初高中化学衔接教材试题附答案.docx
- 文档编号:3733995
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:150.55KB
初高中化学衔接教材试题附答案.docx
《初高中化学衔接教材试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初高中化学衔接教材试题附答案.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初高中化学衔接教材试题附答案
初高中衔接与高中化学学习方法指导
经历了几届的高一化学教学,我们高一化学老师都有一个很大的困惑:
就是感到高一新生化学基础很差,感到学生什么都不懂,好像初中什么都没学过。
例如高一第一章第一节是氧化还原反应,但高一新生连最基本的元素化合价标不出,导致氧化还原反应很难顺利开展新课;还有第二节是离子反应,但学生不会写常见的离子,例如H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-、Cu2+等不知道什么是酸碱盐,所以离子反应的学习就很费劲。
加上高一化学课时较少,导致高一化学教学问题较多,部分同学在高一化学学习中就掉队了。
在此,我们给广大即将步入高中的同学几点小小的建议:
一、学生学习困难的原因
1、教材的原因
高中教材与初中教材相比,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。
有的内容如:
“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2、课时、课程的原因
由于初中化学学习时间短,加上总复习的时间普遍较长,中考又简单,所以学生仅仅靠课堂的学习就能在中考中取得化学学科的高分,而不需要能力的培养,造成高分低能;由于常识性介绍及选学部分中考不考,学生了解不够,造成知识缺陷;高中课时少而内容又多基本上每学期会学习1-2本教材;同时高考试题难度大,平时练习难度都会跟上。
。
3、学生的原因
坚持已有的学法,还没有养成良好的学习习惯,过分依赖老师,学习的自觉性、自主性较差;没有掌握学习的一般规律和方法,忽视学习过程的基本环节。
二、对策
1、循序渐进,注意初、高中知识的相互衔接
如:
元素化合物知识,金属活动顺序,氧化还原反应,元素化合价等知识及其应用。
在搞好初、高中知识的相互衔接的前提下,多探讨高中化学学习方法及注意事项,调整学习策略。
2、转变观念,更新学习方法
高中注重培养学生的阅读能力,自学能力,科学思维能力,观察能力,实验创新能力,应变能力等终身受用的各种能力。
这就必须更新学习方法,改变传统的死记硬背,教材中“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目要积极思维,主动参与,经常巩固。
3、重视基本原理
要重视原理的学习,如检查装置的气密性、实验的操作顺序等很多实验原理都跟热涨冷缩有关;除杂顺序可以和除杂原理结合在一起,并联系相关的旧知识,就能达到举一反三的效果。
最后愿各位同学能够顺利适应高中化学学科的学习,在高中书写新的辉煌!
一、九年级化学化学方程式整理小结
点燃
一.化合反应
点燃
潮湿空气
1.镁带燃烧:
2Mg+O22MgO
△
2.铁丝燃烧及生锈:
3Fe+2O2Fe3O4;4Fe+3O22Fe2O3(缓慢氧化)
△
3.铜丝加热及生锈:
2Cu+O22CuO;2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
点燃
4.铝丝加热或形成氧化膜:
4Al+3O22Al2O3
点燃
点燃
5.氢气燃烧或爆炸:
2H2+O22H2O
点燃
6.碳的燃烧:
2C+O22CO(不完全燃烧);C+O2CO2(完全燃烧)
点燃
7.硫的燃烧:
S+O2SO2
8.磷的燃烧:
4P+5O22P2O5
9.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
11.二氧化碳溶于水:
CO2+H2O=H2CO3
粉尘等
12.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=H2SO3
13.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:
2SO2+O22SO3
14.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
二.分解反应
△
△
1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
△
2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
MnO2
3.加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.二氧化锰催化双氧水制氧气:
2H2O22H2O+O2↑
5.电解水:
2H2O2H2↑+O2↑
高温
6.碳酸分解:
H2CO3CO2↑+H2O
7.碳酸钙高温煅烧分解:
CaCO3CaO+CO2↑
三.置换反应
1.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四.复分解反应:
1.酸碱中和反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2.金属氧化物与酸溶液反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O;
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
3.碳酸盐与酸溶液反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
4.盐溶液与碱溶液反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5.Ba2+与SO
反应:
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
6.纯碱与氯化钙溶液反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
7.铵盐与碱反应产生氨气:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
五.其他反应类型:
1.一氧化碳与金属氧化物:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;CuO+COCu+CO2
2.非金属氧化物与碱溶液反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3.有机物燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O;C2H6O+3O22CO2+3H2O
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
4.绿色植物光合作用:
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
二、学生实验化学实验基本操作
实验目的
1.熟悉中学化学常用仪器。
2.练习化学实验中常用的基本操作。
实验用品试管烧杯量筒试管夹带导管的胶塞酒精灯玻璃棒胶头滴管
铁架台导管滤纸火柴水槽玻璃棒普通漏斗集气瓶托盘天平
实验药品高锰酸钾固体水
实验步骤
一、液体的取用:
以水代替溶液进行实验操作
1.往试管中倾注水至约试管容积的1/3:
注意取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面,手心对着试剂瓶标签,要求试剂瓶口紧挨试管口,如图1所示。
2.往试管中滴加水:
用胶头滴管在试管上方垂直滴下。
数一数,一滴管有几滴水?
如图2所示。
3.用量筒量取10mL水:
先往量筒中加水约9mL,然后用滴管加水至刻度。
二、给试管中的液体加热:
往试管中加水至约试管容积的1/3,擦干试管外壁,用试管夹在试管底部往上,套于距管口1/3处,试管与桌面约成45o角在酒精灯上加热,注意试管口不准对准任何人!
如图3所示。
三、制取氧气并分离产物:
1.组装实验装置:
按下图4把仪器安装好。
组装原则是:
由下而上、由左往右的顺序安装。
要求试管口稍向下倾斜(为什么?
),试管夹于离试管口约1/3处。
2.检查装置的气密性:
用手捂热试管或用酒精灯微热试管,观察浸末在水中的导管口有气泡产生,停止微热试管后,导管出现一段水柱,说明装置的气密性良好。
3.称量:
称取高锰酸钾固体约3g,用药匙或小纸槽将高锰酸钾固体装入大试管中,如图5所示。
4.给试管加热:
加热试管排出试管中的空气后,收集反应生成的氧气。
观察集气瓶中气体收集情况,当气体收集满时有何现象?
5.结束气体制取实验:
先将导管从水落石出中撤出,然后熄灭酒精灯。
为什么先、后这样操作?
想一想,先熄、后撤会有什么后果?
6.气体的检验:
用玻璃片盖好集气瓶,并从水中取出,正放(为什么要正放?
)于桌面,用带火星的木条伸入瓶口,观察木条复燃现象。
7.物质的溶解:
待试管冷却后,将试管中剩余物质倒入一烧杯中,加适量水搅拌(搅拌时玻璃棒不能碰烧杯内壁),如图6所示。
8.过滤:
(常说过滤器中的“一角、二低、三靠”的含义是什么?
)将烧杯中混合物倒入过滤器中过滤,如图7所示。
观察滤纸上物质的颜色。
【思考问题】往试管中倾注水时:
取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面,手心对着试剂瓶标签,要求试剂瓶口紧挨试管口。
往试管中倾注水时,为什么要有加黑点的操作?
三、原子结构
[知能点]
一、物质是由微粒构成的
宏观组成微观结构
结合
离子质子
结合
组成
原子核
元素物质原子中子
聚集
分子电子
1.物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
(1)物质可以再分;
(2)物质是由极其微小的微粒构成的;
(3)不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即:
构成物质的微粒能保持物质的化学性质;
(4)构成物质的微粒不能保持物质的物理性质,物理性质是由大量微粒体现的。
2.微粒是不断运动的
(1)构成物质的微粒是不断运动的;
(2)不同微粒的运动情况有所不同;
(3)微粒的运动速率与温度有关。
3.微粒间具有一定的间隙
(1)构成物质的微粒间具有间隙
(2)不同种物质的微粒间隙有所不同
(3)同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大
[课堂练习]
1.下列有关微粒的说法中,正确的是()
A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B.同种微粒的性质不同
C.发生物理变化时,微粒间的距离保持不变D.微粒之间是紧密排列的,没有空隙
2.“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的()
A.微粒都很小B.微粒之间存在间隙
C.微粒在不断运动D.微粒保持物质的化学性质
3.夏天,给自行车轮胎充气时,不要充得太足,其原因是()
A.温度升高,构成气体的微粒体积增大B.构成气体的微粒之间的空隙太大,使轮胎爆炸
C.车轮摩擦时会产生热量,使气体的微粒间间隙更大,造成气体体积膨胀而爆炸
D.夏天温度高,使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸
4.下列叙述中不正确的是()
A.蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
5.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于()
A.微粒的质量发生变化B.微粒的大小发生变化
C.微粒间的空隙发生变化D.微粒处在静止还是运动状态
6.水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时,构成水的微粒(发生、没有发生)变化,水通电分解时,构成水的微粒________(发生、没有发生)变化。
二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子
1.原子:
(1)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数;所以原子是电中性的。
(2)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。
(3)原子可结合成分子,也可直接构成物质。
(4)原子是构成物质的一种微粒(是化学变化中的最小粒子)。
在化学变化中,原子不能再分,而且原子的种类、个数、质量都保持不变。
(5)相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为基准,其他原子的质量与这一基准的比所得到的即为相对原子质量。
原子的质量主要集中在原子核上。
2.分子:
(1)分子是由原子构成的微粒,分子又可构成物质。
分子是电中性的。
(2)分子是构成物质的一种微粒(是保持物质化学性质的最小粒子)。
(3)分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在一定的间隔。
(4)分子在学变化中可以再分为原子,由原子重新组成新的物质。
所以在化学变化中分子的种类和数目都发生了变化。
(5)相对分子质量:
构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
3.离子
(1)离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原子团)。
原子失去电子形成阳离子,带正电荷;到电子形成阴离子,带负电荷。
(2)离子也是构成物质的一种微粒。
[课堂练习]
1.物质是由、、等微粒构成的,例如氧气是由构成的,铁是由构成的,氯化钠是由构成的,保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。
2.原子是由居于原子中心的和核外构成的。
其中带正电荷,带负电荷。
所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。
原子核又是由和两种微粒构成的,其中不带电,每个质子带一个单位的电荷。
3.根据水电解的反应填空:
(1)水是由水构成的,通电后被分解为氧和氢,每两个氧_构成一个氧,每两个氢构成一个氢,大量的氧聚集成为氧气,大量的氢聚集为氢气。
(均填“分子”或“原子”)
(2)该反应中发生变化的微粒是,不能再分的微粒是,由此说明原子是最小微粒。
4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中,按要求填写:
(1)能保持物质化学性质的微粒是;
(2)化学变化中的最小微粒是;(3)能直接构成物质的微粒是;(4)构成原子核的微粒是;(5)带正电荷的微粒是;(6)带负电荷的微粒是;(7)不带电荷的微粒是。
[课后练习]
1.下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是()
A.酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B.将糖放入水中糖不见了,水却变甜
C.衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D.敲击玻璃,玻璃会变成碎片
2.下列是日常生活中经常发生的一些变化,其中都属于是化学变化的是()
A.水受热沸腾,酒精燃烧B.汽油挥发,动物的呼吸作用
C.剩饭变馊,铁锅生锈D.玻璃破碎,西瓜榨成汁
3.为了预防疾病,常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌,这时往往会闻到一些特殊的气味。
这种现象说明()
A.微粒的质量很小B.微粒是由更小的微粒构成的
C.微粒间有一定的间隙D.微粒是不断运动的
4.下列物质中属于纯净物的是()
A.洁净的空气B.碘酒C.碳酸氢铵D.河水
5.下列物质中,由原子构成的是()
A.氯化钠B.水C.液氧D.水银
6.下列关于原子的构成,正确的是()
A.由质子和电子构成B.由原子核和核外电子构成
C.由质子和中子构成D.由中子和电子构成
7.下列关于原子的叙述中,正确的是()
A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的
8.下列说法中,正确的是()
A.分子和原子的区别就在于分子大,原子小
B.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变·
C.流动的液体中分子是运动的,静止的固体分子是不动的
D.氮气是由氮分子构成的
9.下列物质中,存在氧分子的是()
A.二氧化碳B.水C.高锰酸钾D.液态空气
10.有分子参加的化学反应前后,一定发生改变的是()
A.分子种类B.相对分子质量C.原子种类D.相对原子质量
11.下列事实能证明在化学变化中,分子可分的事实的是()
A.蒸发氯化钠溶液后,有氯化钠晶体出现B.水通电后可以得到氢气和氧气
C.水蒸气冷凝后变成D.固体碘升华
12.一种元素的原子变成离子时()
A.一定得到电子B.一定失去电子
C.得失电子都有可能D.既不得到电子也不失去电子
13.下列各种原子各lg。
所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)()A.氧原子(32)B.铁原子(56)C.氢原子
(1)D.碳原子(12)
14.一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。
当一个氢原子失去一个电子后,它不会变成的是()
A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子
15.利用微粒的知识解释:
(1)湿衣服晾在太阳下容易干,为;
(2)在很远的地方可以闻到花的香味,这为;
(3)可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中,是为;
(4)一滴水中的微粒个数由10亿人来数,每人每分钟数100个,日夜不停,需3万年才能数完,这为;
(5)水受热变成水蒸气,体积变大,明;
(6)糖块放进一杯水里,整杯水都有了甜味,明。
四、物质构成的奥秘
[知能点]
一、元素
1.元素
(1)元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(如氢元素有氕、氘、氚3种原子),所以元素是宏观概念,只有种类之称,没有个数之说;而原子是有种类之称,也有个数之说。
(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质,(如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质);由两种或两种以上元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素分为:
金属元素、非金属元素两大类。
(4)元素符号:
①每种元素都用一个国际通用的符号(用1个或2个拉丁字母)来表示,这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义:
表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
(金属元素符号、稀有气体元素符号,C、Si、P、S等非金属元素符号,还可以表示一种物质。
)
③表示离子时,在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。
[课堂练习]
1.某药品说明书中标明:
本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg,这里所标的各成分是指()
A.元素B.原子C.分子D.无法确定
2.下列说法中正确的是()
A.地壳中含量最多的元素是硅B.人体中含有多种元素,它们的多少直接影响着人体健康
C.高锰酸钾中含有多种元素,所以它属于混合物
D.所有发现的元素中,大多数是非金属元素
3.人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素,下列微量元素,对人体有害的是()A.铁B.碘C.硒D.铅
4.下列化学用语中,通常只能表示微观意义,而不表示宏观意义的是()
A.CaB.NC.2ND.He
5.指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H;
(2)S2–;
(3)2Ca2+;(4)H2O。
6.默写出金属活动顺序表的金属名称和元素符号:
7.参照元素周期表,填写出元素符号和名称,并用不同颜色的笔填写非金属元素:
Li(锂)
Be(铍)
B(硼)
二、化学式与化合价
(1)化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义:
①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示组成元素的原子个数比;(④表示该物质的一个分子。
)
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。
特别要求:
记住常见元素和原子团的主要化合价。
(3)应用化合价:
①根据化合价确定物质的组成,或根据分子组成确定元素的
化合价;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
(4)化学式的书写:
①正价元素一般写在左边,负价元素写在右边;原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
②金属元素一般呈正价;非金属氧化物中,非金属元素一般呈正价。
(5)化合物的命名:
①两种元组成的化合物,称某“化”某;
②化学式中元素的名称从右向左读,与化学式的写法相反;如氧化铁Fe2O3。
③多种价态元素化合物,元素的原子个数在读元素前先读出,如一氧化碳、二氧化碳,如Fe3O4读四氧化三铁;若亚价态的化合物,要读出“亚”字,不必读出原子数目,如FeO读氧化亚铁;
④含原子团的化合物,要读原子团的称呼,不读原子或原子团的个数,如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铝[Al2(SO4)3]、氢氧化钙[Ca(OH)2]。
(6)根据化学式的计算:
①化合物中元素的质量比:
某元素的相对原子质量(Ar)×原子个数∶另一元素的相对原子质量(Ar)×原子个数∶……=;如尿素CO(NH2)2中,各元素的质量比:
w(C)∶w(H)∶w(O)∶w(N)=12∶1×4∶16∶14×2=3∶1∶4∶7
②元素的质分数:
某元素的质量分数=
如尿素CO(NH2)2中的含氮率:
w(N)=
[课堂练习]
8.下列物质的化学式书写正确的是()
A.氯化钠C1NaB.氧化铜CuO2C.氧化镁MgOD.氦气He2
9.在N2O5和N2O各3个分子中,含有相同的()
A.氮分子的个数B.氮原子的个数C.氧原子数D.氮元素的个数
10.对2P2O5的正确描述为()
A.表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B.表示4个磷原子和10个氧原子
C.表示2个五氧化二磷分子,有4个磷原子和10个氧原子
D.表示2个五氧化二磷分子,每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
11.符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字,它们表示的意义正确的是()
A.“1”表示1个硫元素B.“2”表示1个氢分子
C.“3”表示3个氢分子D.“4”表示4个氧原子
12.某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50%,则R的相对原子质量为()
A.64B.32C.16D.8
13.在某种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 衔接 教材 试题 答案