第十一章 《化学实验基础》综合测试.docx
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第十一章《化学实验基础》综合测试
第十一章 《化学实验基础》综合测试
满分:
100分 时间:
90分钟
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.(2011·湖南)下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )
A.氢氟酸B.硝酸
C.石炭酸D.乙酸
解析 氢氟酸能腐蚀玻璃,应装在塑料瓶中,A错;硝酸见光容易分解,B错;石炭酸即为苯酚,容易被氧化,C错。
答案 D
2.(2011·北京)下列实验操作正确的是( )
A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C.实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液可加快反应速率
解析 A项,溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶于甲苯中,仍然不能提纯甲苯,故不正确;B项,洗涤除去试管内壁上的银镜应该用硝酸,而不是氨水,故不正确;C项,氯化铵加热会分解出NH3和HCl,但到试管口附近遇冷又会重新结合生成氯化铵,故不能用于制氨气,故不正确;D项,因为锌置换出铜后与CuSO4溶液一起构成原电池,反应速率加快,正确。
答案 D
3.下列与实验相关的叙述正确的是(多选)( )
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO
时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
解析 本题考查基本实验操作,意在考查考生实际运用知识的能力。
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中,A选项错误;若加水超过容量瓶的刻度,则应该重新配制,若用胶头滴管吸出多余溶液,则溶质的量减少,浓度偏低,B选项错误;若用待测液润洗锥形瓶,则待测液中溶质的量增加,消耗的标准液体积偏大,导致结果偏高,C选项正确;检验某溶液中是否含有SO
,应先加入稀盐酸,若没有现象,则排除了Ag+的干扰,然后加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则说明原溶液中含有SO
,D选项错误。
答案 C
4.(2011·北京)下列说法正确的是( )
A.少量金属Na应保存在水中
B.用萃取的方法可除去水中的Cl-
C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
解析 A项,少量金属钠应保存在煤油中,故不正确;B项,应该将Cl-形成沉淀而除去,因为Cl-不溶于有机溶剂,不能用萃取法,故不正确;C项,Na2SiO3溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中,否则玻璃瓶塞打不开,故不正确。
答案 D
5.如图装置是实验室制备氨气的装置,在试管口处的试纸可以检验氨气的逸出。
下列不能用来放置在试管口的试纸是( )
A.湿润的pH试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸
C.湿润的红色石蕊试纸D.浸有酚酞试剂的滤纸
解析 该实验装置中产生的氨气从试管口逸出,因为氨气是碱性气体,所以可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,也可以使湿润的pH试纸变蓝,还可以使湿润的酚酞试纸(即“浸有酚酞试剂的滤纸”)变红。
答案 B
6.(2011·南昌)下列实验原理和操作方法可行的是( )
A.用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液:
Na2SO4和NaCl
B.用澄清石灰水检验SO2气体中混有CO2
C.NO比空气重,可用向上排空气法收集
D.可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘
解析 A选项,两种溶液中都会生成白色沉淀;B选项,SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊;C选项,NO与空气中的氧气反应生成NO2。
答案 D
7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
解析 A项中引入了NaCl杂质,应选择Br2、CCl4;B项中引入了NaCl杂质,应选择氨水;D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应,应选择稀盐酸或稀硫酸。
答案 C
8.对实验①~④的实验现象预测正确的是(多选)( )
A.实验①:
液体分层,下层呈无色
B.实验②:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验③:
试管中溶液颜色变为血红色
D.实验④:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
解析 本题考查化学实验,意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。
实验①中振荡静置,由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A项错误;实验②中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3,NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B项错误;实验③中Fe3+遇到SCN-显血红色,C项正确;实验④中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D项正确。
答案 CD
9.(2011·南昌)下列叙述正确的是( )
A.①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶都是混合物分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②
B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
C.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干
D.可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体
解析 B项,硫酸铜晶体含有结晶水,故称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%,不正确;C项,中和滴定时,滴定前滴定管不需要烘干,但需要用待装的液体润洗,不正确;D项,用排空气法收集氯化氢时,由于氯化氢的密度比空气大,故应左侧用长导管,右侧用短导管,不正确。
答案 A
10.某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO
、Fe3+、CO
、SO
中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是( )
A.Al3+、Fe3+、SO
B.Na+、AlO
、CO
C.Na+、AlO
、SO
D.Na+、Ba2+、AlO
解析 ①加盐酸有气体生成说明一定有CO
,无Ba2+、Al3+、Fe3+(不能大量共存),再根据溶液中有阳离子就有阴离子,溶液中一定有Na+,即溶液中一定有Na+、CO
;②白色沉淀甲只能为Al(OH)3,即溶液中一定有AlO
;③中出现的白色沉淀乙可能为BaCO3或BaCO3和BaSO4,所以溶液中不一定有SO
。
综合推断可知,溶液中一定存在的离子为:
Na+、AlO
、CO
,即B选项正确。
答案 B
11.下列有关物质分离的说法合理的是( )
A.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等离子,可以通过化学沉淀法除去。
如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO
B.从海带中提取碘单质时,可以将其灼烧后加水溶解过滤,在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2,最后用乙醇萃取出单质碘
C.分离I2和KMnO4两种固体时,可选择加热使I2升华的方法
D.除去AgI胶体中的HNO3时,可将其装在用半透膜做的袋子里,放在流动的蒸馏水中,该分离方法称为渗析
解析 A中会引入难以除掉的NO
;B中乙醇能溶于水而无法分离出I2;C中加热使I2升华的过程中会导致KMnO4固体分解。
答案 D
12.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图①所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图②),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
解析 本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实验操作能力。
A项,NO可与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,故不正确;B项,正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸会被搅破,故不正确;D项,广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位,故不正确。
答案 B
13.(2011·河南)下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )
解析 B中NaOH溶液不应盛放在酸式滴定管中;C中检验NH3应该使用湿润的pH试纸;D中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。
答案 A
14.下列是实验制备CO2、乙酸乙酯、NH3及Cl2的实验装置,装置中有错误的是( )
解析 在B选项中,乙酸乙酯的制备中,导气管不能伸到液面之下,否则要倒吸。
答案 B
15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A.
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B.
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C.
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3) D. C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 解析 本题考查除杂、离子检验、沉淀转化及气体的检验等知识,意在考查考生根据实验现象得出实验结论的能力。 A项,该钾盐也可能是KHCO3,故不正确;B项,通过调节溶液的pH使Fe3+沉淀,正确;C项,结论错误,应该是Ksp(BaSO4) 浓度大而进行的沉淀转化;D项,乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不正确。 答案 B 16.(2011·江西)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH 、Fe2+、SO 和H2O,下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH 解析 D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH 。 答案 D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、填空题(本题包括4小题,共52分) 17.(10分)(2011·海淀)某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。 (1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有(填字母)________。 ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 _______________________________________________________。 (2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。 ①氨催化氧化的化学方程式为___________________________________。 ②若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为________________________________________________________。 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。 请选择合适的方案并说明原因。 ___________________________________________________。 ②检验产物中有NH 的方法为_________________________________。 解析 (1)加热固体反应制取气体需I、F,干燥要G,氨气密度小于空气收集用E,氨气极易溶于水,尾气吸收用C。 (2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮被装置中空气氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,若通入氨气的速率过快,来不及反应的氨气与硝酸反应生成硝酸铵白烟。 (3)二氧化碳在水中的溶解度很小,先通入二氧化碳再通入氨气得到的碳酸氢铵较少,甲方案不合适;铵根离子的检验是依据铵盐与碱反应生成氨气的原理进行的,注意实验中要加热,检验逸出的氨气用试纸或浓盐酸均可。 答案 (1)①I、F、G、E、C ②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O (2)①4NH3+5O2 4NO+6H2O ②NH4NO3 (3)①乙同学方案合理。 二氧化碳在水中溶解度较小,先通入二氧化碳,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵;氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,再通入二氧化碳,生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵;应选择乙同学方案。 ②取少量产物放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有NH 18.(14分)(2011·河南)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行: a.称取ag样品,置于烧杯中; b.加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液; c.准确量取25.00mL步骤b中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全; d.趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; e.过滤,洗涤沉淀; f.将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,再在干燥器中冷却至室温后,称量; g.重复以上操作,至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止。 请根据上面叙述,回答: (1)下图所示仪器中,本实验步骤a、b、c中必须用到的仪器是E、F和________(填字母)。 (2)步骤b加入盐酸的目的是________________________________;加快样品溶解的最简单操作是________________________________。 (3)写出步骤c中发生反应的离子方程式__________________________。 (4)步骤e的洗涤是洗去附着在沉淀上的___________________________(写离子符号),洗涤沉淀的操作为______________________________。 (5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体的总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为________。 解析 配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶,准确量取一定量的“步骤b中配得的溶液”需要用酸式滴定管;盐酸的加入能抑制盐的水解;搅拌可以加快物质的溶解。 沉淀上附着有NH 、Cl-、OH-。 最后得到的是Fe2O3,质量为W2-W1,由此可求出其中铁元素的质量,但要注意此部分铁元素的质量只是原样品中铁元素质量的十分之一。 答案 (1)C、G (2)防止FeCl3和FeCl2水解 用玻璃棒搅拌 (3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (4)NH 、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次 (5) ×2×56g/mol× ÷ag×100%= ×100% 19.(16分)(2011·南昌)某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质,过程设计如下: 提出猜想 问题1: 在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗? 问题2: 铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗? 问题3: 氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗? 实验探究 Ⅰ.解决问题1 (1)需要用的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需________(填试剂的化学式)溶液。 (2)配制1mol/LCuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有________(填仪器名称)。 (3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤: ①Cu和Al分别与稀H2SO4反应; ②________________________________________________________; ③________________________________________________________。 Ⅱ.解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。 根据以上实验现象回答问题: (1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式: ______________________________________________________________。 (2)从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________。 Ⅲ.解决问题3 设计如下装置: (夹持装置未画出) 当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y。 (1)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们确证的方法是_____________________________________________________________。 (2)X气体的摩尔质量为: _______________________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________。 解析 Ⅰ. (1)验证氢氧化铜具有两性,也就是验证其既能溶于酸溶液,又能溶于碱溶液,故还需NaOH溶液。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液,最重要的仪器就是容量瓶,注意容量瓶的规格必须是250mL。 (3)根据 (1)的分析可知,进行本实验需先制备Cu(OH)2,然后分别与稀硫酸、NaOH溶液反应。 Ⅱ. (1)根据信息,Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应,生成单质Cu和Cu2+。 结合氧化还原反应中得失电子守恒及元素守恒即可完成反应的离子方程式。 Ⅲ. (1)根据实验Ⅱ的信息,可用稀硫酸(或盐酸)确证红色物质是铜。 因为铜不溶于稀硫酸,而氧化亚铜溶于稀硫酸,得到蓝色溶液。 (2)设X的化学式为NaHb,反应的化学方程式为CuO+NaHb―→Cu+H2O+N2(未配平)。 根据题意,NaHb、H2O、N2的物质的量为0.01mol、0.02mol、0.01mol,三者物质的量之比为1: 2: 1。 假定NaHb、H2O、N2的化学计量数分别为1、2、1,结合元素守恒将方程式配平可知a=2、b=4,故X为N2H4,其摩尔质量为32g/mol。 (3)根据 (2)可写出反应的化学方程式: N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O。 答案 Ⅰ. (1)NaOH (2)250mL容量瓶 (3)②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2 ③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应 Ⅱ. (1)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O (2)80~100℃时,Cu2+稳定;1000℃以上Cu+稳定;在酸性环境中Cu2+稳定,Cu+不稳定 Ⅲ. (1)将红色物质置于稀硫酸中,若溶液不变蓝,则确认为Cu (2)32g/mol (3)N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O 20.(12分)(2011·江苏)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是___________________________________________________。 (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图)。 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、干燥。 (3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下。 步骤1: 按如图所示组装仪器,检查装置气密性。 步骤2: 准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。 步骤3: 准确量取40.00mL约0.1mol/LH2SO4溶解于锥形瓶中。 步骤4: 经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol/LNaOH溶液。 步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。 步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7: 向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol/LNaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。 步骤8.将实验步骤1~7重复2次 ①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是________。 ②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是________(填步骤序号)。 ③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是 _________________________________________________________。 解析 本题考查化学实验基本操作,意在考查考生的实验操作、观察与分析能力。 (2)从图中分析可知,NH4ClO4的溶解度随温度升高而增大,故要得到较多的NH4ClO4晶体的实验操作依次为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,最后进行干燥。 (3)①准确量取40.00mLH2SO4可以选用量程为50mL的酸式滴定管。 ③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应,生成的氨气与过量的稀硫酸反应,再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸,从而计算出产生的氨气的物质的量,进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。 因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值,故为了提高实验结果的准确度,还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。 答案 (1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤 (3)①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH标准溶液标定H2S
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