酸碱盐复习教案内容.docx

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酸碱盐复习教案内容

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教学重难点如下：

[复习重点]

1、物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物金属氧化物:

CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、

氧化物

非金属氧化物:

CO2、H2O、SO2

化合物酸:

HCl、H2SO4、HNO3

碱:

NaOH（火碱，烧碱）、Ca（OH）2（熟石灰）、NH3•H2O

盐;Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO4

2、酸碱盐的通性

（1）酸的通性

①酸与指示剂作用：

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

（2）碱的通性

①碱溶液与指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水

（3）盐的通性

①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐

③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐

3、两个“表”

⑴金属活动顺序表.

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

⑵酸碱盐溶解性表

4、八大沉淀.

⑴、AgCl（白色）⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;

⑸、Mg（OH）2（白色）⑹、Al（OH）3（白色）⑺、Fe（OH）3（红褐色）⑻、Cu（OH）2（蓝色）。

注意：

AgCl、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液

⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液

⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜

学会归纳1

1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe足量）

⑷钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

学会归纳2

1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

5、四大离子的鉴定:

Cl-:

AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:

Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

CO32-:

稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:

碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[练习]

1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

1镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸

⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液

⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

⑺碳酸钡和稀盐酸⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液

⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

酸、碱、盐测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质

2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）

A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子

3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物B.酸C.碱D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）

A.3个B.4个C.5个D.6个

5.下列含氧酸中，易挥发的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸

6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）

A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）

A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl

10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KClB.尿素C.（NH4）3PO4D.CO2

11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气

12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）

A.Al2（SO4）3B.CaSO4C.Fe2（SO4）3D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）

A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A.CuSO4B.（NH4）2CO3C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列说法中错误的是（）

A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液

C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾

D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.Cu和MgB.Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C.Fe和CuD.Cu 

二、多选题（每小题有1—2个选项符合题意）

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体A，则A可能是（）

A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）

A.Fe、Cu、Zn（NO3）2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：

①NaOH、②MgSO4、③Ba（NO3）2、④Cu（NO3）2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是（）

A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。

化学方程式分别为：

（1）（3）

（2）（4）

22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。

这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别（盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐）

名称

化学式

类别

名称

化学式

类别

FeCl2

碳酸氢钙

纯碱

H2SO4

Cu2（OH）2CO3

Na2S

氯化亚铜

熟石灰

24.有三种溶液，其溶质分别是：

甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。

取上述溶液进行实验，有下列现象：

（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；

（3）乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

甲为：

________；乙为：

________；丙为：

________。

25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

（1）试判断：

A是________，B是________。

（2）写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：

_____________________________；②生成F沉淀的反应：

_____________________________；③生成D沉淀的反应：

________________________；④生成E沉淀的反应：

__________________________________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：

A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

实验

A+B

A+E

B+C

B+E

现象

产生沉淀

产生沉淀

产生沉淀

产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________B________C________D________E________。

（2）写出有关反应的化学方程式.A+E：

____________________________________

B+E：

________________________________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。

（3）向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：

（1）生成碳酸钙沉淀的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。

试求：

（1）原稀H2SO4的溶质质量分数；

（2）反应后的溶液的主要质量分数；

（3）未反应的锌的质量是多少克?

参考答案

一、选择题

1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.D11.B12.A13.B14.B15.B16.C

二、多选题

17.AC18.CD19.B20.B

三、填空题

21.NaNO3①Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3②Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3④2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO322.黑炭化脱水性23.略24.甲CuCl2乙Ba（OH）2丙Na2SO4

25.

（1）ABa（OH）2B、Cu（OH）2

（2）①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

②Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

③Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH

④2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

26.①AAgNO3BK2CO3CCa（NO3）2DKNO3EHCl②AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3

+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2KOH;CuSO4②BaCl2③KNO3NH4ClK2CO3Na2CO3

四、计算题

28.①10g②含KCl25.7%

29.①19.6％②28.6％③4g

审题与思路：

假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但

（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

据

（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在

（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉

（2）中过量的CO2-3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。

所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。

若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：

（1）KOH、MgCl2CuSO4、NH4Cl

（2）BaCl2（3）KNO3、K2CO3、Na2CO3

28.K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl

138111100149

13.8abc

所以a=11.1g，b=10g，c=14.9g

（2）有第一题可以求得，反应后生成的KCl的质量为14.9g，CaCl2的质量为11.1g，说明原来的有的KCl的质量为16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有KCl一种溶质，而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/（20+39）大于 34.7/134.7，所以取后者

答案为34.7/134.7约等于0.258