化学必修1第三章DOC.docx
- 文档编号:3743406
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:138.33KB
化学必修1第三章DOC.docx
《化学必修1第三章DOC.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修1第三章DOC.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学必修1第三章DOC
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第1课时)
【回顾旧知】
1、举例说明金属能发生哪些化学反应并写出反应的化学方程式。
归纳:
金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等
【自主探究】
2、阅读图3-2回答:
它们各属于什么反应类型?
写出相关反应的化学方程式,是离子反应的,改成离子方程式。
是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂。
3、总结钠的物理性质:
(从色、态、硬度、密度、熔沸点)
4、金属与非金属的反应
实验3—1(切开金属钠前先观察钠的表面)切割金属钠,观察切口的变化,观察现象:
解释:
该反应化学方程式:
实验3—2把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
观察现象:
该反应化学方程式:
【合作探究】
5、点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?
6、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
观察现象:
提示:
氧化铝的熔点(2050℃),铝的熔点(660℃)
铝与氧气反应方程式:
【达标检测】
1、下列性质中,不属于大多数金属通性的是:
()
A、有银白色光泽B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度
2、将一小块金属钠放在坩埚里加热,下列有关实验现象的描述正确的是:
()
①钠在燃烧前先熔化②燃烧时火星四射③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤B、只有① C、①④⑤D、②③
3、下列说法正确的是:
()
A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化
B、未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧
C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强
D、金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为:
()
A、铝的化学性质稳定B、铝在常温时与氧气不反应
C、铝具有金属性,也具有非金属性D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
5、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是:
()
A.金属钠在Cl2中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧
【学习札记】
第一节金属的化学性质(第2课时)
【自主探究】
1、通过实验3-3写出钠与水反应的实验现象:
2、钠与水反应生成的气体是什么?
如何验证?
反应的化学方程式为
3、钠既能与氧气反应,又能与水反应,那么钠应该如何保存呢?
4、已知钠和四氯化碳不能反应,四氯化碳的密度比钠大,那么钠能否保存在四氯化碳中?
5、钠着火应该怎么扑灭?
用水行吗?
泡沫灭火器呢?
6、思考以下几个问题:
〔活动用品〕3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等
〔活动内容〕设计实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
a、该装置应包括哪几个部分?
b、生成的气体如何收集和检验?
〔讨论得出结论〕实验装置应包括、 、 。
〔展示评价〕讨论实验方案,挑出一套比较规范且操作简单的设计。
2
1
【达标检测】
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体
A、①②④ B、①②③④ C、①③④ D、①②③④⑤
2、金属钠会浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm-3,推测钠的密度(g·cm-3)
A、大于1.0 B、小于0.8C、介于0.8~1.0之间 D、不能确定
3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是:
()
A、钠的熔点低 B、钠的硬度小C、钠的密度小 D、钠有强的还原性
4、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是:
()
A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
5、把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是:
()
A.184gB.181.8gC.180gD.183.6g
6、下列关于钠与水反应现象的描述,正确的是:
()
(1)钠浮在水面上
(2)钠沉在水底下(3)立即熔化成银色的闪亮小球(4)小球迅速游动,逐渐减小,最后完全消失(5)小球固定在水面某处不动,慢慢减小,直至消失(6)发出嘶嘶的响声(7)反应后滴入酚酞试液显红色(8)反应后滴入石蕊试液显红色
7、由于钠很容易与空气中的等物质反应,通常将钠保存在里。
【学习札记】
第一节金属的化学性质 (第3课时)
【回顾旧知】1.能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性,如镁、铝等,请写出镁、铝与盐酸反应的化学方程式
【自主探究】
2.『实验3—4』铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象
化学方程式
将上述化学方程式改成离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
〔小结〕铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有
又有 。
【合作探究】
3.2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示哪些意义?
结论:
化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于 之比,等于 之比,在同一条件下也等于 之比。
4.把6.5gZn放入足量稀盐酸中,锌完全反应,计算:
⑴6.5gZn的物质的量;
⑵参加反应的HCl的物质的量;⑶生成H2的体积(标况下)
5.总结出物质的量在化学方程式计算中的运算步骤及各量之间的换算。
6.练习:
将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积;
(2)在标准状况下,生成Cl2的体积。
(MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
【达标检测】
1、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱反应,同温同压下放
出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为:
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
62、500mL的盐酸与足量的Zn反应,放出H25.6L(标况下),则盐酸的物质的量浓度是 。
3、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2,消耗三种金属的物质的量之比为 ,0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为 等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应,生成的H2的体积比为 。
【学习札记】
第二节几种重要的金属化合物
(第1课时)
【回顾旧知】
1.NaOH是一种常见的(填类别),俗称、、。
有强烈的性。
固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而,容易吸收空气中的而变质,化学方程式为。
【自主探究】
2.氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化学
性质
与H2O反应
与CO2反应
稳定性
>
用途
3.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度:
>
水溶液碱性
碱性:
>
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比快
__________________________
________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
热稳定性、方程式
热稳定性:
>
注意:
碳酸钠晶体的风化:
碳酸钠粉末遇水生成(写化学式);碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
【合作探究】
4.你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体?
写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
①,;②,;
5.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体,原因是、
,化学方程式为。
6.碳酸钠的火焰颜色,碳酸钾的火焰颜色。
结论:
钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)——
7.焰色反应如何操作?
有何用途?
做焰色反应实验前,铂丝应灼烧至,也可先用清洗,再灼烧至。
焰色反应可用于。
【达标检测】
1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()
A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+
C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+,又含Na+
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是()
A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl2
3.用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要
A.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使
B.用水洗涤2~3次后再使用
C.用滤纸擦干净即可使用
D.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用
4.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.4:
2
5.除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)方法是,方程式
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是,方程式
(3)NaCl溶液中(Na2CO3)方法是,方程式
【学习札记】
第二节几种重要的金属化合物
(第2课时)
【回顾旧知】
1、叫氧化物,Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物,CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为
【自主探究】
3、氧化铝
Al2O3是一种色熔点的物质,溶于水,能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3+HCl===离子方程式为:
Al2O3+NaOH===离子方程式为:
Al2O3是一种性氧化物,因为
4、
(1)、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,现象为,继续滴加氨水现象为.
(2)、将1中产生的沉淀分装在两个试管中,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡,现象为
5、氢氧化铝的实验室制法
实验原理:
离子方程式:
6、氢氧化铝的性质
1)物理性质:
氢氧化铝是一种色状的物质;溶于水。
2)化学性质:
①与盐酸反应的化学方程式:
;离子方程式:
与NaOH溶液反应的化学方程式:
;离子方程式:
氢氧化铝是一种既能与反应,又能与反应的性氢氧化物。
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离碱式电离
原因:
②氢氧化铝受热分解
化学方程式:
Al(OH)3
用途:
①医用中和胃酸:
化学方程式:
②净水剂,利用了其具有性质,能凝聚水中的悬浮物质。
【合作探究】
7、能否用AlCl3与氢氧化钠溶液反应制取Al(OH)3?
(填能与不能)原因
8、偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸,发生反应为NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3?
(填能与不能)原因
9、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式:
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在,俗名为,无色晶体,易溶于水,可用作净水。
【达标检测】
1.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()
A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.NaHSO4
2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
3.以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水
4.下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是.①Na2CO3②Al③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO()
A.②③④⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑨C.②③⑤⑥⑦D.②④⑥⑧
5.欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝,应进行下列那些操作①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶()
A.⑤①⑥③⑦B.⑤②⑥③⑦C.⑤②⑥④⑦D.⑤①⑥④⑦
【学习札记】
第二节几种重要的金属化合物
(第3课时)
【自主探究】
1、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的化学方程式
/
主要用途
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有白色的和色的两种。
3、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
①制Fe(OH)2:
化学方程式:
制Fe(OH)2时,观察到了什么现象?
,
反映这一现象的化学方程式为:
②制Fe(OH)3的化学方程式:
现象:
〔讨论〕Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质?
4、Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质
①与酸反应
Fe(OH)2+H2SO4===Fe(OH)3+H2SO4----
②加热分解Fe(OH)3
5、铁盐和亚铁盐的性质
(1)Fe3+的检验化学方程式:
离子方程式:
(2)Fe3+的氧化性
FeCl3+Fe---离子方程式:
氧化剂:
FeCl3+Cu---离子方程式:
氧化剂:
6、Fe2+的还原性
FeCl2+Cl2---离子方程式:
还原剂:
Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化
【合作探究】
7、Fe3+的检验方法
8、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.
、
【小结】
9、铝盐和铁盐可以,因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时,其电离出的Fe3+、Al3可以在水中反应生成胶状的和二者均可以吸附水中悬浮的杂质,经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程,但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
【达标检测】
1.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
2.能使铁溶解,但不能产生固体沉淀物的溶液是( )
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是()
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
4.FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,为除去杂质,提纯FeSO4,应该加入()
A.锌粉B.镁粉 C.铁粉D.铝粉
5.下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
【学习札记】
第三节用途广泛的金属材料
【回顾旧知】
1、什么是合金?
2、合金具有哪些特性?
3、你知道的合金在生活中有哪些用途?
【自主探究】
4、合金的硬度一般比它的各成分金属。
5、合金的熔点多数比它的各成分金属。
6、改变或改变生成合金的条件,可以得到不同性能的合金。
7、
铜合金的分类:
、和。
是我国使用最早的合金。
8、
是用量最大、用途最广的合金。
根据钢的化学成分可分为和。
碳素钢按什么分成哪几类?
各具有哪些性能?
9、生铁(含碳较多,含硅、锰、硫、磷等杂质)降碳;调硅、锰;去硫、磷→
普通钢→特种钢(不锈钢)。
10、选用材料时需要考虑哪些方面?
【合作探究】
11、你家中有哪些金属制品?
各属哪些金属?
如:
。
12、常说的“五金”包括哪些金属?
13、铝合金有哪些优良的性能?
【达标检测】
1、下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属
是()
A.FeB.CuC.AgD.Hg
3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
不能用于区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
4、适宜制作不锈钢用具的钢是()
A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.合金钢
5、我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。
我国掌握冶铁技术的历史时期是
()
A.春秋初年B.商代C.唐代D.战国晚期
【学习札记】
第三章金属及其化合物(本章小结)
【知识框架】
按69页所给线索复习钠、镁、铝及它们的化合物之间的转化关系,写出下列反应的化学方程式:
1、钠与氧气常温下反应:
__________________________________
2、钠与氧气加热条件下反应:
_______________________________
3、氧化钠与水反应:
_________________________________________________
4、氧化钠与氧气反应:
________________________________________________
5、过氧化钠与水反应:
_______________________________________________
6、过氧化钠与二氧化碳反应:
__________________________________________
7、氢氧化钠与少量二氧化碳反应:
______________________________________
8、氢氧化钠与过量二氧化碳反应:
______________________________________
9、碳酸钠溶液与二氧化碳反应:
________________________________________
10、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
_________________________________
11、碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应:
_________________________________
12、碳酸氢钠溶液与盐酸反应:
_________________________________________
13、碳酸钠与冰醋酸反应:
____________________________________________
14、加热碳酸氢钠:
___________________________________________________
15、钠加入到硫酸铜溶液中:
__________________________________________
16、铝与盐酸反应:
___________________________________________________
17、铁在氯气中燃烧:
_________________________________________________
18、铜在氯气中燃烧:
____ɟ______________________ş____________________
19、氧化铝溶于盐酸中:
_______________________________________________
20、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:
_______________________________________
21、铝粉与三氧化二铁粉末混合点燃:
___________________________________
22、铁与水蒸气在高温下反应:
_________________________________________
23、氢氧化铝与盐酸反应:
____________________________________________
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
____________________________________
25、氯化铝溶液中加入稀氨水:
_________________________________________
26、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
_______________________________
27、氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
_______________________________
28、铁与硫酸反应:
___________________________________________________
29、铝与氢氧化钠溶液反应:
_____________
30、氯化亚铁溶液中滴入氯水:
______________________________________
31、氯化铁溶液中加入铜粉:
__________________________________________
32、氯化铁溶液中加入铁粉:
_________________________________________
33、氯化铁溶液中加入氨水:
_________________________________________
34、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:
_________________________________
35、氢氧化亚铁在空气中被氧化:
_____________________________________
36、氢氧化铁受热分解:
____________________________________________
【达标检测】
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是()
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 第三 DOC
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)