北京师大附中届上学期高中三年级期中考试word版 含答案.docx
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北京师大附中届上学期高中三年级期中考试word版含答案
北京师大附中2018届上学期高中三年级期中考试
化学试卷
第I卷(共42分)
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是
2.下列化学用语表述正确的是
A.二氧化碳的电子式:
B.氯化氢的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.水的电离方程式:
H2O=H++OH-
3.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点低于丙烷
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
HCl>HFB.金属性:
Na>Mg
C.碱性:
KOH>NaOHD.热稳定性:
HCl>HBr
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
6.室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水,下列判断正确的是
A.c(OH-)=c(NH4+)B.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性
C.溶液的pH小于13D.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变
7.化学反应中,反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是
A.铜与硝酸反应B.氢气与氧气反应
C.硝酸银溶液与稀氨水反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
8.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
9.苯丙炔酸(
)广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是
A.分子式为C9H7O2
B.与丙炔酸(
)互为同系物
C.是高分子化合物
的单体
D.1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应,可以发生缩聚反应
10.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g)==CH3OH(g)△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是
A.CH3OH和乙醇均可发生消去反应
B.CH3OCH3中只含有极性共价键
C.二甲醚与乙醇互为同分异构体
D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式:
3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-248.4kJ/mol
11.铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
A.放电时PbO2发生氧化反应
B.放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.充电时电解质溶液的质量减少
D.充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
12.LiOH是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示:
下列叙述不正确的是
A.b极附近溶液的pH减小
B.a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.当电路中通过1mol电子时,可得到1molLiOH
13.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.78mol/L
B.该反应AH>0
C.830℃达平衡时,A的转化率为20%
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数为2.5
14.25℃时,pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C.b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D.将a、b两溶液加热至30℃,
变小
15.下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
16.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>Cl2>HIO3
第II卷(共58分)
17.常温下,浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(1)0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。
(2)曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
b点溶液的酸碱性为___________(酸性或碱性或中性)。
(3)d点溶液中主要离子种类:
______________。
18.海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg·L-1)
成分
含量/(mg·L-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Br-
64
Mg2+
1272
(1)电渗析法淡化海水示意图如下图所示;其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程,若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L(忽略Cl2溶解)。
19.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知:
大气固氮反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因____________。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是_______(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系________,理由____________。
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是___________。
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原
理为:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=__________。
(已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1)
20.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下:
提示:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(1)写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、___________。
(3)过程I中,Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,其可用来冶炼Al,冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是___________。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
Na2Cr2O7
163
183
215
269
376
结合表中数据分析,过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:
_______________,过滤得到K2Cr2O7粗品。
21.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验(下图):
实验I:
将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_______________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:
取4mL_____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应
产生了白色沉淀
步骤2:
取______.
无明显现象
查阅资料:
i.SCN-的化学性质与I-相似;
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_____________。
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1
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