精选5份合集福州市中考综合测试化学试题.docx
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精选5份合集福州市中考综合测试化学试题
中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验目的对应实验方案正确的是()
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
D
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、加入足量的稀硫酸,铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液,能够鉴别,方案正确;
B、滴加氢氧化钡溶液,三种化肥都有刺激性气味,碳酸铵、硫酸铵都有沉淀,只能鉴别出硝酸铵,方案错误;
C、除去CO中少量H2O和CO2,应该先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,才能得到纯净的一氧化碳,方案错误;
D、除去氯化钾溶液中的氯化铜,加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠,方案错误。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
2.下面说法没有科学道理的是( )
A.铅笔不含铅B.水银不是银
C.干冰不是冰D.合金中不一定含金属
【答案】D
【解析】A、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土,不含铅,选项正确;B、水银是汞元素组成的金属单质,不含银元素,选项正确;C、干冰是固态二氧化碳,不是固态的水,选项正确;D、由合金的概念可知合金是金属与金属或金属与非金属融合而成的,合金中一定含金属,选项错误,故选D。
3.面粉厂车间应该张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】根据面粉厂车间需要贴禁止烟火,所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线,表示的是禁止烟火,故B正确。
故选:
B。
4.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()
A.HClB.HClO2C.HClO3D.Cl2
【答案】C
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。
【详解】A、氢元素显+1价,设HCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x=0,则x=﹣1价。
B、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+y+(﹣2)×2=0,则y=+3价。
C、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO3中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+z+(﹣2)×3=0,则z=+5价。
D、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0。
故选C。
【点睛】
本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
5.如表四个图像中,能正确反应对应变化关系的是
A.等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
B.向一定量的稀硫酸中加水稀释
C.向一定量的稀盐酸中加大理石
D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应,锌的活动性强,锌比铁反应的快,根据化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,每65质量的锌能生成2份质量的氢气,每56质量的铁能生成2份质量的氢气,最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多,故A错误;
B、稀硫酸是酸性溶液,无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液,故B错误;
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳,所以反应后溶液质量先增大,然后不变,故C正确;
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量,只会加快反应的速度,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
6.下列情况中:
①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。
可能引起大气污染的是
A.①②③④B.①②⑤C.②③⑤D.①②③⑤
【答案】B
【解析】化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。
光合作用吸收二氧化碳,生成氧气,不是空气污染物,动植物的呼吸,产生二氧化碳,二氧化碳不属于大气污染物。
故选B。
7.除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法正确的是( )
物质与杂质
试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去N2中的少量O2
通过灼热的木炭
C
除去NaCl中的少量CaCO3
加水溶解,过滤,蒸发
D
除去铜粉中混有的少量CuO
通入CO2加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误;
B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、氯化钠易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
D、CO2不能与氧化铜反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.某化学反应的微观示意图如下图所示,下列说法正确的是镁原子
A.该反应生成了3种物质
B.反应涉及的物质中,
是由原子构成的单质
C.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
D.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
【答案】B
【解析】由微观反应示意图可知,该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳,化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
【详解】A.由化学方程式可知,该反应中涉及到四种物质,故错误;
B.
表示的是金属镁,是由原子构成的单质,故正确;
C.由化学方程式可知,参加反应的
和
的微粒个数比是2:
1,故错误;
D.反应中,镁元素由0价变成+2价;碳元素由+4价变成0价,故错误。
故选:
B。
9.实验是化学学习的重要方法,下列实验操作正确的是( )
A.
二氧化碳验满B.
干燥氧气
C.
加热液体D.
测石灰水酸碱性
【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故选项错误;
B、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,故选项错误;
C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,故选项正确;
D、测石灰水酸碱性,可取少量待测液于试管(而不是量筒)中,滴加几滴无色酚酞溶液,故选项错误。
故选C。
10.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是
A.属于无机物
B.碳、氢元素质量比为12:
17
C.相对分子质量为191
D.由31个原子构成
【答案】C
【解析】A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;
B、碳、氢元素的原子个数比为12:
17;故选项错误;
C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;
D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;
故选:
C。
11.学习小组的同学进行下列有关氧气的实验,其中相应实验装置有错误的是()
A.空气中氧气含量的测定
B.氧气的制取
C.氧气的收集
D.铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体,可以用来测定空气中氧气含量,故A正确;
B、实验室用过氧化氢制氧气,属于固液常温型,为防止气体从长颈漏斗逸出,长颈漏斗的下端应伸入液面以下,故B错误;
C、氧气密度比空气大,所以应该长进短出,故C正确;
D、铁丝在氧气中燃烧,为防止生成物溅落下来炸裂瓶底,预先在瓶内放水,故D正确。
故选B。
12.如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系,下列说法与图象不相符的是
A.将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B.将盐酸逐渐加入氧化铜中,n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C,所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
【答案】C
【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时,由于产生的氯化镁取决于盐酸,而盐酸中的氯离子是相等的,所以生成的氯化美也相等。
但是由于碳酸镁的相对分子质量大,所以应该消耗的碳酸镁固体多,氧化镁少,该选项对应关系正确;
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,n点时完全反应,和m点对应溶液中铜元素质量相等,该选项对应关系正确;
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,立即产生白色沉淀硫酸钡(硫酸钡不溶于稀硫酸),该选项对应关系错误;
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中,a的溶液中溶剂质量最小,降温到t1℃时溶剂质量不变,因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液,该选项对应关系正确。
故选C。
二、填空题
13.化学是人类进步的关键。
材料:
PLA[化学式为:
(C3H4O2)n]常用于制造可降解塑料。
PLA______(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物,在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物:
CO2和_____。
能源:
科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解的新技术。
其中海水分解可用化学方程式2H2O
H2↑+O2↑表示,TiO2在反应中起到_____作用。
利用该技术可将太阳能转化为理想能源——_____能。
环境:
为减少“温室效应”带来的负面影响,科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。
请写出该反应的化学方程式:
_____.
【答案】属于H2O催化氢CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
【解析】
(1)相对分子质量比较大的有机化合物是有机高分子化合物,(C3H4O2)n属于有机高分子化合物。
根据化学反应前后元素的种类不变,(C3H4O2)n在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物是CO2和H2O。
(2)在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不改变的物质是催化剂,在化学方程式中,催化剂写在“=”的上面。
2H2O
H2↑+O2↑中,TiO2在反应中起催化作用。
利用该技术可将太阳能转化为理想能源——氢能。
(3)根据题意,反应的化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
14.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合下图回答问题:
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是_____;
(2)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____;
(3)t2℃时,将60克甲物质放入50克水中,形成溶液的质量为_____克,溶质质量分数为_____;
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
【答案】乙降温结晶(或冷却热饱和溶液)10050%大于
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙;
(2)甲的溶解度随温度升高而明显增大,可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液);
(3)t2℃时,甲的溶解度是100g,此时将60克甲物质放入50克水中,最多溶解50g,形成溶液的质量为50g+50g=100g,溶质质量分数为
=50%;
(4)甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度降低而增大,t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
15.广义的氧化还原反应概念是:
凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。
在氧化还原反应中,元素化合价的升降数相等。
已知RO3n-氧化I-(碘离子)的反应方程式
。
则在RO3n-中,R元素的化合价是_____,R原子的最外层电子数可能是_____。
【答案】+57
【解析】由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-,利用电荷守恒可得n为1;
设R元素的化合价为X,根据
列出:
,解得X=+5,故在RO3n-中,R元素的化合价是+5。
从
可知,R原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构,说明R原子最外层电子数可能为7。
【点睛】
本题最后一空,也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。
16.常见的盐的组成填表:
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
__________
__________
__________
碳酸钠
__________
__________
__________
碳酸氢钠
__________
__________
__________
碳酸钙
__________
__________
__________
硫酸铜
__________
__________
__________
【答案】NaClCl﹣Na+Na2CO3CO32﹣Na+NaHCO3HCO3﹣Na+CaCO3CO32﹣Ca2+CuSO4SO42﹣Cu2+
【解析】根据盐的概念,结合化学式、离子符号的写法进行分析,盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物;离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
故填:
故答案为
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
CO32-
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
HCO3-
Na+
碳酸钙
CaCO3
CO32-
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
SO42-
Cu2+
三、实验题
17.在学习盐的化学性质时,小丽同学进行了图①实验,小芬同学进行了图②实验,实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中,杯底有蓝色沉淀,上层清液无色.请你与她们一起探究并回答下列问题:
图②实验的化学反应方程式___蓝色沉淀中一定含有的物质有___.小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___,可能含有的溶质的有___.为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在,小芬取少量上层清液于试管中,向其中滴加足量的试剂X,根据现象得出一定含有Na2CO3,则清液中一定不含___;接着她又向其中滴中试剂Y,根据现象得出清液中一定含有NaOH,试剂Y可能为___.
【答案】
(1)2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
(2)Cu(OH)2CaCO3
(3)NaNO3、NaCl;NaOH、Na2CO3、CaCl2(4)CaCl2酚酞
【解析】
(1)氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3;
(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,实验后她们把废液倒入同一个烧杯中,得到蓝色沉淀和无色滤液,通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀,硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,碳酸钠是过量的,如果硝酸铜也过量的话,碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀,因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是:
CaCO3、Cu(OH)2;(3)通过推导推导可知,氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠,所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠,所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl;由于得到的是无色滤液,因此一定不含有硝酸铜,但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余,因此可能含有的物质的是:
NaOH、Na2CO3(或NaOH、CaCl2);(4)要检验氢氧化钠,需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠,所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去,然后再加入酚酞检验氢氧化钠,
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中,加入足量的氯化钙后,滴加酚酞
先出现白色沉淀,溶液变成红色
滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠,则一定没有氯化钙。
故试剂Y可能为酚酞溶液。
18.某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验:
(1)发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________
(2)C装置中浓硫酸的作用是_________________________________
(3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:
a接______、_______接______、______接_______
【答案】反应物的状态和反应的条件;干燥二氧化碳gfedh
【解析】
(1)根据确定气体发生装置的依据来分析;
(2)根据浓硫酸的性质与用途来分析;
(3)根据制取、除杂、干燥与收集二氧化碳的方法来分析。
【详解】
(1)气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;故填:
反应物的状态和反应的条件;
(2)浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中的水蒸气,起到了干燥的作用;故填:
干燥二氧化碳;
(3)要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,应先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气,最后用向上排空气法来收集,注意气体的长进短出;故填:
g;f;e;d;h。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的用途、气体的制取装置的选择和气体的干燥和除杂,综合性比较强。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
四、计算题
19.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,乳酸的化学式为(C3H6O3),计算:
乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简比);乳酸中氧元素的质量分数为________________(计算结果精确到0.1%);若乳酸中含有12g碳元素,则该乳酸的质量为_______________g。
【答案】6:
1:
853.3%30
【解析】
(1)、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):
(1×6):
(16×3=6:
1:
8;
(2)乳酸中氧元素的质量分数为
=53.3%;
(3)乳酸中碳元素的质量分数为
×100%=40%,含有12g碳元素的该乳酸的质量为12g÷40%=30g。
中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列对生活中常用物质分类正确的是
A.生石灰、纯碱都属于碱
B.尼龙、羊毛都属于合成纤维
C.淀粉、酒精都属于有机物
D.尿素、硝酸钾都属于复合肥
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化钙,属于氧化物;纯碱是碳酸钠,属于盐,不符合题意;
B、尼龙属于合成纤维,羊毛属于天然纤维,不符合题意;
C、淀粉是碳水化合物,含有碳、氢、氧元素,酒精也叫乙醇,含有碳、氢、氧元素,它们都属于有机物,符合题意;
D、尿素只含有植物营养素中的氮元素,属于氮肥,而硝酸钾中含有植物营养素中的氮、钾元素,属于复合肥,不符合题意。
故选C。
2.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是( )
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,故A正确;
B、实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误,因为温度不变,溶解度不变,故B不正确;
C、实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确,因为加入了溶剂,故C正确;
D、实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确,因为乙中的溶质不再溶解,故D正确。
故选B。
3.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下,KNO3的溶解度为
=
x=50g,故A错误;B.乙溶液的质量分数为
×100%=33.3%,故B错误;C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,故C正确;D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大,升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大,影响固体溶解度的因素是温度,溶质和溶剂本身的性质。
4.下列各图所示的实验操作,错误的是()
A.
铁丝在氧气中燃烧B.
稀释浓硫酸C.
读取液体体积D.
称量氯化钠
【答案】D
【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落,集气瓶中的水,可以防止高温熔融物炸裂瓶底,正确;B、稀释浓硫酸时,一定要注意:
沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,否则会有危险,正确;C、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,正确;D、为防止药品污染和腐蚀托盘,两边托盘都应加垫纸片,错误。
故选D。
点睛:
浓硫酸的稀释时,如果将水加入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的,因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
可以简记为:
“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
”
5.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X
【答案】B
【解析】现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:
Z>Y>X。
故选B。
点睛:
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由
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