护理学专科医用化学习题册答案讲解.docx
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护理学专科医用化学习题册答案讲解
上海交通大学网络教育学院医学院分院
医用化学课程练习册
专业:
护理学、检验技术层次:
专科
无机部分
第一章溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等(-1.物质的量浓度均为0.2mol·L)
-1的NaCl·L溶液和葡萄糖溶液,其渗透压2.在相同温度下,物质的量浓度均为200mmol相等(-)
-1的NaCl溶液和CaCl溶液,其渗透压相等·3.在相同温度下,渗透浓度均为200mmolL2(+)
4.两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液(+)
-1的溶液称高渗液(5.临床上,渗透浓度高于320mmol?
L+)
-1-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的6.在相同温度下,0.3mol?
L的葡萄糖溶液与0.3mol?
L
(+)
二、选择题
1.使红细胞发生溶血的溶液是()
-1-1葡萄糖0.1mol·LB.NaClA.0.2mol·L-1-1NaCl.D0.4mol·LC.0.3mol·L葡萄糖
-1的下列溶液,其渗透压最大的是(2.物质的量浓度均为0.1mol·L)
A.葡萄糖B.NaClC.CaClD.无法比较23.使红细胞发生血栓的溶液是()
-1-1葡萄糖.0.1mol·LBA.0.1mol·LNaCl
-1葡萄糖C.0.3mol·LD.0.2mol·L-1NaCl
-1的下列溶液,其渗透压最小的是4.在相同温度下,物质的量浓度均为0.1mol·L
()
A.葡萄糖B.NaClC.CaClD.无法比较2-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是()5.物质的量浓度均为0.1mol·LA.葡萄糖B.NaClC.CaClD.蔗糖2
三、填充题
-1-1。
37·L℃时的渗透压__________molNaHCO(Mr=84)溶液的渗透浓度为L1.10.0g·3为___________KPa,红细胞在该溶液中会产生________现象。
2.产生渗透现象的必需条件是
(1)
(2)。
溶剂分子的
渗透方向为。
-1-1。
红细胞在该溶液中会L·生理盐水(Mr=58.5)的渗透浓度为__________molL9.00g3.?
产生________现象。
四.计算题
1
-1-1L1.80gmol·)的质量浓度分别是1.糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180g·-1,L试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆和0.80g·中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章化学反应速率及化学平衡
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.当温度升高,总分子数增加,使反应速率加快()
2.对同一反应,不管用哪种反应物(或生成物)的浓度变化来表示,其反应速率的大小都完全一样()
3.对于一级反应,速率常数k等于一()
4.内能的绝对值无法精确测定()
二、选择题
1.对于零级反应,下列说法正确的是()
A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化
C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关
2.在500K时,反应SO(g)+1/2O(g)=SO(g)的平衡常数为50,同一温度下,反322应2SO(g)+O(g)=2SO(g)的平衡常数为()322-2-4-2310×D×410.2.5×A.210C.4×10B.
第三章电解质溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.根据质子理论,两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关()
-1的NaHCO溶液加水稀释一倍,溶液的pH值基本不变()2.将0.10molL33.把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值为4()
+]就减少到原来的一半(4.将HAc溶液稀释一倍,溶液中的[HO)3-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl,则可使HAc的解离度增加5.在0.2mol·L
()
?
1mol?
LHAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加6.在0.10
()
-1的NaAc溶液加水稀释一倍,溶液的pH值变小0.10molL()7.将-1的HAc溶液加水稀释一倍,溶液的pH值变小(8.将0.10molL)
二、选择题
1.HAc在下列溶液中解离度最大的是()
-1-1-1NaCl.1mol?
LC.纯水A.1mol?
LDNaAcB.2mol?
LHCl
2.下列物质中酸性最大的是()
A.HClB.HAcC.HOD.NH3
23.从酸碱质子理论来看,下列物质中既是酸又是碱的是()
+-2-
CO.DCNHB..AcOHA.3244.欲使NH·HO的?
和pH均上升,应在溶液中加入()232
A.少量水B.少量NaOH(s)C.少量NHCl(s)D.少量NaCl(s)45.下列物质中碱性最大的是()
-C.HOB.AcD.NHA.NaOH32
三、填充题
--2-2--,HPO,,HPOHCl,1.根据质子理论,在水溶液中的AcCO,HCO,,HO,NH4243233HAc,能作酸不能作碱的有,能作碱不能作酸的有,既能作酸,又能作碱的有。
-1+〕影响如何?
溶液中,各加入下列物质,对〔H2.在10.0ml0.1mol?
LHAc
(1)1.0gNaAc
(2)10.0ml纯水
(3)1.0gNaCl
四.计算题
已知某一元弱酸HB的pK=5.00,计算:
a-的pK、KK、B1.HB的bab-1+?
、Hmol?
LpH
HB溶液的?
2.0.1-1--?
、pOH、溶液的?
3.0.1mol?
LOHBpH
第四章缓冲溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
-+]就减少到原来的一半(1.将HAc-Ac缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[HO)32.配制pH=6.00的缓冲溶液,可选择HAc和NaAc(pKa=4.75)()
-1-1的NH·HO混合,可得到缓冲溶液Cl与0.2mol·L3.将等体积的0.2mol·L的NH243()
-1-1的NaOH以等体积混合,可以制成缓冲溶液HAc和0.05mol·LL4.0.1mol·的()
5.正常人,血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内()
二、选择题
1.下列各溶液,能组成缓冲溶液的是()-1-1NH·LHO
B.0.1mol·L·HAcA.0.2mol23-1-1-1NaAc·LLHAc和0.2molPOD.0.1molC.0.2mol·L·KH422.影响缓冲容量的主要因素是()
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pK和缓冲比aC.弱酸的pK和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比a3.影响缓冲溶液pH的主要因素是()
A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B.弱酸的pK和缓冲比aC.弱酸的pK和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比a4.人体血液中最重要的抗酸成分是()-2--D.HCO.HPOC.HCO.AHPOB342324
5.下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是()
A.500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
B.500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc
3
C.500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAc
D.500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc
6.人体血液中最重要的抗碱成分是()-2--D.HC.HCOCOHPOB.HPOA.3244237.现要配制pH=4.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是()
-)=7.21)(pK(HPOB.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)A.NaHPO-NaHPO442224C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH-NHCl(pK(NH)=4.75)3438.现要配制pH=9.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是()
-)=7.21)(pK(HPOB.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)A.NaHPO-NaHPO422244C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH-NHCl(pK(NH)=4.75)334
三、填充题
-+的pK分别为4.75,7.21和9.25,若欲配制与正常人血浆1.已知HAc,HPOpH和NHa244值相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为,其中抗酸成分,抗碱成
分是。
2.人体血浆中最重要的缓冲对是,其抗酸成分是,抗
碱成分是。
3.HAc(pKa=4.75)和NaAc组成缓冲溶液,其理论缓冲范围为。
四、计算题
-1-1-等体积混合后溶液B和0.1mol?
HB的pK=5.00,计算0.1mol?
LLHB1.已知某一元弱酸a的pH值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.酚酞为酸碱指示剂,它在酸性溶液中显酸色,在碱性溶液中显碱色()
2.滴定分析时,滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点()
3.滴定分析时,滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点()
4.吸光系数ε愈大,表明溶液对入射光愈易吸收,测定的灵敏度愈高()
5.在可见分光光度法中,入射光波长与溶液的吸光系数无关()
6.在可见分光光度法中,吸光度与溶液的吸光系数无关()
7.吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关()
二、选择题
-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是(1.用0.1000mol·L)
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.以上三种指示剂均不行
2.在可见分光光度法中,影响吸光系数的因素是()
A.入射光波长B.溶液浓度C.溶液厚度D.入射光强度
-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是3.用0.1000mol·L()
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.以上三种指示剂均不行
4.pH=10.20的有效数字位数是()
A.1位B.2位C.3位D.4位
5.0.1234的有效数字位数是()
A.1位B.2位C.3位D.4位
4
三、填充题
.-1盐酸标准溶液滴定0.1004mol25.00mLNaHCOL溶液时,耗去盐酸标准溶液1.用3.-1。
Lmol25.40mL,则该NaHCO溶液的浓度为3
3,在1cm吸收池中测得其吸光度为0.30,则物质的量浓度为2.吸光物质溶液的ε=1×10
-1。
Lmol·3.某一溶液加入甲基橙呈黄色,加入酚酞呈无色,则该溶液的pH范围为______。
4.分光光度计的主要组成部件是、、、。
四.计算题
-1L盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时,称取碳酸钠试样0.1986g,消耗盐酸用0.1000mol˙标准溶液37.31mL,求碳酸钠试样的百分含量是多少?
第六章氧化还原反应和电极电位
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
?
)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强(?
()1.标准电极电势2.电极电势的绝对值无法精确测定()
3.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为氧化剂()
4.电极电势(?
)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强()
5.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为还原剂()
6.在氧化还原反应中,氧化值升高的过程称为氧化()
二、选择题
?
3+2+?
2+/Cd)=-0.4030V,(Cd)=0.771V,?
1.已知?
将这两电对组成原电池,则电池的标(FeFe/
准电动势为()
A.1.174B.0.059C.0.973D.0.368
2+-14+-1)?
Pt的电极电势是(0.01mol·(0.1mol·LL),Sn2.298K时,电极Sn
()
?
?
?
?
-0.02958?
DC.?
.+0.02958A.?
+0.05916B.?
-0.05916
2+-4+2+-中最强的氧化剂是/Sn、Cl/Cl3.在298.15K、标准状态下,电对CuI/Cu、/I、Sn22()
2+-4+2+-θθθθ?
?
?
?
)=1.358V)(Cl/Sn/Cl)=0.3419V,)=0.151V(I/I,)=0.5355V,((Sn(Cu/Cu222+4+SnD.C.IA.ClB.Cu222+3+2+4+2+-中最强的还原剂是298.15K、标准状态下,电对Cu/Cu、Fe/FeSn、/Sn、Cl/Cl4.在2()
2+3+2+4+2+-θθθθ?
?
?
?
)=1.358V)(Sn(Cu(Cl/Cu)=0.3419V,/Sn/Cl(Fe/Fe)=0.151V)=0.771V,,(22+2+A.ClB.CuC.FeD.Sn2------氧化,应采用的和Cl离子氧化成I.溶液中含有Cl,Br而又不使和IBr三种离子,要使I52氧化剂是()
2+3+2+4+2+-θθθθ?
?
?
?
)=1.358V,)=0.151V(Fe/Fe,)=0.771V,(Cl/Cl(Sn/Sn(,(Cu/Cu)=0.3419V2---2+θθθ?
?
?
)=+1.507V)/Br(Br(MnO)=+1.066V,/Mn/I(I,)=+0.5355V422-2+3+4+SnD.CuB.AMnO.CFe.45
三、填充题
+2++2Ag,Cu2Ag正向自发进行,则电池组成式+Cu?
?
1.已知298.15K时标准状态下的反应为,
2.已知298.15K时,氧化还原反应:
2+-12+-1)+Cu正向进行,则·L电池Ni+Cu组(0.10mol·L成)?
?
Ni式(0.010mol为。
四.计算题
+-12+-1)+2Ag(s)(0.1molLL)?
Cu298K时,电池反应Cu(s)+2Ag,(1mol1.?
2+?
+/Ag)=0.7996V,计算电池电动势E(Cu(Ag/Cu)=0.337V,?
并判断反应自发进行的方向。
?
2.298K时,电池反应:
3+-12+-12+-14+-1)
(0.1molL(1molL(1molL)2Fe?
(0.1molL2Fe)+Sn)+Sn?
3+2+?
4+2+)=0.151V,计算电池电动势E)=0.771V,?
?
/Sn(Fe并判断反应自发进行的方/Fe(Sn向。
第七章原子结构和共价键
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.将基态Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同()113杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的(2.sp)
22223.基态O原子的电子排布式是1s2s2p2p()y8x2224.基态C原子的电子排布式是1s2s2p()65.氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样()
6.原子核外电子的运动状态可由波函数?
来描述()
2杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成.sp()71的运动状态可表示为n=2,l=1,m=0,s=+1/2.电子2p()8i
二、选择题
1.代表2p原子轨道的波函数是()zA.ΨB.ΨC.ΨD.Ψ2,1,02,0,03,1,02,1,12.NH分子中N原子采用的杂化方式是()3233D.spC.等性A.spspB.不等性sp
1的运动状态可表示为()2s3.电子
A.n=2,l=0,m=0,s=+1/2B.n=2,l=0,m=0,s=0iiC.n=2,l=1,m=1,s=+1/2D.n=2,l=0.m=-1,s=-1/2
ii24,此元素在周期表中的位置是(4.某元素的价电子构型为ns)np
A.IIA族B.VIA族C.VIB族D.IVA族
23,则违背了(5.若将硼原子的电子排布式写为1s)2s
A.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
2221,则违背了(6.若将氮原子的电子排布式写为1s2s2p2p)yxA.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
7.CH分子中C原子采用的杂化方式是()4233D.spsp不等性spC.等性A.spB.
8.CO分子中C原子采用的杂化方式是()26
323D.spC.等性spB.不等性spA.sp
)(原子采用的杂化方式是B9.BF分子中3323D.sp等性spB.不等性spA.spC.
)(原子采用的杂化方式是10.HO分子中O2332D.spspspC.A.sp等性B.不等性
三、填充题1.以下基态原子的电子排布式是错误的,请改正之。
32B1s
(1)2s5
22
(2)Be1s2p4
1222(3)N1s2s2p2py7x32区。
属族元素周期2.最外层电子组态为4s,4p的元素是第
。
族3.某元素在第二周期,VA,则其核外电子排布式为
有机部分烃第九章
一、写出下列化合物的结构3.丙烷2.乙烷1.甲烷
.异戊烷65.叔丁烷.正丁烷4
.乙炔9.71-丁烯8.2-丁烯
12.环戊烷11.环丁烷10.环丙烷
.乙苯1514.苯13.甲苯
.对二甲苯1817.邻二甲苯.间二甲苯16
.萘19
二、完成下列反应式CH3Cl21.hv
7
CH3+H/KMnO42.
+HKMnO/43.CHCHHCHC
33
CHHCHBr334.CC
CHH3
/FeClCl325.
CHHCBr3326.CCHH
HBr7.
Br28.
+/HKMnO49.=CHCHCH32
CHCH32+10./HKMnO4
CH3FeBr311.加热
HNO/HSO12.423加热
8
CH3HBr13.
KMnO414.
-OH
醇和酚第十章一、写出下列化合物的结构.乙二醇32.乙醇1.甲醇
.苯酚5.苯甲醇64.丙三醇(甘油)
.儿茶酚8.对甲酚.间甲酚97
.邻甲酚9
二、完成下列反应式OHOBr/H1.22
OH2.NaOH
NaOHCH3.
3
HONO24.OHCHCH23
OHCH2
3HONO25.CHOH
OHCH2
9
三、选择题()1.常用的重金属解毒剂是
D.二硫化物甘油硫酸酯C.二巯基丁二酸钠A.乙硫醇B.
四、鉴别下列各组化合物丙烯环丙烷苯酚1.乙醇甘油
第十一章醛和酮
一、写出下列化合物的结构
1.甲醛2.乙醛3.苯甲醛
6.苯乙酮4.丙酮5.丁酮
二、选择题()1.醛、酮与2,4-二硝基苯肼的加成反应机理属于
游离基反应协同反应D.A.亲电加成B.亲核加成C.
().下列物质中能发生碘仿反应的是2
B.A.丙醛乙醛甲醇D.苯甲醛C.
三、完成下列反应式OHCN1.C-HCH
3
ONaHSO32.C-HCH
3
OHCN3.
OHCN4.
10
羧酸和取代羧酸第十二章
一、写出下列化合物的结构3.苯甲酸2.乙酸.甲酸1
6.乳酸5.酒石酸4.乙二酸
9.丁二酸(琥珀酸)8.水杨酸7.苹果酸
.乙酸乙酯10
二、选择题)(1.下列化合物中不能发生碘仿反应的是
乙酰乙酸D.丙酮B.乙醇C.A.苯甲醛
)(2.下列化合物中酸性最强的是
D.丙酸B.乙酸C.乙二酸A.甲酸
)(3.下列化合物中对热不稳定,易脱水生成环状内酯的是
-羟基酸D.γC.β-酮酸αA.-羟基酸B.β-羟基酸
三、填空题。
、1.酮体的组成是、
四、完成下列反应式COOHΔ1.
OHCOOHΔ2.
HO
ΔCOOHCHHOOCCHCHCH3.
2222
Δ4.COOHCHCHCHHOOCCH
2222
NaOH5.COOHCH
3
+H6.OHCHCOOH+CHCH
233Δ
11
OCOH△7.OHCO
分)五、鉴别下列各组化合物:
(12分,每题4乙酰乙酸乙醛丙酮草酸1.苯甲醛
第十四章含氮有机化合物一、写出下列化合物的结构3.三甲胺1.甲胺2.二甲胺
.吡咯65.嘧啶4.吡啶
9.尿素8.苯胺7.乙胺
10.对甲基苯胺
二、选择题)(1.下列化合物中碱性最弱的是
-+OHN(CH)C.NHD.NHHA.CNHB.(CH)46352332)(2.可用下列哪种试剂区别:
乙胺,二乙胺,三乙胺
氢氧化钠盐酸D.试纸B.PHC.A.亚硝酸)(3.下列化合物中碱性最强的是
+-)C.NHD.(CHNOHNH)NHHCA.B.(CH422562333
三、完成下列反应式O-OHNHNHC1.
22O+HNHCNH2.
22
12
HNO23.-NH-C
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