最新人教版高中化学化学人教版选修6模块综合测评附答案 1.docx
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最新人教版高中化学化学人教版选修6模块综合测评附答案1
化学人教版选修6模块综合测评
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列实验设计和结论相符的是( )。
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2.下列图示的四种实验操作名称从①到④依次是( )。
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取(分液)
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取(分液)D.萃取(分液)、蒸馏、蒸发、过滤
3.下列有关实验原理或操作正确的是( )。
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸,冷却后再加入冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
4.下列有关实验的叙述,正确的是( )。
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
5.下列除去杂质的方法正确的是( )。
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
6.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )。
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
O2
点燃
D
淀粉(KCl)
H2O
置于半透膜袋中漂洗
8.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是( )。
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有蛋清的孔穴中溶液呈黄色
A.①④B.②③C.①②D.②④
9.下列用于制备相应金属的反应原理中,不可行的是( )。
A.用氢气还原氧化铝制备铝
B.湿法炼铜:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.用铝热法可制备铁、锰、钒、铬等金属,但不能制镁
D.用金属钠与AgNO3溶液反应制银
10.下列实验结论正确的是( )。
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示现象,说明氯水能将I-氧化成I2,还能将I2进一步氧化成碘的化合物
B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,最后得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱
C.向某溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,出现砖红色沉淀,说明该溶液中一定含醛类物质
D.向苯酚溶液中滴加少量稀溴水,溶液中没有沉淀生成,说明溶液中二者不能发生反应
11.下列实验能达到预期目的的是( )。
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子;
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃;
③用乙醇从碘水中萃取碘;
④用盐析方法分离提纯蛋白质;
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体;
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥
12.下列实验操作正确的是( )。
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.5mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A.①④B.③④⑥⑦C.①③D.②④⑤
13.实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。
欲使生成氢气的速率加快,下列措施可行的是( )。
A.将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B.将10%稀盐酸改用4.4mol·L-1(ρ=1.073g·cm-3)的稀盐酸
C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D.给装置中发生反应的部分加热
14.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )。
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
15.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )。
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择。
实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________,直到________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)上述流程除获得所需产品外,还可得到的副产物有__________(任写一种)。
17.(10分)某研究性小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。
据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=__________________
______________________________________________________。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是__________________________________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=________。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。
18.(10分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写下表。
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石,稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是______________________________________________________。
(4)验证CO的方法是________________________________________________________。
19.(10分)我国中医药已有数千年历史,其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场,但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的,因此把好出口中药的质量关是非常重要的。
以下介绍了分析实验室对中草药中可能残余有毒元素砷的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在):
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3;
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中,并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液;
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.25mL标准I2溶液,其中发生的反应是:
H3AsO3+I2+H2O―→H3AsO4+I-+H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液?
_______________________005F
________________________________________________
(2)配平离子反应方程式:
______H3AsO3+______I2+______H2O——______H3AsO4+________I-+________H+
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是______,如何判断滴定到达终点?
____________。
(4)题中所用标准碘溶液并非是将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得,而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合,并将其准确稀释到1000mL而制得,请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程:
____________________。
(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定:
绿色中药的砷含量不超过2.000mg·kg-1,试计算说明该中草药样品是否合格?
(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为________mg·kg-1,故该草药样品__________(填“合格”或“不合格”)。
20.(7分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
________________________________________________________________________;
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
________________________________________________________________________。
21.(8分)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:
以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h。
反应结束后,过滤,滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是__________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有________。
(3)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果:
催化剂
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产
率(%)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓硫酸
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有__________、__________。
参考答案
1.答案:
B 解析:
乙醇与水互溶,不能进行萃取,A选项错误;气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,即该气体是NH3,其水溶液显碱性,B选项正确;H+和
一起有强氧化性,能将
氧化成
,C选项无法排除
的干扰,也无法排除Ag+的干扰,错误;对FeCl3溶液加热,Fe3+易水解,不能得到纯净的FeCl3溶液,D选项错误。
2.答案:
A 解析:
本题考查了过滤、蒸发、蒸馏、萃取四种物质的分离操作方法所对应的实验仪器、装置。
3.答案:
B 解析:
A项,不能用图1装置收集NO;B项,实验室制备乙酸乙酯时,先在试管中放入乙醇,再慢慢加入浓硫酸,冷却后,再加入乙酸;C项,洗涤沉淀时,向过滤器中的沉淀加入蒸馏水,浸没沉淀,让水自然流下,不用玻璃棒搅拌;D项,pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围,但不能测得溶液具体的pH。
综上分析可知,本题选B项。
4.答案:
D 解析:
容量瓶是精密仪器,不能在容量瓶中溶解物质,大部分物质溶解时,伴随温度变化,所以不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液,pH与氢离子的浓度有关,若将试纸润湿,则因导致浓度减小,有可能出现误差;NaOH中的Na有焰色反应,所以会影响实验结果。
滴定管的刻度从上向下依次增大,所以俯视刻度,会使读数比实际值小。
5.答案:
C 解析:
CO2能被澄清石灰水吸收,而CO不能,A错误;盐酸能将BaCO3除去,而不能溶解BaSO4,B错误;2FeCl3+Fe===3FeCl2,过量的铁过滤,即可除去,C正确;Cu和CuO均能被HNO3溶解,D错误。
6.答案:
B 解析:
分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。
7.答案:
D 解析:
A中加入溴水将NaI转化为I2后,应用CCl4萃取,分液除去碘,A错误;B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与
反应,且引入钠离子杂质,很难除去,B错误;C中少量杂质CO难以燃烧,且易引入杂质O2,C错误;D中淀粉属于胶体,不能通过半透膜而留在袋中,KCl则可以通过半透膜被洗去,D正确。
8.答案:
D 解析:
①不反应,若反应需要加热;②浓硫酸有吸水性;③常温下,浓硝酸能使铁发生钝化;④蛋白质遇硝酸显黄色。
9.答案:
AD 解析:
铝的化学性质活泼,不能用还原剂将其从化合物中还原出来,故冶炼铝是用电解氧化铝的方法;钠很活泼,很易与水反应,不能从水溶液中置换出银。
10.答案:
A 解析:
A项,由于Cl2+2KI===2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,故试纸边缘变蓝,Cl2过量时,则发生反应5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3而使蓝色褪去,故试纸中间为白色,正确;B项,过量的CO2和Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为2CO2+2H2O+Ca(ClO)2===Ca(HCO3)2+2HClO,Ca(HCO3)2易溶于水,最后得到澄清溶液,由方程式知碳酸的酸性强于次氯酸;C项,只能说明该溶液中含有醛基的物质,不能说明含醛类物质,如可能为甲酸或甲酸盐等;D项,应该向少量的苯酚中滴加过量的浓溴水,否则实验不能成功。
11.答案:
A 解析:
硫酸钡和亚硫酸钡都难溶于水,无法用硝酸钡鉴别;不饱和脂肪烃使溴水褪色,若汽油使溴水褪色,说明其中含不饱和烃;乙醇与水互溶,不能用于萃取碘水中的碘;盐析可提纯蛋白质;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠;清洗银镜可用稀硝酸,氨水不与银反应。
12.答案:
B 解析:
盛放浓硫酸的广口瓶可以用磨口玻璃塞,但不能用橡皮塞,因为浓硫酸能使橡胶炭化,①错;制备新制氢氧化铜悬浊液时,NaOH溶液要过量,②错;制备硝基苯时需水浴加热,温度计应插入烧杯溶液的中部,③对;FeCl3能与Cu反应:
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,④对;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上,不能用蒸馏水润湿pH试纸,否则相当于稀释溶液,⑤错;分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,⑥对;蒸馏时,温度计测定馏分的沸点,应位于蒸馏烧瓶支管口处,⑦对。
13.答案:
B 解析:
A选项改用98%的浓硫酸将得不到氢气,因为锌与浓硫酸反应生成二氧化硫;C选项向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液,锌将还原硝酸根离子生成NO气体;D选项给装置中发生反应的部分加热,会使启普发生器炸裂。
因此,不必计算可知答案为B(4.4mol·L-1的盐酸其质量分数为15%)。
14.答案:
D 解析:
本题通过实验Cu与浓硫酸反应,考查了浓硫酸的强氧化性、反应产物的验证及尾气的吸收。
实验中可以通过上下移动铜丝改变铜丝与浓硫酸的接触,来控制SO2的量,故A正确;通常选用品红溶液来验证SO2,故B正确;SO2尾气通常用碱液吸收,故C正确;确认CuSO4生成可以将①中的少量溶液倒入盛有水的烧杯中,观察溶液的颜色,故D错误。
15.答案:
B 解析:
由题知,欲除去Cu2+中的Fe2+,需将Fe2+在不引入杂质离子的情况下氧化成Fe3+即可。
Cu不与Fe2+发生氧化还原反应,A选项错误;加入H2S两离子均产生沉淀,C选项错误;加入NH3调节pH会引入新的杂质离子
,D选项错误。
16.答案:
(1)c d
(2)冷却结晶 引流
(3)NH3·H2O b
(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
(5)NH4Cl Fe(OH)3(任写一种)
解析:
(1)由图中转化关系可知,试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,考虑到不引入新杂质,试剂①应选H2O2,检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。
(2)由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热、蒸发、冷却、结晶、过滤等操作,过滤时玻璃棒的作用是引流。
(3)要使CaCl2溶液中生成CaCO3,须在溶液显碱性的条件下通CO2,为使溶液显碱性,可向溶液中加氨水或通NH3;NH3极易溶于水,吸收多余NH3时要防止倒吸。
(4)KMnO4有强氧化性,能腐蚀橡皮管,所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。
(5)CO2、NH3·H2O与CaCl2溶液反应还有NH4Cl生成。
17.答案:
(1)c
(2)D
(3)
(或
等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)
(或其他合理答案)
(7)劣于
解析:
本题考查实验的探究,涉及NO气体的收集,混合物中金属含量的计算等。
(1)NO遇空气立即被氧化,故不能用排空气法收集,只能用排水法收集。
排水时应用短进长出。
(2)方案甲:
Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水法收集气体,依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。
所以需要的装置有测H2的体积的D装置。
(3)Zn与H2之间量为1∶1,则n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=
。
(4)有了Zn的质量,如果有密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积,即可求出Zn的高度(厚度)。
(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方,故排水时收集的气体少,所以用普通漏斗时收集的H2多一些,则计算出的Zn的量比用恒压式分液漏斗的偏大。
(6)减少的质量即为Zn的质量。
(7)丙方案根据H2的质量来计算,因为产生H2的质量很小,计算误差大。
18.答案:
(1)
(2)
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水汽
D
干燥木炭粉
与CO2反应产生CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
(3)节约药品、防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出
(4)将气体通过灼热的氧化铜,然后将得到的气体通过澄清石灰水,若黑色的氧化铜变为红色,且澄清石灰水变浑浊,证明产生了一氧化碳
解析:
本题考查了实验原理的设计、杂质的去除、物质的检验以及实验设计的评价等,考查学生运用所学的实验知识解决具体问题的能力。
装置A的特点说明用盐酸和大理石生成CO2,CO2中混有挥发出来的HCl和水蒸气,在进入核心反应装置之前应先除去其中的HCl和H2O,为减少CO2的损失,应将气体通入NaHCO3,之后用浓硫酸干燥;因反应中CO2并不能完全转化,故应除去CO中混有的CO2,可选用NaOH溶液。
(3)用
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