高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡.docx
- 文档编号:3754846
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:302.36KB
高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡.docx
《高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学平衡类问题攻略专题02电离平衡
攻略02电离平衡
弱电解质在水中的电离过程是可逆的
1.电离平衡常数
(1)表达式
①对于一元弱酸HA:
HA
H++A-,电离常数K=
。
②对于一元弱碱BOH:
BOH
B++OH-,电离常数K=
。
③对于二元弱酸,如H2CO3:
H2CO3
H++
,K1=
;
H++
,K2=
;且K1>K2。
(2)意义:
相同条件下,K越大―→越易电离―→酸(或碱)性越强
(3)特点:
多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。
(4)影响因素
2.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
(1)从定性角度分析电离平衡:
应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
(2)从定量角度分析电离平衡:
当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断时,应采用化学平衡常数定量分析。
题型一电离平衡移动的判断
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积的0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
【答案】B
【解析】醋酸中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO‒+H+,加水稀释10倍,若不考虑电离平衡移动,溶液中c(H+)变为原来的十分之一,pH增大1个单位,但稀释过程中电离平衡正向移动,H+的物质的量增多,所以pH变化不足1个单位,即pH<(a+1),A错误;加入CH3COONa固体,c(CH3COO‒)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,pH有可能变为(a+1),B正确;加入0.2mol·L-1盐酸,虽然c(H+)增大,平衡逆向移动,但是c(H+)比原来的大,pH减小,C错误;由于弱电解质的电离过程吸热,所以升高温
度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,D错误。
外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0为例:
改变
条件
平衡移动方向
c(CH3COOH)
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO-)
电离
程度
导电
能力
电离平衡常数
加水稀释
→
减小
增大
减小
减小
增大
减弱
不变
加少量冰醋酸
→
增大
增大
增大
增大
减小
增强
不变
通入HCl气体
←
增大
增大
增大
减小
减小
增强
不变
加NaOH固体
→
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
加CH3COONa固体
←
增大
减小
减小
增大
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
升高温度
→
减小
增大
增大
增大
增大
增强
增大
1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡:
HF
H++F-,加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变,B错误;加水后,平衡正向移动,n(F−)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故C项比值减小,C错误;变形后得
,稀释过程中Ka(HF)不变,c(F−)逐渐减小,故其比值始终保持增大,D正确。
2.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:
Ka=
=1.75×10-5,其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关Ka的下列说法正确的是
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka值增大
B.升高温度,Ka值增大
C.向醋酸溶液中加水,Ka值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,Ka值增大
【答案】B
【解析】同一弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响,升高温度,电离平衡常数增大。
题型二电离平衡与图形关系
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】本题考查了溶液中离子浓度的变化,重点考查考生的自学能力。
原盐酸与醋酸混合溶液显酸性,加氨水生成
,由于溶液体积增大,相当于稀释,电导率减小,加到一定程度后,因为醋酸是弱酸,其与氨水生成醋酸铵这种强电解质,溶液导电率增大,反应完全后,再加入氨水,由于氨水是弱电解质,导电能力下降。
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像
等pH的一元强碱和一元弱碱
等pH的一元强酸和一元弱酸
等浓度的一元强碱和一元弱碱
等浓度的一元强酸和一元弱酸
变化
图像
a、b意义
a代表强酸或强碱;b代表弱酸或弱碱
图像特点
稀释相同倍数时,强酸、强碱pH变化程度大;无限稀释都只能无限趋近于7,但酸要小于7,碱要大于7
1.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1 【答案】A
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡 高考 化学 平衡 问题 攻略 专题 02 电离