正确;C.只有该反应是氧化还原反应,才可以设计成原电池,故C错误;D.向外界放出的热量为(E1-E3),故D错误。 故选B。 点睛: 解答本题选项C,需要理解放热的氧化还原反应可以设计成原电池反应。 12.关于Al(OH)3的叙述错误的是 A.是两性氢氧化物 B.是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质 C.既溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸、醋酸 D.能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂 【答案】C 【解析】A.是两性氢氧化物,故A正确;B.是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质,故B正确;C.不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸,故C错误;D.表面积大,能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂,故D正确。 故选C。 点睛: 氢氧化铝是两性氢氧化物,既是弱酸又是弱碱,是弱电解质,溶于强酸或强碱。 13.氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体,但后来人们也得到一些它们的化合物。 其中最难得到化合物的单质是 A.氦B.氖C.氩D.氙 【答案】A 【解析】氦、氖、氩、氪、氙的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强,其中最难得到化合物的单质是氦,故选A。 14.海带提碘实验中不需要的仪器是 【答案】C 【解析】海带提碘实验要将海带烧成灰,加水溶解,过滤,向滤液中加入氧化剂将I-氧化为I2,再使用有机溶剂萃取I2,将水层和有机层分液,最后蒸馏去除有机溶剂而得到I2。 过程中过滤使用D,分液使用B,蒸馏使用A,不需要使用C。 故选C。 15.关于第三周期金属元素的判断错误的是 A.金属性: Na>Mg>AlB.氧化性: Na+>Mg2+>Al3+ C.离子半径: Na+>Mg2+>Al3+D.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 16.将SO2气体逐渐通入某溶液,溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示,该溶液是 A.氨水B.亚硫酸钠溶液C.氢硫酸D.氯水 【答案】D 【解析】由图可知该溶液pH<7,且溶液pH随着通入SO2而减小。 A.pH>7,故A不符合题意;B.pH>7,故B不符合题意;C.氢硫酸pH<7,通入SO2,2H2S+SO2 3S↓+2H2O,溶液pH随着通入SO2而增大,故C不符合题意;D.氯水pH<7,通入SO2,SO2+Cl2+2H2O 4H++ +2Cl-,氯水溶液pH随着通入SO2而减小,故D符合题意。 故选D。 17.实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中,不能实现实验目的的是 【答案】D 【解析】A.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故A可以达到实验目的;B.NaCl、NH3、NH4Cl的溶解度较大,NaHCO3的溶解度较小,NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,析出NaHCO3晶体,故B可以达到实验目的;C.过滤得到NaHCO3晶体,故C可以达到实验目的;D.NaHCO3受热易分解,故D不能达到实验目的。 故选D。 18.糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖,在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时,能产生红色沉淀。 说明葡萄糖分子中含有() A.苯基B.甲基C.羟基D.醛基 【答案】D 【解析】 试题分析: 醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,所以根据实验现象可知,葡萄糖分子中含有醛基,答案选D。 考点: 考查醛基的化学性质和检验 点评: 该题是基础性试题的考查,难度不大,主要是检验学生对醛基化学性质的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的实验设计能力。 19.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【答案】B 【解析】试题分析: A.明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,A错误;B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,B正确;C.氨水为弱碱,部分电离: NH3•H2O NH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,C错误;D.加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解,酚酞溶液不变深,D错误,答案选B。 【考点定位】本题考查影响盐类水解的因素 【名师点晴】该题难度不大,解答时注意两点,一是溶液呈碱性,二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。 20.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是() A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 【答案】C 【解析】试题分析: 在电解池中,电流的流向和电子的移动方向相反,根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极,进而确定电极反应. 解: 在电解池中,电流的流向和电子的移动方向相反,电流是从正极流向阳极,所以c是阳极,d是阴极,a是正极,b是负极.A、a是正极,b是负极,故A错误;B、c是阳极,d是阴极,故B错误;C、电解过程中,d电极是阴极,该电极上铜离子得电子析出金属铜,电极质量增加,故C正确;D、电解过程中,氯离子在阳极上失电子产生氯气,氯离子浓度减小,故D错误.故选C. 第II卷(非选择题) 21.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。 白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。 完成下列填空: (1)磷原子的最外层电子排布式是__________,氧原子核外有______种不同运动状态的电子。 C、O两种元素非金属性较强的是_______________。 (2)白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃,使白磷升温的热量主要来自_________。 某温度时,在2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5,发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)-Q,经过一段时间后达到平衡。 (3)该反应的平衡常数表达式K=_____________; (4)其他条件不变,起始时向上述容器中充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率____(选填“增大”、“减小”“不变”),平衡常数K____(选填“增大”、“减小”“不变”)。 (5)在不同时间(t)测
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