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高三化学物质结构
第5课时物质结构元素周期律
编制人:
江相成审核人:
杨德豪包科领导:
杨德豪
【学习目标】
1、会记住元素周期表的结构及其应用
2、能说出同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系
3、能说出元素、核素和同位素的含义
4、会运用原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系
5、能记住1~18号元素的原子核外电子排布,能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构
6、能说出元素周期表的本质
7、能根据元素原子结构判断元素在周期表中的位置及其性质的递变规律
8、能说出化学键的含义
9、能记住离子键、共价键的的形成
10、能用电子式、结构式表示某些物质的结构
11、能识别典型的离子化合物和共价化合物,能从化学键变化的角度认识化学反应的本质。
【重点难点】
元素周期表的构造以及元素周期律的应用,常见的离子化合物、共价化合物得判断方法
【知识链接】
回忆高一化学必修2<<物质结构元素周期律>>的相关内容
【学法指导】
自主讨论、归纳、总结,合作探究等方式
【学习内容】
知识点一:
元素周期表
A级元素周期表有________个横行,也就是有_______个周期,短周期指______________周期,长周期________________周期。
元素周期表有________个纵行,分为_______个族,其中__________个主族,_______个副族,________个第Ⅷ族,________个0族,0族即是__________元素。
由短周期和长周期共同构成的族是__________。
核素:
具有一定数目的_________和一定数目___________的一种________.
同位素:
___________相同而____________不同的同一元素的不同___________.
元素:
具有相同____________的同一类______________的总称。
B级1.美国在阿富汗战场上使用了贫铀弹,贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238,它与制造原子弹的铀235属于
A.同位素B.同种原子C.同分异构体D.同素异形体
2.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A.核外有13个电子,其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
D.质量数为13,原子序数为6,核外有7个电子
3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是
A.136B.50C.86D.222
C级4.关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中,IA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解
5.与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是
A.OH-B.NC.-NH2D.CH3+
D级6.已知R为ⅡA族元素,L为ШA族元素.它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是
A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25
7.已知自然界氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有
A.3种B.6种C.9种D.12种
8.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素名称:
A_______B_______C_______D______。
(2)写出化学方程式:
①C+B=,②A+D=。
知识点二:
元素周期律
A级元素周期律的内容:
随着原子序数的递增,元素原子的_____________、____________和______________都呈现周期性变化。
同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐___________,非金属性逐渐___________.
同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐___________,非金属性逐渐___________.
思考元素的金属性、非金属性强弱判断依据有哪些?
B级1.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A.CsIB.NaFC.LiID.KCl
2.核电荷数为l—18的元素中,下列叙述正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
C级3.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素D.X的最高化合价为+4
4.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5.x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:
4:
1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是
A.x离子半径大于y离子半径B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
D级6.(09北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A.金属性:
Y
ZB.氢化物的沸点:
C.离子的还原性:
D.原子及离子半径:
7.(09海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是
A.单质的化学活泼性:
W W C.单质的氧化能力: W W 8.(09山东卷11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 B A X C D A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7 10.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知 元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原 子半径是它们所处的同族元素中最小的。 (1)写出各元素的名称: ABCDX。 (2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式,其酸性由强到弱的顺序为。 (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,其稳定性由强到弱的顺序为。 知识点三: 化学键 键型 离子键 共价键 概念 成键微粒 形成条件 用电子式表示形成过程 A级 写出下列微粒或物质的电子式: Al_________Na+______Cl—________N2_________CO2__________ H2O_________NH3______Na2O__________KOH_________MgCl2__________ NH4Cl____________Na2O2____________CCl4_____________ B级1.下列微粒的电子式书写正确的是 2.下列说法正确的是 A. 与 反应的过程中,同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成 B.1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为3mol C. 的沸点高于 的沸点,是由于H—O共价键强于H—S共价键 D.离子化合物中一定含有金属元素 3.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 A.易溶于水B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子 C级4.根据原子序数,下列各组原子能以离子键相结合的是 A.2与8B.6与16C.8与14D.9与11 5.关于化学键的下列叙述中,正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中 D级6.下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O2 7.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A.CH4B.PCl3C.CO2D.BF3 【学习小结】 【达标检测】 1.(09江苏卷2 )下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式: 2.《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂, 在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。 下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键 3.下列对于核素的说法中正确的是 A.核素是指质量数相同的微粒B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒 C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD一都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径A>B>C>DB.原子序数a>b>c>d C.离子半径C3->D一>B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C 5.(09天津卷 7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、 、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 _____________________________________, N→⑥的单质的化学方程式为 _____________________________________. 常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 【学习反思】 第5课时练习物质结构元素周期律 编制人: 江相成审核人: 杨德豪包科领导: 杨德豪 1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是 ,其核内中子数与质子数之差是 A.77 B.114 C.191 D.37 2.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 3.下列物质的电子式书写正确的是 N∶∶∶N A.B. C.D. 4.下列物质的分子中,不含共价键的是 A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH 5.下列物质属于离子化合物是 A.SO2B.H2OC.NaClD.HCl 6.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是: A.还原性Na>Mg>AlB.非金属性Cl>S>P C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性HCl>H2S>PH3 7.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为 A.5n-2B.3n-12C.3n-6D.n-10 8.(09全国卷Ⅱ 9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。 下列叙述中错误的是 A.它是副族元素B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 9.物质的量均为amol的氦气与氢气.一定具有相同的 A质子数B.中子数C.分子数D.质量 10.下列离子化合物中,阴、阳离子所含的电子数不相等的是 A.Na2O2B.NaNH2C.NaFD.Mg(OH)2 11.两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 A.它们可能是不同的分子B.它们可能是不同的离子 C.它们可能互为同位素D.它们可能是分子和离子 12.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 A.1对B.2对C.3对D.4对 13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18 14. 15.根据判断,下列各元素一定属于主族元素的是 A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.R元素的最高价氧化物对应的水化物是碱 16. 17.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用,已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 A.硫B.砷C.硒D.硅 18.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt.Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面有关13C、15N叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同 19.下列指定微粒的个数比为2: 1的是 A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 20.(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。 下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 21.(09江苏卷 8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 22.(09广东理科基础 35)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 23. 24.(09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物 。 下列说法正确的是 A.还原性: X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B.简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 25.(09海南卷 10)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高 26. 、 、 、H+、H2是可以表示为 A.氢的五种同位素B.五种氢元素 C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子 27.下列说法正确的是 A.同一元素各核素的质量数不同.但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C. 、 、 互称为核素 D. 、 与 的质量数相同,质子数和中子数不同。 28.短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次增大,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同。 又知三元素最外层电子数之和为20,而质子数之和为34。 则三种元素有可能是 A.C、N、PB.N、O、SC.O、F、ClD.F、Ne、Ar 29.某超导体中.铊(Tl)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中正确的是 A.银白色的金属B.形成+2价的化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强 30.下列说法中正确的是 A.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,一定形成离子键 B.离子化合物中的阳离子都是金属离子 C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 31.某短周期元素X的最高氧化物对应水化物的化学式为H2XOn,其气态氢化物的化学式为 则X的最高价为 A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价 32.如图为元素周期表的一部分,其中b元素原子的最外层电子数为电子层的两 倍,则下列叙述中正确的是 A.b的元素符号为CB.a元素的最高正化合价为+5 C.c元素的最高正化合价为+5D.b元素的气态氢化物的化学为H2S 33.下列有关叙述中不正确的是 A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C.在金属元素区域中可寻找制备新型农药材料的元素 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 34.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素,它们的原子序数可能是 A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9 35.A元素原子的最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素原子的M层电子数是 (a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为 A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2 36.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。 则它们的原子序数由小到大的顺序为 A.D<C<E<A<BB.A<B<C<D<EC.E<B<A<C<D D.B<A<E<D<C 37.关于元素周期表的下列叙述,错误的是 A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。 B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族 D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素 38.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键 39.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 40.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有_________种元素,种原子, 种分子。 41.某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有12个中子,则 (1)Z=,A=; (2)M元素在周期表中的位置; (3)把M的单质在空气中燃烧,写出反应的化学方程式。 42.(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ⑴X的单质既可与盐酸反
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