浙江省慈溪市六校学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx
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浙江省慈溪市六校学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2018学年第一学期高二期中六校联考
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共7页,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cu-64Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖,以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是
A.氢气B.煤C.石油D.可燃冰
2.下列物质放入水中,会显著放热的是
A.食盐 B.蔗糖C.酒精 D.生石灰
3.下列变化一定会导致熵增大的是
A.吸热反应B.物质由固态变为气态C.自发过程D.体系有序性变高
4.在电解水制取H2和O2时,为增强溶液的导电性常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是
A.Na2SO4B.CuCl2C.NaClD.AgNO3
5.A2(g)+B2(g)2AB(g),ΔH>0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是
A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强
6.下列说法不正确的是
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.利用微生物在光合作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向
C.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能
D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
7.在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应
B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以用分数表示
8.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),根据在相同时间内测定的结果判断,生成C的速率最快的是
A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
9.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.增大容器容积B.通入大量O2C.移去部分SO3D.降低体系温度
10.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COOHB.K2SO4C.CuSO4D.Na2CO3
11.10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀,但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是
A.使用抗腐蚀性强的合金钢B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层
C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D.使用原位腐蚀监测系统设计
12.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO
离子浓度逐渐增大
13.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置
进行实验。
数分钟后观察,下列现象不可能出现的是
A.B中导管里形成一段水柱B.锌被腐蚀
C.金属片剪口处溶液变红D.B中导管产生气泡
14.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0,图像表达正确的为
15.一定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-akJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时,反应放出0.1akJ热量
B.达到化学平衡状态时,v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2时,说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:
v正(N2)增大,v逆(N2)减小
16.下列方程式错误的是
A.粗铜精炼的阴极反应:
Cu2++2e-===Cu
B.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.铁皮上镀锌的阳极反应:
Zn2++2e-===Zn
D.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
17.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0,根据右图,下列说法错误的是
A.t2时使用了催化剂
B.t3时采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大
18.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O
(橙色)+H2O2CrO
(黄色)+2H+。
保持温度不变,用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.上述可逆反应的平衡常数:
①<③
C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
19.一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是
A.M>NB.M 20.已知: ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.a>bB.反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C.a=482D.反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量 21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为: Li1-xCoO2+LixC6 6C+LiCoO2。 下列说法正确的是 A.石墨为正极 B.充电时,阳极质量不变 C.充电时,阴极反应式为xLi-xe- xLi+ D.放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe- LiCoO2 22.研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如下结果。 由此不能得出的结论是: A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好 B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时,时间越长,H2O2分解越彻底 C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快 D.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,碱性越强,H2O2分解越快 23.模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。 已知X、Y均为惰性电极,模拟海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO 等离子。 下列叙述不正确的是 A.N是阴离子交换膜 B.Y电极上产生有色气体 C.X电极区域有浑浊产生 D.X电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑ 24.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 25.一定条件下,在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H+能力最强的是E B.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定 C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能 D.B→A+D是吸热反应 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题,共50分) 26.(10分) (1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,已知E1=+134kJ·mol-1、E2=+368kJ·mol-1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是▲(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是▲。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ▲。 (2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。 已知: a: 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1 b: NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1 c: H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 ①对于a反应来说,▲(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。 ②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式: ▲。 27.(13分)用如图所示的装置测定中和热。 实验药品: 100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、 50mL0.50mol‧L-1氨水。 实验步骤: 略。 已知: NH3·H2ONH4++OH-,ΔH>0 回答下列问题: ⑴从实验装置上看,还缺少▲;是否可以用铜质材料替代▲ (填“是”或“否”),理由是▲。 ⑵烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲。 ⑶将浓度为0.5mol·L-1的酸溶液和0.50mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,搅动后,测得酸碱混合液的温度变化数据如下: 反应物 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 中和热 甲组 HCl+NaOH 15.0 18.3 ΔH1 乙组 HCl+NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①某同学利用上述装置做甲组实验,测得中和热的数值偏低,试分析可能的原因▲。 A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。 B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触泡沫塑料板。 D.NaOH溶液—次性迅速倒入 ②写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式: ▲。 ③两组实验结果差异的原因是▲。 28.(13分)如图是原电池电解池的组合装置图。 请回答: (1)若甲池某溶液为稀H2SO4,闭合K时,电流表指针发生偏转,电极材料A为碳棒B为Fe,则: ①A碳电极上发生的现象为▲。 ②丙池中E、F电极均为碳棒,E电极为▲(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。 如何检验F侧出口的产物▲。 (2)若需将反应: Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的甲池原电池装置,则B(正极)电极反应式为▲。 (3)若甲池为氢氧燃料电池,某溶液为KOH溶液,A极通入氢气, ①A电极的反应方程式为▲。 ②若线路中转移0.02mol电子,乙池中C极质量变化▲g。 (4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸
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