中考化学备考物质推断题专题训练1.docx

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中考化学备考物质推断题专题训练1

初三化学复习资料●元素及其化合物

（一）

一、空气与氧气

主要考点：

1．常识：

空气的污染及其防治，

①空气的污染成分：

粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

②空气污染的来源：

矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）

③空气污染的防治：

改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2．了解：

空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

①空气成分研究的科学家：

舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）

②空气组成研究的反应：

红磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

③空气的成分：

按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：

空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。

主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a、与金属发生反应

2Mg+O2

2MgO（注意石棉网的使用）

现象：

发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe+2O2

Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）

现象：

火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu+2O2

2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）

现象：

红色的铜变成一种黑色的固体

2H2+O2

2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

b、与非金属发生反应

C+O2

CO2

在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S+O2

SO2

在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P+5O2

2P2O5放出大量的白烟

c、与化合物发生反应

2CO+O2

2CO2（蓝色的火焰）；CH4+2O2

2H2O+CO2（明亮的蓝色火焰）

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；2CH3OH+3O2

4H2O+2CO2

⑤氧气的主要用途：

支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥氧气的工业制法：

分离液态空气法。

利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3．掌握：

氧气的实验室制法

①反应原料：

氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），

或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）

②反应条件：

加热

③反应原理：

2KClO3

2KCl+O2↑；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

④发生装置：

铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤收集方法：

向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）

⑥反应步骤：

a.按照要求安装反应仪器；

b.检验反应装置的气密性；

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；

如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

二、水与氢气

主要考点：

1、常识：

水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系

①水的分布：

地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内

②造成水污染的主要途径：

a、工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；

b、生活污水的任意排放；

c、农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

a.、工业上的“三废”经处理达标后再排放；

b、加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；

c、农业上合理使用农药和化肥等。

③水与人类的密切关系：

a.工业上：

发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；

b.农业上：

灌溉用水量较大；

c.动植物：

体液的循环，生命存在的前提条件

2.了解：

水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，

①水的组成：

a.实验：

2H2O

2H2↑+O2↑

b.电极：

负极正极

c.体积：

2：

1

d．检验：

负极：

点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；

正极：

用带火星的木条，复燃.。

e.结论：

水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水是有大量的水分子聚集而成的。

②物理性质：

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

③水的化学性质：

a.与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2（除不溶性的碱）

b.与某些盐反应：

CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O（形成结晶水合物）

c.分解反应：

2H2O

2H2↑+O2↑；置换反应：

C+H2O

CO+H2

④氢气的工业制法：

天然气：

CH4

C+2H2↑；水煤气：

C+H2O

CO+H2

最理想的方法：

利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水

3.掌握：

氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法

1氢气的物理性质：

氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）

2氢气的化学性质：

氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

a.可燃性：

2H2+O2

2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）

H2+Cl2

2HCl（纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）

不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。

因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）

b.还原性：

CuO+H2

H2O+Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）

装置中的注意点：

a.氧化铜粉末平铺在试管底部

b.通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方

c.导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜

d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）

e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）

c.用途：

氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）

冶炼金属，燃料（氢氧焰）

③氢气的实验室制法：

a.反应原料：

某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）

b.反应条件：

常温下金属与酸接触，立即放出氢气

c.反应原理：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

d.发生装置：

大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管

e.收集方法：

向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）

f.反应步骤：

ⅰ.按照要求安装反应仪器；

ⅱ.检验反应装置的气密性；

ⅲ.先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；

ⅳ.打开弹簧夹，反应开始；

ⅴ.收集少量的氢气，进行验纯；

ⅵ.用排水收集法收集氢气；

ⅶ.关闭弹簧夹，反应结束。

g.注意事项：

ⅰ.长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；

ⅱ.导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；

ⅲ.该装置检查气密性的方法：

紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；

ⅳ.当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。

收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；

小知识：

①气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；

②气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；

初三化学复习资料●元素及其化合物

（二）

三、碳及其化合物

（1）二氧化碳是我们每时每刻都能接触到的气体之一。

复习时，我们应记住气体的颜色、密度大小、在水中的溶解性等。

另外，还应知道固态二氧化碳通常叫做“干冰”。

二氧化碳的用途与其性质密切相关。

如，由于二氧化碳“不支持燃烧，密度比空气大”，因此“二氧化碳可用来灭火”；由于干冰蒸发时要“吸收大量热”，因此，干冰可用作致冷剂，也可用于人工降雨等。

（2）对一氧化碳，我们应该了解一氧化碳是一种无色、无气味的气体，难溶于水，有剧毒，是一种大气污染物。

一氧化碳的化学性质主要表现在它具有可燃性和还原性。

一氧化碳燃烧时，火焰呈蓝色，产生的气体可使石灰水变浑浊。

与氢气的化学性质相似，一氧化碳也可以还原某些金属氧化物如氧化铜、氧化铁，所不同的是产物中没有无色液滴生成。

另外，还应知道一氧化碳与二氧化碳之间的相互转化，即一氧化碳在氧气中点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳遇到炽热的碳又还原成一氧化碳。

　　（3）甲烷、酒精都属于有机物。

对于甲烷，我们应该了解甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，它是沼气、天然气的主要成分。

甲烷是没有颜色，没有气味，极难溶于水的气体。

甲烷很容易燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后生成无色液体和使石灰水变浑浊的气体。

甲烷和氧气或甲烷与空气的混合物遇明火会发生爆炸。

对于酒精，我们应该了解它的化学式为C2H5OH，酒精的学名叫乙醇，可由植物的籽粒经过发酵、蒸馏而得到。

酒精能够燃烧，常被用作燃料，是一种绿色能源。

　　（4）常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。

在高温下，碳可以和很多物质起反应。

我们应该重点掌握的碳的化学性质有：

碳在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化碳，C+O2

CO2；碳在不充足的氧气中燃烧可以生成一氧化碳，2C+O2

2CO。

与氢气、一氧化碳一样，单质碳也具有还原性，也能夺取某些氧化物中的氧。

例如：

在高温下，木炭粉可以跟氧化铜发生反应，化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑；在高温下，碳还能跟二氧化碳发生反应生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C

2CO。

　　（5）对于二氧化碳的实验室制法，在元素及化合物部分主要讨论药品的选择，实验装置及操作将在化学实验中复习。

在实验室中，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳。

其中的酸最好不要选用浓盐酸，以防止生成的气体中混有氯化氢气体；也不要选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，硫酸钙包在大理石或石灰石的表面，阻碍了酸与碳酸钙的接触，使反应不能连续进行。

　　（6）二氧化碳是一种酸性氧化物，复习时应重点掌握它的化学性质。

首先，我们应该记住二氧化碳化学性质中的“三不”即“不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸”。

其次，还应记住二氧化碳能跟水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液变红。

另外，二氧化碳还能使石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，这个反应可以用来检验二氧化碳。

　　（7）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。

大理石、石灰石都是重要的建筑材料。

工业上把石灰石放入石灰窑高温煅烧可制得生石灰，CaCO3

CaO+CO2↑。

生石灰是一种重要的碱性氧化物，跟水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，

四、铁及其化合物

（1）生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。

生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁。

白口铁不宜进行铸造和机械加工；灰口铁具有较好的机械加工和铸造性能，强度较差不能锻轧；球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

（2）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。

钢较硬，具有良好的延展性和弹性，机械性能好，可进行锻轧和铸造。

　　（3）钢铁的生锈是指铁在潮湿的空气中铁跟氧气发生化学反应生成铁锈（主要是氧化铁）的过程。

钢铁生锈的条件主要是潮湿的环境和与氧气接触，因此防止生锈的措施便可以从这两方面考虑。

例如：

保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷油漆等。

　　（4）铁是化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以和多种非金属及某些化合物发生化学反应。

我们应该重点掌握铁跟氧气的反应，铁跟盐酸或稀硫酸的反应，铁跟硫酸铜溶液的反应。

对于以上反应，我们应熟记实验现象，再根据实验，记忆化学方程式，以达到事半功倍的效果。

五、酸、碱、盐

　　1．几种重要的酸

（1）硫酸

　　浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

浓硫酸有强腐蚀性，使用时要十分小心。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，切不可把水注入浓硫酸里。

　　稀硫酸具有酸的通性，它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。

能跟活泼金属反应、能跟碱性氧化物反应、能跟碱反应。

由于硫酸在水中能电离出硫酸根离子，因而又有它的特性。

硫酸能跟氯化钡溶液反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，这是鉴定硫酸根离子的重要反应。

（2）盐酸

　　盐酸是氯化氢的水溶液。

浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味、有酸味、易挥发的液体。

盐酸是酸，具有酸的通性。

它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。

能跟活泼金属反应生成盐和水，如：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

能跟碱性氧化物反应生成盐和水，如：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

能跟碱反应生成盐和水，如：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O。

由于盐酸能电离出氯离子，因而又有它的特性。

盐酸能跟硝酸银溶液发生复分解反应，生成硝酸和氯化银沉淀，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，这是鉴定氯离子的反应。

　2、几种重要的碱

（1）氢氧化钠

　　氢氧化钠是白色固体，极易溶于水。

氢氧化钠暴露在空气里，容易吸收水分而潮解。

因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此又俗称苛性钠、烧碱、火碱。

使用时要十分小心。

　　氢氧化钠是一种重要的碱，具有碱的通性。

它能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

它能跟酸性氧化物起反应生成盐和水，如：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

因此，我们应该非常清楚固体氢氧化钠之所以需要密封保存，一是因为它易吸水，二是因为它易与空气中的二氧化碳起反应。

氢氧化钠跟酸发生中和反应，如：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

它还能跟某些盐起反应，如：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（2）氢氧化钙

　　氢氧化钙是白色粉末状物质，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，它的水溶液欲称石灰水。

氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀作用。

　　氢氧化钙由生石灰跟水起反应而得到，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

氢氧化钙属于碱，具有碱的通性。

向石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

氢氧化钙能跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。

氢氧化钙也能跟某些盐如碳酸钠发生反应，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，工业上曾利用这个反应制氢氧化钠。

　　3、几种重要的盐

（1）氯化钠

　　食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，它是人体生理活动不可缺少的物质，也是重要的化工原料。

海水里含有丰富的食盐。

氯化钠的化学性质主要体现在食盐在水溶液中能电离出氯离子，因而能跟硝酸溶液发生复分解反应，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

（2）碳酸钠

　　碳酸钠在工业上叫做纯碱，它的化学式为Na2CO3，易溶于水，水溶液显碱性。

自然界的某些盐湖里常含有碳酸钠。

碳酸钠是一种重要的化工产品，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出了杰出的贡献。

碳酸钠的化学性质体现在碳酸根上。

由于具有碳酸根，因此碳酸钠能跟酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；由于碳酸钠在水溶液中能电离出碳酸根离子，因此能跟氯化钡、氢氧化钙等发生复分解反应：

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

　　（3）硫酸铜

　　无水硫酸铜为白色粉末，水溶液呈蓝色。

CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾又叫蓝矾，受热时可失去结晶水，成为白色的CuSO4。

无水硫酸铜常用来检验水的存在。

硫酸铜在水溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，因而能跟碱、氯化钡等发生复分解反应：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。

六、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律

　　掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，应以熟悉“三表一图”即物质分类表、金属活动性顺序表、物质溶解性表、八点图为基础。

用四种基本反应类型归纳化学反应。

　　1、三表一图

（1）物质分类表

　　物质分类表（见基本概念部分）按照组成、在水中的电离特点、跟酸碱的反应特点等将物质进行了分类，使得每种物质都有了自己的位置，有利于我们按类进行研究，找出反应规律。

（2）金属活动性顺序表

　　金属活动性顺序表给出了10种金属（含氢）在水溶液中失电子由易到难的顺序，其应用范围是水溶液中的置换反应。

具体应用是在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

是判断水溶液中金属之间的置换反应能否进行的基础。

　　（3）物质溶解性表

　　掌握酸、碱、盐的溶解性对于判断复分解反应能否发生十分重要。

同学们知道，复分解反应的发生条件之一是有沉淀生成，如果弄不清哪些物质是难溶物则很难说掌握了复分解反应。

在初中范围内，必须掌握的难溶物有：

碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化铜、氢氧化铁。

微溶物有：

氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银。

　2．以“四种基本反应类型”归纳化学反应

　　根据反应条件，置换反应可以划分为溶液中的置换反应和非溶液中的置换反应两类。

　　判断溶液中的置换反应能否进行，应以金属活动性顺序表为依据。

排在氢前面的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

讨论的是金属和酸、金属和盐溶液的反应规律。

　　非溶液中的置换反应能否进行，不能用金属活动顺序表来判断。

在初中阶段，非溶液中的置换反应仅要求氢气、碳单质还原金属氧化物的反应。

如，氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等。

3、化学肥料

是用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工而成的。

它的特点是所含营养元素种类_____，但营养

元素的含量______，一般_____溶于水，易于被作物吸收，肥效快。

主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料。

NH4+的检验：

①NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

②氨气遇水生成氨水，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝色。

七、几种物质的比较

1．盐酸与硫酸

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

制取

H2+Cl2

2HCl

SO3+H2O==H2SO4

物理性质

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。

常用浓盐酸中HCl的质量分数约为37%～38%，密度为1.19g·cm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾

纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·cm-3

电离方程式

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

化学性质

酸碱指示剂

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

金属

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

碱性氧化物

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

碱

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

盐

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

用途

化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。

化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面

硝酸也是一种重要的酸，纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味有挥发性，在空气中能形成白雾。

能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色，它能与许多碱性氧化物、碱起反应，硝酸有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。

2、氢氧化钠与氢氧化钙

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性纳

熟石灰、消石灰

物理性质

颜色状态

无色固体

白色粉状固体

溶解性

易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度升高面减小

潮解

在空气中吸收水分而潮解

能吸收少量水

腐蚀性

强烈腐蚀性

强烈腐蚀性

电离方程式

NaOH=Na++OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

化学性质

酸碱指示剂

紫色石蕊试液变蓝色

无色酚酞变红色

紫色石蕊试液变蓝色

无色酚酞变红色

酸性氧化物

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

盐

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl3

Ca（OH）2+Na2CO3=