高三第三次质量检测 化学.docx
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高三第三次质量检测化学
2019-2020年高三第三次质量检测化学
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括18小题,1—10题每小题2分,11—18题每小题3分,共44分,每小题只有一个正确答案)
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济要求的是
A.发展氢能和太阳能B.举行“地球一小时”熄灯活动
C.限制塑料制品的使用D.种植农作物时大量使用化肥和农药
2.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:
Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有大量NO3-的溶液中:
NH4+、I-、SO2-4、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+
4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6.下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.N、P、As的非金属性逐渐增强
C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝
7.下列说法中,正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.KsP越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.KsP的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,除去干燥的CO2中混有的少量SO2
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.与氢气化合时,Z比Y容易
D.甲中只含有离子键
10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中
含有少量甲苯
鉴别二氧化氮
和溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
11.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:
Fe=Fe2++2e-
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:
2H++2e-=H2↑
12.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A.氧化性:
PdCl2>CO2B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性
13.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中,无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示
14.已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.③④C.①③D.②④
15.下列离子方程式书写不正确的是
A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3-=H2O+CO2↑
C.氯气溶于水:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
D.检验溴乙烷中含有的溴元素:
CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+
16.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是
A.分子式为C15H12O7
B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应
C.1molEGC最多消耗6molNaOH
D.1molEGC可与4molBr2发生取代反应
17.下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
18.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为a(A)和a(B)。
在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。
下列判断一定正确的是
A.a(A)>a′(A)a(B)<a′(B)B.a(A)>a′(A)a(B)=a′(B)
C.a(A)<a′(A)a(B)<a′(B)D.a(A)=a′(A)a(B)>a′(B)
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
19.(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
③根据上述反应可推知。
(填序号)
A.氧化性:
KBrO3>H3AsO4B.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
C.还原性:
AsH3>XD.还原性:
X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是。
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。
已知在酸性溶液中可发生反应:
+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在
。
可供选用的物质有:
①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。
你认为进行上述实验时必须使用的物质是(填序号)。
20.(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是液溶(写化学式):
若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是;
②写出D→E反应的离子方程式;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):
。
21.(12分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。
填写下列空白处。
(1)仪器A、B的名称分别是、。
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是(用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因可能是:
。
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:
(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)
选用的仪器
添加的药品
及必要的操作
22.(10分)
(1)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
回答下列问题:
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用
(1)转化中得到的合成气制备甲醇。
反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:
①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是;
③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。
(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。
当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。
①装置Ⅰ中、H+向极(填“a”或“b”)移动;b电极上发生的反应为。
②铜的相对原子质量的表达式为(用m和V1的代数式表示)。
23.(8分)对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成,其方案如下:
(1)A的结构简式是,E中含有的官能团名称是。
(2)指出化学反应类型:
①;②。
(3)丁子香酚()是一种重要的调味剂,它与F的关系是。
a.同系物b.同分异构体c.同种物质
(4)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是。
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.乙醇
(5)写出反应③的化学方程式:
。
莱州一中2009级高三第三次质量检测
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
D
D
A
A
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
A
D
D
D
D
C
B
19.(共16分)Ⅰ(6分)①AsH3(1分)②Br2(1分)③A·C(2分)④8︰5(2分)
Ⅱ(10分)
(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)H2SiO3<H2CO3<HClO4(2分)
(3)
↑(2分)
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(5)Si3N4(1分)
(6)③⑤(2分)
20.(10分)
(1)
(2分)
(2)NaOH(或KOH)(1分);
(2分)
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色;则证明原溶液中含有Fe3+(2分)②2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)③FeSO4+NaNO2+H2SO4→Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO↑(2分)
21.(12分)
(1)分液漏斗、锥形瓶(2分)
(2)①按图组装仪器,并检查装置的气密性(2分)
(3)53(c-b)/22a×100%(2分)(4)装置中残留有CO2,未被碱石灰吸收(2分)
(5)(4分;仪器答对2个给1分,全对2分;对应药品答对2个给1分,全对给2分。
)
选项用的仪器
C
D
C
A
B
添加的药品及必要的操作
NaOH溶液从e口鼓入空气
稀硫酸
样品溶液
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
22.(10分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);驻H=-70.72kJ·mol-1(2分)
(2)①1/5tmol·L-1·min-1(或0.2/tmol·L-1·min-1)(1分)
②反应受热或使用了催化剂(1分)
③(2分)
(3)①a(1分)CH3OH+H2O=CO2++6H++6e-(2分)②
(2分)
23.(8分)
(1)CH2=CH2;羧基
(2)加成反应;氧化反应
(3)b
(4)bd
(5)
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