安徽省黄山市届高三第一次联考化学试题.docx
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安徽省黄山市届高三第一次联考化学试题
黄山市2019届高中毕业班第一次质量检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S16Fe56
第Ⅰ卷选择题(42分)
本卷共14题,每题3分,共42分。
在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.取0.5L0.2mol·L-1mol氯化铁溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A、 它们的原子序数A>B>C B 、 它们的离子半径A2->C->B2+
C、它们的原子半径C>B>A D、 它们的最外层电子数C>A>B
.下列实验装置,其中按要求设计正确的是
.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g);△H>0 当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。
下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
D.迷迭香酸可以发生水解反应,加成反应和酯化反应
.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
B.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)
C.1.0mol·L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
D.醋酸钠溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A.银 铁 正极 AgNO3
B.石墨 石墨 负极 NaOH
C.锌 石墨 负极 CuSO4
D.铜 石墨 负极 CuCl2
.已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8mol·L-1
.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH>0
D.2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0
第Ⅱ卷非选择题(58分)
.(14分)
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白:
(提示:
不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1).X有多种同素异形体,写出X2电子式是 ,
(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4).Z位于元素周期表第周期第族
(5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH 7(填“=”、“>”或“<”),理由是:
(用离子方程式表示)。
(6).25℃、101kPa时,32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(15分)
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)J中所含官能团的名称为;K中所含官能团的结构简式为
(2)聚合物F的结构简式是;I的分子式是。
(3)E转化为G的化学方程式是;反应类型属于
(4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式。
(5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
.1molX可以与3molNaOH反应
.X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰,
17、(15分)
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ;
.煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+。
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视
18.(14分)
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。
AB浓盐酸MnO2浓硫酸粗铜粉末玻璃纤维
①仪器A的名称是 。
②装置B中发生反应的离子方程式是 。
③如果浓盐酸不能顺利滴下,可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ,其作用是 。
(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知:
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色,请写出两种可采用的方法
a. b. 。
(3)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
黄山市2019届高中毕业班第一次质量检测化学试题参考答案及评分标准
卷选择题(各3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
C
B
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
A
C
B
D
B
二填空题
15.(14分)
(1)
(2分)
(2)ClSC(2分)
(3)1S22S22P63S23P1(2分)
(4)三;
A(各1分)
(5)﹤(1分)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ·mol-1(3分)
15分
(1)羟基;羧基(各1分);
(1分)
(2)
(2分)C8H6O3(2分)
(3)
(2分)取代反应(1分)
(4)
(2分)(5)
(3分)
17.15分
(1)
过滤、洗涤(各1分)
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2(2分)
.取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴KMnO4溶液。
如果溶液褪色,则有Fe2+(3分)
(2)
5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O(2分)
0.9754(2分)
溶液由浅绿色变成紫红色,且半分钟内不
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