高考真题理化部分广东有答案.docx

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高考真题理化部分广东有答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合化学部分

7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

8．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：

Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：

庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

30（15分）有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（

）偶联可用于制备药物Ⅱ：

途径1：

途径2：

（1）化合物Ⅰ的分子式为。

（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（）（双选）

A可发生水解反应B可以与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

C可与FeCl3溶液显紫色D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：

_______________（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：

__________。

31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）

H2O（g）+CuCl2（g）△H1

反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程汇总n（Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。

32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）;该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是，

（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。

33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为

（2）按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：

固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：

探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

2015年高考广东卷理科综合（物理部分）试题（word版）

（第Ⅰ卷选择题，共42分）

17.图6为某实验器材的结构示意图，金属内筒和隔热外筒间封闭了一定体积的空气，内筒中有水，在水加热升温的过程中，被封闭的空气

A.内能增大B.压强增大C.分子间引力和斥力都减小D.所有分子运动速率都增大

18.科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚核反应获得能量，核反应方程分别为：

和

，下列表述正确的有

A.X是中子B.Y的质子数是3，中子数是6

C.两个核反应都没有质量亏损D.氘和氚的核反应是核聚变反应

19.如图7所示，三条绳子的一端都系在细直杆顶端，另一端都固定在水平面上，将杆竖直紧压在地面上，若三条绳长度不同，下列说法正确的有

A.三条绳中的张力都相等B.杆对地面的压力大于自身重力

C.绳子对杆的拉力在水平方向的合力为零D.绳子拉力的合力与杆的重力是一对平衡力.

20.在星球表面发射探测器，当发射速度为v时，探测器可绕星球表面做匀速圆周运动；当发射速度达到

时，可摆脱星球引力束缚脱离该星球，已知地球、火星两星球的质量比约为10:

1半径比约为2:

1，下列说法正确的有

A.探测器的质量越大，脱离星球所需的发射速度越大

B.探测器在地球表面受到的引力比在火星表面的大

C.探测器分别脱离两星球所需要的发射速度相等

D.探测器脱离星球的过程中势能逐渐变大

21.如图8所示的水平匀强电场中，将两个带电小球M和N分别沿图示路径移动到同一水平线上的不同位置，释放后，MN保持静止，不计重力，则

A.M的带电量比N大

B.M带负电荷，N带正电荷

C.静止时M受到的合力比N大

D.移动过程中匀强电场对M做负功

34．

（1）（8分）某同学使用打点计时器测量当地的重力加速度。

①请完成以下主要实验步骤：

按图14（a）安装实验器材并连接电源；竖直提起系起有重物的纸带，使重物

（填“靠近”或“远离”）计时器下端；，，使重物自由下落；关闭电源，取出纸带；换新纸带重复实验。

②图14（b）和（c）是实验获得的两条纸带，应选取（填“b”或“c”）来计算重力加速度。

在实验操作和数据处理都正确的情况下，得到的结果仍小于当地重力加速度，主要原因是空气阻力和。

图14

（2）（10分）某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性，使用的器材包括电压表（内阻约为3

）、电流表（内阻约为1

）、定值电阻等。

图15

①使用多用电表粗测元件X的电阻。

选择“×1”欧姆档测量，示数如图15（a）所示，读数为

。

据此应选择图15中的（填“b”或“c”）电路进行实验。

②连接所选电路，闭合S；滑动变阻器的滑片P从左向右滑动，电流表的示数逐渐（填“增大”或“减小”）；依次记录电流及相应的电压；将元件X换成元件Y，重复实验。

图16

③图16（a）是根据实验数据作出的U-I图线，由图可判断元件（填“X”或“Y”）是非线性元件。

④该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值

的定值电阻，测量待测电池组的电动势E和电阻r，如图16（b）所示。

闭合S1和S2，电压表读数为3.00V；断开S2，读数为1.00V，利用图16（a）可算得

E=V，r=

（结果均保留两位有效数字，视电压表为理想电压表）。

35．（18分）如图17（a）所示，平行长直金属导轨水平放置，间距L＝0.4m，导轨右端接有阻值R＝1Ω的电阻，导体棒垂直放置在导轨上，且接触良好，导体棒及导轨的电阻均不计，导轨间正方形区域abcd内有方向竖直向下的匀强磁场，bd连线与导轨垂直，长度也为L，从0时刻开始，磁感应强度B的大小随时间t变化，规律如图17（b）所示；同一时刻，棒从导轨左端开始向右匀速运动，1s后刚好进入磁场，若使棒在导轨上始终以速度v＝1m/s做直线运动，求：

⑴棒进入磁场前，回路中的电动势E；

⑵棒在运动过程中受到的最大安培力F，以及棒通过三角形abd区域时电流i与时间t的关系式。

36．（18分）如图18所示，一条带有圆轨道的长轨道水平固定，圆轨道竖直，底端分别与两侧的直轨道相切，半径R＝0.5m，物块A以v0＝6m/s的速度滑入圆轨道，滑过最高点Q，再沿圆轨道滑出后，与直轨道上P处静止的物块B碰撞，碰后粘在一起运动，P点左侧轨道光滑，右侧轨道呈粗糙段、光滑段交替排列，每段长度都为L＝0.1m，物块与各粗糙段间的动摩擦因数都为μ＝0.1，A、B的质量均为m＝1kg（重力加速度g取10m/s2；A、B视为质点，碰撞时间极短）。

⑴求A滑过Q点时的速度大小v和受到的弹力大小F；

⑵若碰后AB最终停止在第k个粗糙段上，求k的数值；

⑶求碰后AB滑至第n个（n＜k）光滑段上的速度vn与n的关系式。

物理答案