6海淀区初三化学二模试题.docx

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6海淀区初三化学二模试题

海淀区九年级第二学期期末练习

化学2014年6月

考生须知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在答题卡上准确填写学校名称和姓名。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Zn65

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．玻璃破碎　　B．酸碱中和　　　C．汽油挥发　　D．氮气液化

2．下列图标中，表示“剧毒品”的是

A　　B　　CD

3．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A．分子B．原子C．元素D．单质

4．烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指

A．碳酸钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．氯化钠

5．下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰水B．空气C．生铁D．水

6．决定元素种类的是

A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数

7．下列气体中，有毒的是

A．N2B．O2C．COD．CO2

8．天然气是一种多组分的化石燃料。

其主要成分是

A．甲烷B．氮气C．氢气D．氧气

9．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是

A．煮沸B．静置C．过滤D．吸附

10．下列物质中，属于氧化物的是

A．O2B．H2OC．NaOHD．KMnO4

11．下列符号中，表示两个氢原子的是

A．H2B．2H2C．

D．2H

12．使用下列能源会对环境造成污染的是

A．风能  B．石油 C．氢能 D．太阳能

13．下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是

高温

A．塑料直尺B．尼龙提包C．纯羊毛手套D．塑胶地垫

14．碳具有还原性，能与氧化铜发生反应：

2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应的基本类型为

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

通电

15．下列化学方程式书写正确的是

点燃

A．3Fe+2O2Fe3O4B．H2OH2↑+O2↑

C．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O

16．下列实验操作中，不正确的是

A.倾倒液体B.闻气味C.加热液体D.过滤

17．下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是

A．血浆（7.35~7.45）B．胰液（7.5~8.0）C．胃液（0.9~1.5）D．唾液（6.6~7.1）

18．硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4==4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为

A．SB．O2C．SO2D．SO3

19.加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是

A．空气中的分子质量变大B．空气中的分子间隔变小

C．空气中的分子种类改变D．空气中的分子数目变少

20．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．氧气能助燃，可用于医疗急救

B．氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多

C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

D．二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨

21．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是

浅色镜片深色镜片浅色镜片

A．溴化银应避光保存

B．变色镜片可反复变色

C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应

D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

22．下列实验方案的设计中，不正确的是

A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维

B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈

C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠

D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质

23.下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

A．

B．

C．

D．

图示

现象

有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5

试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃

滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色

结论

该粉末中一定含有碳酸钠

氧气约占空气质量的1/5

水是由氧气和氢气组成的

反应后的溶液中一定不含碱性物质

稀盐酸

气体

24．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和结论不正确的是

生石灰样品

液体丙

酚酞溶液

A．该样品已完全变质

B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙

D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物

25．某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取ag样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1g

B．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2g

C．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3g

D．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。

镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于（填序号）。

A．单质B．化合物C．有机物

（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是（填序号）。

A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2

（4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由种元素组成。

（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_________。

（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是。

27.（6分）人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。

（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）。

A．面包B．鱼肉C．黄瓜

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和填（营养素名称）。

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是（填序号）。

A．骨质疏松B．夜盲症C．佝偻病D．坏血病

（4）X是合成维生素A的原料。

物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

物质

甲

乙

丙

微观示意图

1X属于（填“单质”或“化合物”）。

2该反应中甲、乙、丙的质量比为23:

17:

1，则X中各元素的质量比为。

28．（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。

（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。

（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。

下列有关海水淡化的方法可行的是。

A.用过滤的方法使海水淡化

B.用降温的方法将海水变成淡水

C.利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

（3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示：

①将100g

40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液

分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是

NaCl______KNO3（“>”、“=”或“<”）

②20℃时向两个分别盛有45gNaCl和KNO3

的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，

盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。

③将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________g。

29.（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）金属铜做导线是利用其延展性和性。

（3）铁是应用最广泛的金属。

工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。

说明具体的改进方法：

________________________________________________

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。

然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。

以下说法正确的是________（填序号）。

A.最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B.乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C.乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D.最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4

30．（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学

方程式为__________。

（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，。

反应后所得溶液的溶质为__________。

（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。

向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。

甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。

（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是__________（填序号）。

甲

乙

y轴含义

A

生石灰

水

固体质量

B

铜锌合金粉末

硫酸铜溶液

溶液质量

C

工业炼铁的尾气

氢氧化钠溶液

气体质量

D

密闭容器中的空气

红磷

反应过程中容器内压强

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

a

ABCDE

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。

用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。

用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

32．（6分）某化学兴趣小组用如右所示装置研究以下两个问题。

【实验1】可燃物燃烧的条件

步骤1：

水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，

此时观察到白磷不燃烧。

步骤2：

在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。

此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。

此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是。

【实验2】浓盐酸的性质

步骤1：

a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。

此时观

察到试纸变为红色。

说明浓盐酸具有的性质为。

步骤2：

将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐

渐变为无色。

出现此现象的原因是。

33．（8分）

体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。

某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

已知：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量样品，如右图所示进行实验。

观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。

则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。

但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。

小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2

【实验过程】

Ⅰ。

用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验。

分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。

在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

MgO

Mg（OH）2

MgCO3

消耗稀盐酸的体积/mL

10.4

7.2

5.0

Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ。

取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。

此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有MgCO3。

理由是____________________________________

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：

分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。

由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

四、计算（共2个小题，共6分）

34．（3分）过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。

若用288g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？

35．（3分）在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

海淀区九年级第二学期期末练习

化学试卷参考答案2014年6月

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）

1．B2．A3．C4．B5．D6．A7．C8．A9．A10．B

11．D12．B13．C14．A15．D16．C17．B18．C19．B20．D21．C22．C23．D24．A25．C

说明：

1．合理答案均可酌情给分。

2．化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。

二、填空题（共5个小题，共30分。

）

26.（6分）

（1）化学

（2）B（3）C（4）5（5）+1（6）性质稳定

27.（6分）

（1）A

（2）无机盐（3）AC

（4）①化合物②m（Na）:

m（N）:

m（H）=23:

14:

2（此空2分；1，2分）

28.（5分）

（1）蒸发溶剂（或：

晒盐、蒸发）　

（2）C　（3）①　>　②KNO3　　③200

29.（7分）

（1）铝（或Al）

（2）导电

（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（4）①铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸

③AB（此空2分；0，2分）

30.（6分）

（1）CO2+H2O=H2CO3

（2）无色溶液变为黄色FeCl3、HCl（此空2分；各1分）

（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（4）C

三、实验题（共3个小题。

共19分。

）

MnO2

31.（6分）

（1）铁架台

（2）2H2O2

2H2O+O2↑B

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D木条熄灭

32．（5分）

【实验1】白磷燃烧可燃物与氧气接触

【实验2】挥发性、酸性（此空2分；各1分）

乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应。

（写化学方程式也可给分）

33.（8分）

（1）①澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠浓溶液不含Mg

（2）【实验过程】Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

【实验分析及结论】0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积与0.5gMgCO3消耗的盐酸体积不相等

【实验反思】MgCO385%Mg（OH）2

四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）

【解】设：

理论上可释放出氧气的质量为x

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

2×7232

288g

………………1分

……………….1分

=64g........................1分

答：

理论上可释放出氧气64g。

35．（3分）

【解】设：

13g锌消耗的CuSO4质量为x，生成Cu的质量为y

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6516064

13g

y

=32gy=12.8g.............1分

CuSO4溶液的质量为242.2g+12.8g-13g=242g.............1分

剩余的CuSO4质量为242g×20%-32g=16.4g.............1分

答：

（略）