阶段验收达标一认识化学科学.docx
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阶段验收达标一认识化学科学
阶段验收达标
(一) 认识化学科学
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟.请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内,第Ⅱ卷可在各题后直接作答.
题 号
一
二
三
总 分
13
14
15
16
17
18
得 分
第Ⅰ卷 (选择题,共36分)
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,
只有一项是符合题目要求的)
1.金属Na与下列溶液反应时,既有气体、又有沉淀产生的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液 B.KCl溶液
C.Na2SO4溶液D.BaCl2溶液
解析:
Na与盐溶液的反应,实际是Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应.因
此,不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成.Ca(HCO3)2与NaOH反应:
Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;BaCl2与NaOH不反应.
答案:
A
2.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.①B.①和②
C.①和④D.①②③④
解析:
钠在Cl2中燃烧生成白烟;H2在氯气中燃烧生成白雾.铜在Cl2中燃烧生成
棕黄色的烟.液氯是液态Cl2,不是Cl2的水溶液,也不能使干燥布条退色;久置的
氯水,因HClO的分解,成为盐酸,而不是水.
答案:
D
3.(2010·深圳模拟)NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子
C.200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中,含NA个CO
D.1molCH
中含有电子数为8NA
解析:
选D 78gNa2O2是1mol,含NA个阴离子;浓H2SO4与Cu反应时随着反
应的进行,浓度会变小,不再与Cu反应;CO
离子水解,其数目小于NA.
答案:
D
4.下列叙述正确的是( )
A.1molO2的质量为32g·mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO
的摩尔质量为96g·mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g
答案:
C
5.用相同质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的盐酸中
B.将钠放入足量的乙醇中
C.将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔,放入足量的水中
D.将钠放入足量的硫酸铜溶液中
解析:
A、B、D三项,都是钠置换出H2,钠的量相同,则H2的量相同.C中,Na与水反应置换出H2,同时生成了NaOH,铝又可以和NaOH溶液反应,生成H2,所以C项中产生的H2最多.
答案:
C
6.(2010·茂名模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,结果
有Cl2生成
解析:
A项,不论MnO2过量与否,浓盐酸不可以全部消耗,因稀盐酸不再与MnO2
反应;B项,Cl2与CH4发生的是取代反应;C项,Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的
烟;D项,Cl2可以使湿润的有色布条退色,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,
在此碱性溶液中加入H2SO4,可以发生反应Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O.
答案:
D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项
符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个就得0分)
7.在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是( )
①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2
A.③②④⑤① B.③②④⑤①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①
解析:
同质量的不同气体,摩尔质量越大,气体体积越小.
答案:
D
8.下列叙述正确的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1mol·L-1的NaOH溶液
B.将标准状况下11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液,浓度为1mol·L-1
C.将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合,混合液浓度为1mol·L-1
D.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液,其浓度为1mol·L-1
解析:
A项中把水的体积当成溶液的体积进行计算是错误的;C项误把盐酸和水的
体积和作为混合溶液的体积进行计算,是错误的.
答案:
BD
9.(2010·常州模拟)将标准状况下的nL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为ρg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是( )
A.
B.
C.
D.
解析:
根据公式c=n/V计算,
n=
=
mol
V=
.
答案:
C
10.(2010·温州模拟)向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.溶液仍为紫色
B.最后溶液变为蓝色且有气泡产生
C.最后溶液退色
D.振荡后向其中加入FeCl2溶液会出现红褐色沉淀
解析:
Na2O2溶于水与水反应生成NaOH,同时生成O2,并且Na2O2有强氧化性,
可漂白,紫色石蕊试液先变蓝后退色;加入FeCl2,先生成Fe(OH)2,被氧化成
Fe(OH)3,后出现红褐色沉淀.
答案:
CD
11.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.将其
通入过量氯水中,得到透明溶液,把溶液分成两份.向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀.则下列结论正确的是( )
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中肯定有H2S和HBr
C.原气体中肯定有SO2和HCl
D.原气体中肯定没有CO2
解析:
原气体通入过量氯水后得透明溶液,说明无H2S和HBr,所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀是BaSO4,故原气体中一定有SO2,加入AgNO3溶液有白色沉淀,不能说明原混合气体中是否有HCl,因为在反应SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4中,有HCl生成,CO2不能确定.
答案:
A
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
解析:
A项,钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2,Na由0价升为+1价,23g钠的物质的量为1mol,故失电子数为NA,A项正确;B项,在溶液中存在Mg2+的水解平衡,Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+,故1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项,标准状况下SO3为固体;D项正确.
答案:
AD
答 题 栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第Ⅱ卷 (非选择题,共64分)
三、非选择题(本题包括6小题,共64分)
13.(8分)
(1)2molO3和3molO2的质量之比________,分子数之比________,同温同
压的密度之比________,含氧原子数之比__________,体积之比________.
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当.
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为________,推断的依据为
_______________________________________________________________________.
解析:
(1)2molO3和3molO2中O原子的物质的量相等,O原子数之比和质量之
比均为1∶1,分子数之比、体积之比等于物质的量之比,为2∶3,同温同压下的
密度之比等于摩尔质量之比,为3∶2.
(2)此过程为氧化还原反应,O3与Cl2消毒后
分别转化为
、
,若设Cl2的体积为xL,根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等,则10L×3×[0-(-2)]=xL×2×[0-(-1)],解得x=30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出分解反应方程式为2OxFy
3O2+2F2,则A的化学式为O3F2.
答案:
(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)30
(3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
14.(8分)
(1)将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液甲,甲的浓度为________mol·L-1(将正确选项的标号填入空格,下同).将50mL甲加水稀释至100mL后,得溶液乙,乙的浓度为________mol·L-1.将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g·cm-3的NaOH溶液10mL混合,该混合溶液丙的浓度为________mol·L-1(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与________mL0.5mol·L-1的盐酸恰好完全中和.
选项
A.4
B.1
C.2
D.90
E.45
F.35
G.4.25
H.2.25
(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是__________,X的相对
原子质量是________.
解析:
(1)n(NaOH)=
=1mol,
c(甲)=
=4mol·L-1
c(乙)=
=2mol·L-1
c(丙)=
=2.25mol·L-1
丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量,n(HCl)=2.25mol·L-1×0.02L=0.045
mol
V(HCl)=
=0.09L=90mL.
(2)n(Na2X)=
n(Na+)=
×0.4mol=0.2mol
M(Na2X)=
=62g·mol-1
M(X)=62g·mol-1-2×23g·mol-1
=16g·mol-1
X的相对原子质量为16.
答案:
(1)A C H D
(2)62g·mol-1 16
15.(9分)现有X、Y、Z三种元素.
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色.
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红.
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体.
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体).
(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性,推断:
①XYZ各为何元素?
(写元素符号)X________________;Y__________;Z__________.
②XZ和X2Y各是什么物质?
(写化学式)XZ______________;X2Y________.
解析:
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色.氯化氢易溶于水,其水溶液
可使蓝色石蕊试纸变红.氯气溶于水形成氯水,其中的次氯酸具有漂白性.
答案:
①H O Cl ②HCl H2O
16.(11分)X是中学化学中常见的物质.其转化关系如图:
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是__________.A、B的化学式分别是
____________、________.
(2)如果2molNa2O2与足量水反应,可得标准状况下气体的体积是________L,同时反应中转移的电子总数是__________________.
(3)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量为10g·mol-1)在与G充分反应后,通过
足量的Na2O2层,可使Na2O2增重______g,并得到O2______mol.
答案:
(1)水煤气 H2 CO
(2)22.4 1.204×1024个(或2NA)
(3)7.8 0.39
17.(12分)(2009·运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-
1NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择________mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如下图所示.则右图操作应在下图中________(填选项字母)之间.
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上
称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母),并在下
图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母).
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 .(填“偏大”、“偏小”或“无
影响”,下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 .
解析:
(1)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近.本题应选
择500mL的容量瓶;
(2)该操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量
瓶中,因此应放在振荡和定容操作之间;
(3)m(NaOH)=0.500L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g称量时,应添加20g和10g砝码,并移动游码至3.1g.(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质未完全转入容量瓶,溶液浓度偏小,而容量瓶中原来有等量蒸馏水对溶液浓度无影响.
答案:
(1)500
(2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小
②无影响
18.(16分)(2010·莱阳模拟)某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混
合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案.
[方案一]气体分析法.
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2
气体的体积.实验开始时检查该装置气密性的方法是______________________
_____________________________________________________________________.
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积 (填“偏
大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是
_____________________________________.
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:
Ⅰ.___________________________________________________________________;
Ⅱ.___________________________________________________________________;
Ⅲ.____________________________________________________________________.
[方案二]沉淀分析法(如图所示).
(4)操作1的名称是____________;操作2的名称是____________.在进行操
作1之前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是
_____________________________
__________________________________________________________________.
(5)根据沉淀分析法,该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
______________.
解析:
(2)若用图2代替图1中的收集装置,由于CO2能够溶于水,所测CO2气
体的体积会偏小,可将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3水溶液,或在水面上覆盖一层植物油等,以减少CO2的溶解.
(3)若用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,如:
Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置,会使测得CO2的质量偏大;
Ⅱ.球形干燥管与空气相通,会使测得CO2的质量偏大;
Ⅲ.反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排出,会使测得CO2的质量偏小.
(4)[方案二]中,向溶液中加入过量CaCl2溶液后,会生成CaCO3沉淀,过滤后将沉淀洗涤并干燥,得到较为纯净的CaCO3.在过滤之前,应判断是否沉淀完全,
判断的方法是:
静置,在上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀证明沉淀已
完全.
(5)根据沉淀分析法,该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
×100%.
答案:
(1)关闭A分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气
(2)偏小 将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液(或在水面上覆盖一层植物油
等)(3)Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置
Ⅱ.球形干燥管与空气相通
Ⅲ.反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排出(其他合理答案也可)
(4)过滤(或过滤洗涤) 干燥(或烘干)
静置,在上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀证明沉淀已完全
(5)
×100%
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