初三化学溶液题溶液的浓度练习题.docx
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初三化学溶液题溶液的浓度练习题
第三课题溶液的浓度 第一课时基础知识1、溶质的质量分数是与之比,通常用数表示。
2、根据硫酸铜溶液颜色(色)的深浅,可以初步判断溶液是还是。
3、稀释是向溶液中加入,溶液的质量会,溶液在稀释前后溶质的质量,溶液溶质的质量分数会。
4、体积×密度=;在溶液的有关计算中,如果知道溶液的体积,应先利用溶液的密度,把体积转化为。
如100ml,密度为1.1g\ml的稀盐酸的质量是。
5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克,溶质的质量分数为a%,则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是;例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克,则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。
基础训练1.现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()A.该溶液中溶质20gB.该溶液中,溶质质量:
溶液质量=1∶6C.该溶液中,溶质质量:
溶剂质量=1∶5D.该溶液中,溶液质量:
溶剂质量=5∶42.20℃时,从100g20%的氯化钠溶液中取出50g,则所取溶液中溶质质量分数是()A.16%B.4%C.20%D.13.溶质质量分数为25%的某溶液,其中溶质与溶剂的质量比为() A.1∶3B.3∶1C.4∶1D.1∶44.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g,加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是() A.20%B.10%C.5%D.1%5.无土裁培的某种营养液中,硝酸钾的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为()A.7.1gkB.14.2kgC.71kgD.142kg6.图9―3―2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知:
在t3℃时,a物质的溶解度是g; 在℃时,a和b物质的溶解度相等。
此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为7.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为() A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%能力训练1.冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解中100克水中,配制的甘油溶液的效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少?
2.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。
计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
3.向饱和氯化钠溶液中,逐渐加入氯化钠固体,边加边搅拌。
下列图形中变化关系正确的是()
拓展训练医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。
测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%,则该注射液中溶质的质量分数为多少?
小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如图9―3―4所示)。
老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如表9―3―3:
物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是溶液。
第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液,正确的操作顺序是:
(1);
(2)(所用的主要仪器是); (3)(所用到主要的仪器是); (4)(所用到主要的仪器是)。
2、粗盐的提纯主要步骤有、、、。
基础训练1.实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水,现有①托盘天平;②量筒(10mL、50mL、100L);③药匙。
根据要求填空:
(1)完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。
(2)具体的操作步骤可概括为。
(3)本实验量取蒸馏水时应选用mL的量筒。
(4)量筒读数时如果俯视,其他操作没有错误,则配制的溶液中溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于)5%。
2.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①溶解,②称量,③计算,④量取。
请按要求回答问题:
(1)现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 。
(3)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填“>”或“<”)5%。
(4)在溶解步骤中需要的仪器有 、。
(填名称)3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是() A.400g,用托盘天平称量B.400g,用500mL量筒量取 C.100g,用量筒量取D.400g,用100mL量筒量取4.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于() A.1∶3B.1∶4C.1∶5D.1∶65.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL,应选用的仪器有()A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C.铁架台、试管、漏斗D.玻璃棒、烧杯、量筒6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A.500gB.400gC.200gD.100g7.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合,要得到10%的NaOH溶液,混合时两种溶液的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶5D.5∶1能力训练1.配制50g5%的食盐水,用量筒量取水时俯视读数,则配制的溶液中溶质质量分数() A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能确定2.配制50g5%的氯化钠溶液,下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是()A.用量筒量水时,俯视读出47.5mL水,并用所量的水配制溶液B.天平调平衡后,移动游码2.5g处,在左盘放上纸片,加食盐至天平平衡C.溶解时所选用的烧杯壁上有水D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时,有一部分溶液流到试剂瓶的外面现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要将其质量分数变为20%,可采用的方法是()①蒸发掉溶剂的2/3②蒸发掉50g溶剂③加入10g硝酸钠④加入12.5g硝酸钠 A.①③B.②③C.①④D.②④4.蓄电池中电瓶液――稀硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g・cm-3),如果要配制5L的该稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g・cm-3)多少毫升?
需要加入水的体积是多少毫升?
(计算结果取整数)
迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中,将所得溶液平均分成4份,那么第一份溶液的溶质质量分数为%;将第二份溶液稀释到100g,则其溶质质量分数为%;欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,可加入g水;欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半,可加入硝酸钾g或蒸发掉水g。
第三课时1基础过关1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜就是铜、锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。
(提示:
Zn―65,S―32,H―1,O―16) 试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)原硫酸溶液中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质是 ?
反应后所得溶液的质量为 ?
(4)求反应后所得溶液的溶质质量分数?
2.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。
试计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。
(精确到0.1g)
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确至0.1%)(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据,这个数据是 。
(4)补充完整该数据后,请算出反应后所得溶液的溶质质量分数?
(Ca-40H-1O-16Cl-35.5C―12)
能力训练1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加109.1克水后完全溶解,制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示:
(提示:
H―1,C―12,O―16,Na―23,Cl―35.5)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 请根据题意回答问题
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的 溶质是(写化学式)。
当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是。
(2)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为g。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
(4)求A点时所得溶液中溶质的质量分数?
2、电解水时,常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。
现将加有硫酸钠的水通电一段时间后,产生1g氢气,其中硫酸钠的质量分数也由4.8%变为5%。
计算:
(1)生成氧气的质量
(2)电解后剩余水的质量
拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为:
2H2O22H2O+O2↑。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化,瓶上商品标签提供了如下信息:
H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000g。
经实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。
(提示:
H―1,O―16)
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
(计算结果保留整数)第三课时2基础训练1、钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。
请你计算:
(Ca-40H-1O-16Cl-35.5C―12)
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数?
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数?
2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据记录如下:
:
第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量101010101010剩于固体质量9.358.78.057.46.756.75 试计算①黄铜中锌的质量分数。
所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(提示:
Zn―65,S―32,H―1,O―16) 能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据。
次数第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g202020 2020剩余固体的质量/g30a201515 请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为多少克?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
(3)该稀盐酸的溶质质量分数?
(4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?
(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应(提示:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓) 求
(1)计算AgNO3溶液的溶质质量分数?
(2)反应所得溶液的溶质质量分数?
(提示:
Na―23,Cl―35.5,N―14O―16)
拓展训练1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应,观察有红色固体生成,同时收集到0.05克氢气,过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。
(提示:
Cu―64S―32Fe―56O―16H--1) 求:
(1)充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。
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