届山东省淄博市高三摸底考试化学试题Word版含答案.docx
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届山东省淄博市高三摸底考试化学试题Word版含答案
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部分学校高三摸底考试试题
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共10页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上。
原子量:
H1B11C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Sn119
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一.选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意;每题3分,共30分)
1.改革开放40年,“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时,文物也得到了很好的保护。
下列说法不正确的是
A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素
B.港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法
C.除锈剂使有锈迹的银器见新,是化学变化
D.变形的金属香炉整形复原,是化学变化
2.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是
A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜的主要成分是铜锡合金
C.清·乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜
3.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(主要成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气,降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA
B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA
5.实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱,在下列操作中未涉及的是
ABCD
6.下列解释实验事实的方程式不正确的是:
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑
7.下列实验过程不能达到实验目的的是
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
B
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液
C
验证X溶液中是否含有Fe2+
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化
D
除去固体KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥
8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol•L-1FeCl3溶液:
Na+、ClO-、SO42-、CO32-
B.0.1mol•L-1NaOH溶液:
K+、NO3-、Br-、SiO32-
C.0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.0.1mol•L-1KI溶液:
Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:
3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D.Fe(OH)3固体溶于HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
10.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂操作
A
MgO(s)
Al2O3(s)
NaOH溶液
过滤
B
FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
Fe屑
过滤
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3(aq)
Ca(OH)2溶液
过滤
D
CuO(s)
Cu(s)
O2
加热
二.选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意;每小题3分,共15分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.下列有机物分子中有手性碳原子的是
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
Z<Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:
Y<X
C.阴离子的还原性:
Y>W
D.W2Y2中含有非极性键
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误
的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
14.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种离子,且
存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:
下列判断正确的是
A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
15.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是
A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极
B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
三.本题包括5小题,共55分。
答案必须写在答题卡内相应的位置,不能写在试卷上。
16.(8分)I.字母A~K代表常见物质,在一定条件下能发生如下图所示变化。
已知:
反应②中A为黑色粉末,B为金属单质,且n(A):
n(B)=3:
2。
反应③和④均在水溶液中进行。
(1)写出J的名称:
。
(2)写出反应②的化学方程式:
。
(3)写出反应⑤的离子方程式:
。
II.某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3+能否氧化Ag为题。
他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。
现象:
银镜部分溶解,试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
请你判断:
以上实验能否得到相关结论。
若你认为能得出结论,请简述理由:
。
若你认为不能得出结论,请在此实验基础上,再继续实验(试剂任选),直至得出相关结论。
请设计实验(写出实验操作、现象和结论):
。
17.(10分)七水硫酸锌别名皓矾,常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。
工业上由氧化
锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下:
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Zn2+
5.4
6.4
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
5.6
6.4
在该流程中,相关离子生成
氢氧化物的pH如右表:
请回答下列问题:
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是
__________________________________________;滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是:
,
发生反应的离子方程式为:
____________________________________________________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以是
(填化学式,一种即可),控制溶液的pH范围为:
。
同时还需要将溶液加热,其目的是:
。
(4)滤渣Z的成分是。
(5)取28.70gZnSO4·7H2O(相对分子质量:
287)加热至不同温度,剩余固体的
质量变化如下图所示:
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条
件下进行,其原因是____________
_____________________________。
②680℃时所得固体的化学式为
________________。
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2
c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O
18.(11分)四氯化锡(SnCl4)常作有机合成的催化剂,在空气中极易水解生成SnO2·xH2O,实验室用熔融的锡(熔点为231.9℃)与氯气反应来制备(同时有SnCl2生成),该反应是放热反应。
可选用的仪器及装置如下图所示。
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
623
SnCl4
无色液体
-33
114
SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表:
(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同,SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是:
。
(2)选择装置进行连接(填各接口的字母,装置可重复使用,空格可不填满)。
a→___,___→___,___→___,___→___,__→___,___→___,___→___,___→___。
(3)反应开始时,应先点燃装置(填“A”或“B”,下同)的酒精灯,待
时,再点然装置的酒精灯,并在反应进行中仍持续加热,其目的是。
(4)该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2,提纯SnCl4的实验名称是。
(5)测定产品纯度。
取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。
取20mL稀释溶液于锥形瓶,滴加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至终点,消耗滴定溶液VmL。
①该产品中SnCl2含量为________%。
(滴定反应:
Sn2++I2=Sn4++2I-,SnCl2的相对分子质量为:
190)
②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4含量________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
19.(13分)I.某研究性学习小组根据反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4
+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。
设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”),发生________反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲___________________________________________________;
乙___________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用
四室电渗析槽电解法制备,原理如下图。
(5)A、B、C均为离子交换膜,其中
为阳离子交换膜的是。
(6)阳极的电极反应式为___________________________。
(7)电解一段时间后,阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应,
反应的同时会生成HPO32-,其离子方程式为___________________________________。
20.(13分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1)写出三价铁离子的外围电子排布图:
,在短周期元素中,与Al的化学性质最相似的元素符号是:
。
(2)实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在,已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列,为非极性分子,Al与Cl均满足8电子稳定结构,则Al2Cl6分子中Al原子采取杂化,Al2Cl6分子的结构式为:
。
(3)硼(B)元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为:
(用元素符号表示)。
(4)已知AlCl3的熔点为194℃,易升华,AlF3的熔点为1040℃,其原因为:
。
(5)已知立方氮化硼(BN)其晶胞结构类似于金刚石(如右图所示),则N的配位数是,与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是。
若图中b号原子的坐标为(
0)写出a原子的坐标,设晶胞中B、N原子半径分别为pnm、qnm,晶胞边长为rnm,则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为(写代数式即可,不必化简);设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,晶体的密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。
2019年淄博市部分学校高三摸底考试
化学试题答案及评分标准
说明:
1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的,相关内容均不得分。
2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的,方程式均不得分,反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意;每小题3分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
B
D
C
B
B
C
二.选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意;每小题3分,共15分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.BD12.BC13.D14.BD15.AD
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
16.(8分)
.
(1)氯化亚铁(1分)
(2)2Al+3FeO
Al2O3+3Fe(2分)
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
.取少量上述反应后所得溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则说明溶液中有Fe2+,则证明Fe3+能氧化Ag;若无蓝色沉淀生成,则证明Fe3+不能氧化Ag。
(3分)
(或:
取少量上述反应后所得溶液于试管中,向溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液颜色褪去,则说明溶液中有Fe2+,则证明Fe3+能氧化Ag;若高锰酸钾溶液不褪色,则证明Fe3+不能氧化Ag。
)
17.(10分)
(1)增大比表面积,加快反应速率、提高浸取率(1分)
H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于后续步骤中将铁元素除去(1分)
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1分)
(3)ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2(1分,答出其中之一即可)
3.2≤PH<5.4(1分)
防止生成氢氧化铁胶体,便于分离(1分)
(4)铜、锌(1分,或用元素符号表示,但答不全者不得分)
(5)
降低烘干温度,防止ZnSO4·7H2O(或结晶水合物、晶体等)失去结晶水(1分)
b(1分)
18.(11分)
(1)SnCl2是极性分子,SnCl4是非极性分子,极性分子之间的分子间作用力大,熔沸点高(2分)
(2)a→g,f→d,e→b,c→i,j→d,e→h(1分)
(3)A(1分)B装置中充满黄绿色气体(1分)
B(1分)使产物气化并转移到F装置中(1分)
(4)蒸馏(1分)
(5)
(2分)
偏高(1分)
19.(13分)
.
(1)a(1分)还原(1分)
(2)乙(1分)
(3)MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O(1分)
5Fe2+-5e-=5Fe3+(1分)(若两个电极方程式没有得失电子守恒,则最多只得1分)。
(4)0.5(2分)
.(5)AC(2分)
(6)Co-2e-=Co2+(1分)
(7)增大(1分)
(8)Co2++H2PO2-+3OH-=Co+HPO32-+2H2O(2分)
20.(13分)
(1)
(1分)Be(1分)
(2)sp3(1分)
(1分,箭头必须写上并且位置正确)
(3)B<Be<C(1分)
(4)AlF3为离子晶体,AlCl3为分子晶体,离子晶体的晶格能大于分子晶体的分子之间作用力(1分)
(5)4(1分)正四面体(1分)(
)(1分)
(2分)
(2分)
(以上两式,无论是否简化,无论简化到什么程度,只要正确即可得分)
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