高考理科综合化学选修3试题三.docx
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高考理科综合化学选修3试题三
高考理科综合化学选修3试题三
1、
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离
能最小的是(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢
化物中,沸点最低的是(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前
世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结
构如右图所示,其原子的
杂化类型为;
(4)
D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是
(填选项序号);
①极性键②非极性键③配位键④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
请书写第⑤反应的离子方程式:
2、已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为
,B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成
、
型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:
①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.
(2)指出在元索周期表中:
①D元素在______区;②E元素在______区.
(3)当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个
键______个
键.
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中,A原子采用______
杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
(5)
DCl3分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层
电子对互斥模型推测:
DCl3分子的空间构型为______形.
(6)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心
球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
(7)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是______(写元索符号)
(其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).
电离能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
(KJ.mol-1)
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
3、Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿
命长.耗能少。
已知砷
化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>GaD.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为
__________;
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因,
Cu2+的核外电子排布式为____________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1
)A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填高或低),理由是。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),
则其化学式为;
(5)F的核外电子排布式是,A、C形成的化合物具有
(6)高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,
则其化学式为。
5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:
。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一
种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为其中心离子
是,配位数为。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半
径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方
式为。
6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大。
B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子,且E的原子序数比D大4。
(1)B、C的第一电离能较大的是______________(填元素符号)。
(2)A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。
(4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式)
(5)E的核外电子排布式是______________。
(6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方
程式是
(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构
如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
7、下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基本态原子排布式,元素⑧位于区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:
6:
16,该化合
物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为。
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是>(用元素符号表示)。
请写出
由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式,其VSEPR构
型为。
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因
是。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表
示1个原子,基中④显-3价),则其化学式为。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为,
其水溶液颜色为。
8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。
W是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。
请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是:
、。
X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:
;中心原子的杂化方式是:
。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:
。
⑶N的电子排布式是:
。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:
小于(填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于:
;
其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是:
。
9、下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;
元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________
。
(3)元素④的第
一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①
形成的X分子的空间构型为______。
请写出与元素④的单质互为____________等电子体分子、离子的化学式____________(各写一种)
(4)在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素
④被还原到最低价,该反应的化学方程式为_________
(6)将过量的X通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为
______________________________元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图
所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目
为______。
10、A、B、C、D
、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________
____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。
(3)比较E、F的第一电离能:
E__________F(选填“>”或“<”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于_________
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂
化形式为______________。
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,[F(OH)4]-中存在______
____。
a、共价键b、非极性键c、配位键d、σ键e、π键
11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。
A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中
E原子数为:
____,E原子的配位数为:
____。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。
工
业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。
矿石经过硫酸溶液浸
泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式:
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。
X和Y的化学式分别
是、。
两者沸点的关系为XY(>或<),原因是。
12、现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数
的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了
(4)G位于族区,价电子排布式为.
(5)DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其空间构
型为.
(6)F元素的晶胞如下图所示,若设
该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数
为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原
子的半径为cm
13、已知:
A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填高或低),理由是。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是。
(4)F的核外电子排布式是,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式
为;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无
机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为。
14、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格
能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是,
Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是。
(二)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如
下,其中配位键和氢键
均采用虚线表示。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式
;
金属铜采用下列堆积方式。
ABCD
(2)Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。
A.配位键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键
②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-
取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。
(3)实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用
化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是
(4)SO42-
的空间构型是。
37(2015).[化学-----选修3:
物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:
C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C院子的核外电子排布式为。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的的价层电子奇数为,单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为;晶胞中A原子d的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)
高考理科综合化学选修3试题三
1、【答案】
(1)Cl(2分)Cu(2分)
(2)HCl(2分)(3)SP2(2分)
(4)①②③(2分)(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O==CuS↓+2NH4++2NH3•H2O(3分)
2【答案】
(1)①O②3d104S2
(2)①p②s
(3)非极性32(4)原子sp31:
2
(5)2V(6)Cu2O(7)P
3【答案】
(1)BC(2分)
(2)(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4(3分)
(3)三角锥.(2分)sp2(2分)
(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电
子在外加电场的作用下可发生
定向移动(2分)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)
(5)离子键,(1分)配位键(1分)
4【答案】
(1)sp3,平面三角型(各2分)
(2)高,(1分)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)(3)Na<Al<Si<N(2分)(4)Cu3N(2分)
(5)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)AlN(各2分)
5【答案】
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)
(4)Na3AlF6(2分)Al(1分)6(1分)
(5)①R(1分)U(1分)
②P(1分)平面正三角形(1分)sp2(1分)
6【答案】
(1)Al
(2分)
(2)V型或折线型(1分)sp3(1分)
(3)H2O(1分)水分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键。
(2分)
(4)Na2O2(2分)(5)1S22S22P63S23P64S2(2分)
(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)(7)CaO2(2分)
7【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1(1分)ds(1分)
(2)sp2和sp3(2分)
(3)F>N(2分);NO2+(2分),直线形(1分)
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n(2分)
(5)Cu3N(2分);四氨合铜离子(1分,或其它合理答案);深蓝色(1分)
8【答案】⑴N、F三角锥sp3
⑵氨气与水反应,氨气可以与水形成氢键,氨气是极性分子⑶1s22s22p63s23p63d24s2
⑷N小于F⑸离子晶体8
9【答案】
10【答案】
(1)1s22s22p2
(2)NH3与H2O间能形成氢键H3O+(或NH4+)
(3)>(4)原子SP3(5)acd
11【答案】
(1)ad(2分。
评分标准同前)
(2)4(2分),12(2分)
(3)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分。
没配平给1分)
TiO2++(x+1)H2O=TiO2•XH2O+2H+(2分。
没配平给1分)
(4)C2H6、N2H4(各1分)<(1分),N2H4分子间有氢键,C2H6分子间是范德华力
12【答案】
(1)
(2)3(2分),纺锤形(2分)(3)泡利原理(1分)(4)第ⅦB(1分)d(1分),3d54s2(1分)(5)sp3(1分),三角锥(1分)(6)
13【答案】
(1)Na<Al<Si<N(2分)
(2)高(1分)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)
(3)平面正三角形(2分)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2分)[Cu(NH3)4]2+(2分)(5)Cu3N(2分)(6)共价键(2分
14、
(一)MgO>CaO>NaCl>KCl(2分);Na、Al、Mg(2分);
(二)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;C;(各1分)
(2)①A、C(2分)②平面正方型(2分)③4(2分)
(3)在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。
形成的缔合
分子的相对分子质量是水的数倍;(2分(4)正四面体(1分
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- 高考 理科 综合 化学 选修 试题
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