高考理综化学福建卷解析.docx

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高考理综化学福建卷解析

2013年高考理综化学福建卷

相对原子质量：

N-14O-16Mg-24

6．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

8．室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

10．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0．1000mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10—5mol·L—1·s—1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

23．（16分）

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：

H2S（g）

H2（g）+1/2S2（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol·L—1测定H2S的转化率，结果见右图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

___________

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

24．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。

其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是___________【已知：

Ksp（BaSO4）=1．1×10—10Ksp（BaCO3）=5．1×10—9】

②该法工艺原理如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。

处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

25．（15分）

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：

Mg（NO3）2、NO2、O2乙：

MgO、NO2、O2丙：

Mg3N2、O2丁：

MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________

②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：

_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

31．[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka=1．1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是__________。

32．[化学-有机化学基础]（13分）

已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）

a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液

（2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物

和______（写结构简式）生成

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。

（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为______。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。

2013年高考理综化学福建卷参考答案

6—12：

DACBDCB

23.

（1）

b、e

（2）

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）

增大反应物接触面积，使反应更反分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2＋+2H＋

2Fe3＋+H2↑

24.

（1）

BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其它合理答案）

H2、Cl2

2NaClO3+4HCl

2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4

24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

（3）2.5

25.

（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）

（2）

装置气密性良好

避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）

移动酒精灯预热硬质玻璃管

（3）

乙

2Na2SO3+O2

2Na2SO4

O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）

31.

（1）

（2）

a、b、d

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（3）

a、d

三角锥型sp3

（4）<

中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

32.

（1）b、d

（2）羟基

还原反应（或加成反应）

（3）

（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（5）

（6）