山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断.docx
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山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断.docx
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山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编无机物综合实验与推断
无机物综合实验与推断
1.(2016届山东德州)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.
I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验:
第一步:
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.
第二步:
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:
KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水.请完成表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加人KSCN溶液,振荡
(1)
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
(2),振荡
(3)
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:
Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”).
Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会
形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 .
(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 .
Ⅲ.将32g铜与l40mL
一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g.
2.(2016届山东青岛城阳一中)已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去).上述转化中X可能是下列物质中的()
①S单质②AlCl3③NaOH④NH3.
A.1种B.2种C.3种D.4种
3.(2016届山东日照一中)A.B.C.D.E为五种元素的单质,其余为化合物.其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B.D.C.A.E顺序依次增大,D.C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A.C.D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,图1为相互转化关系:
请回答下列问题:
(1)如图2是周期表的一部分,请将A.C.E用元素符号填在相应的位置上.
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式 .
(3)戊的分子式为 .B与D形成的原子个数比为2:
1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式 .
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式 .
4.(2016届山东泰安)A.B.C.D.E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题.
(1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式 ;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为 .
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为 .
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即 .C与F反应的化学方程式为 ;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式 .
5.(2016届山东威海乳山)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系
,下列有关物质的推断正确的是()
A.若甲为Al,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为Ca(OH)2溶液,则丁可能是CO2
6.(2016届山东聊城莘县实验)粒子甲在溶液中的转化关系如图所示,粒子甲不可能是()
A.NH4+B.Al(OH)3C.SD.Al
7.(2016届山东烟台)化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学.
(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大气污染,如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关.为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式 ;国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式 .
(2)氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式 .实验室可利用如图所示装置完成该反应,在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是 .
(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8•nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激.三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 .将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mo1•L﹣1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用0.1mo1•L﹣1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8•nH2O的n值为 .(注:
Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol﹣1)
8.(2016届山东枣庄)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
其生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是 .
(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 _.
(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
FeO42﹣+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH﹣
(4)目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号) .
a.亚硫酸钠b.KOHc.醋酸d.Fe(NO3)3.
9.(2016届山东聊城莘县实验)A.B.C.X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).
[A]
[B]
[C]
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 .
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) .
(3)A还可以是氨气,氨气分子的空间构型是 .
10.(2016届山东烟台)短周期元素形成的纯净物A.B.C.D.E之间的转化关系如图1所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A.B两种物质中的一种相同).
请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱.
①B的化学式为 或 .
②C的电子式为 .
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 .
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系 .
(3)若C是一种气体,D是一种强酸.
①写出C与水反应的化学方程式为 .
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
装置I中的试剂为 ;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是 .
11.(2016届山东青岛58中)中学常见单质A.B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出).单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物.根据图示转化关系回答:
(1)写出反应①的离子方程式 .
(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式:
,除铝热剂外,该反应还需加入 ,利用该反应的原理,可用于 .
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中
含有单质A. .
参考答案:
一、选择题(每题分,计分)
1.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.
I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验:
第一步:
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.
第二步:
为检验溶液中F
e的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:
KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水.请完成表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加人KSCN溶液,振荡
(1)
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
(2),振荡
(3)
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:
Ag+ 大于 Fe3+(填“大于”或“小于”).
Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 离子键 和 共价键 .
(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2 .
Ⅲ.将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为
mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 17 g.
【考点】性质实验方案的设计.
【专题】无机实验综合.
【分析】Ⅰ、依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在,加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应,溶液紫色褪去,依据铁和硝酸银溶液反应生成铁离子和亚铁离子分析,银离子氧化性大于铁离子;
Ⅱ、
(1)NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键;
(2)由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,配平书写化学方程式;
Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,由N原子守恒可知,原硝酸的物质的量为0.5mol+aV×10﹣3mol;
②发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+N
O2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Cu)=
=0.5mol,混合气体物质的量为
=0.5mol,结合电子、原子守恒计算.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,用双氧水氧化,双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子,根据电子得失守恒计算.
【解答】解:
Ⅰ、
(1)取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子溶液会变血红色,验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应,溶液紫色褪去,说明铁和硝酸银溶液发生反应生成硝酸亚铁,硝酸铁,证明铁离子氧化性小于银离子,
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,离子氧化性Ag+>Fe3+,
故答案为:
溶液呈红色,酸性KMnO4溶液,紫色褪去;大于;
Ⅱ、
(1)NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键,故答案为:
离子键;共价键;
(2)由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,反应化学方程式为2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2,
故答案为:
2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2;
Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,由N原子守恒可知,原硝酸的物质的量为0.5mol+aV×10﹣3mol,
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L=
mol/L,
故答案为:
;
②n(Cu)=
=0.5mol,混合气体物质的量为
=0.5mol,设NO和NO2的物质的量分别为x、y,由电子、原子守恒可知,
x+y=0.5
3x+y=0.5×2,
解得x=0.25mol,
y=0.25mol,
用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子,设需要双氧水mg,根据电子得失守恒,
有:
0.25×3+0.25×1=0.25×4=
×2,解得:
m=17g,
故答案为:
17.
【点评】本题考查物质的性质及反应原理,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、盖斯定律计算反应热等为解答的关键,侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查,题目难度中等.
2.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:
山东期中}已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去).上述转化中X可能是下列物质中的()
①S单质②AlCl3③NaOH④NH3.
A.1种B.2种C.3种D.4种
【考点】无机物的推断.
【专题】推断题.
【分析】①若X为单质硫,M为氧气符合转化关系;
②若X为AlCl3,M为NaOH等符合转化关系;
③若X为NaOH,M为CO2等符合转化关系;
④若X为NH3,M为氧气符合转化关系.
【解答】解:
①若X为单质硫,M为氧气,二者反应生成Y为SO2,SO2与氧气继续反应得到SO3,符合转化关系,故①符合;
②若X为AlCl3,M为NaOH,二者反应得到Y为氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,符合转化关系,故②符合;
③若X为NaOH,M为CO2,二者反应得到碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠,符合转化关系,故③符合;
④若X为NH3,M为氧气,二者反应得到NO,NO与氧气反应得到二氧化氮,符合转化关系,故④符合,
故选D.
【点评】本题考查无机物推断,涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化,熟练掌握元素化合物性质是关键,注意归纳总结中学常见A
B
C型转化关系,难度中等.
3.(2016届山东日照一中){关键字:
山东期中}A.B.C.D.E为五种元素的单质,其余为化合物.其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B.D.C.A.E顺序依次增大,D.C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A.C.D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,图1为相互转化关系:
请回答下列问题:
(1)如图2是周期表的一部分,请将A.C.E用元素符号填在相应的位置上.
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O .
(3)戊的分子式为 HClO .B与D形成的原子个数比为2:
1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式
.
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl .
【考点】无机物的推断.
【分析】B可以分别和C.D化合生成乙、丙,且乙、丙每个分子中均含有10个电子,乙、丙都含有H元素,由于乙、丙为二元化合物,故B为氢气;D.C元素在周期表中位置相邻,由转化关系中,C与氢化物丙可以反应,则C为氧气,故乙为水;原子序数D<C,则D为氮气、丙为NH3,C和D化合可得丁为NO;B和A化合生成甲为氢化物,由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊,戊在光照分解得到甲与氧气,考虑戊为HClO,则A为Cl2、甲为HCl,E为金属与氯气反应生成己,己与E反应生成庚,E为变价金属,则E为Fe、己为FeCl3,庚为FeCl2,据此解答.
【解答】解:
B可以分别和C.D化合生成乙、丙,且乙、丙每个分子中均含有10个电子,乙、丙都含有氢元素,由于乙、丙为二元化合物,故B为氢气;D.C元素在周期表中位置相邻,由转化关系中,C与氢化物丙可以反应,则C为氧气,故乙为水;原子序数D<C,则D为氮气、丙为NH3,C和D化合可得丁为NO;B和A化合生成甲为氢化物,由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊,戊在光照分解得到甲与氧气,考虑戊为HClO,则A为Cl2、甲为HCl,E为金属与氯气反应生成己,己与E反应生成庚,E为变价金属,则E为Fe、己为FeCl3,庚为FeCl2.
(1)A.C.E用元素符号填在相应的位置上如图:
,
故答案为:
;
(2)实验室制取A(氯气)反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)戊的分子式为HClO,B与D形成的原子个数比为2:
1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,该化合物为N2H4,电子式为
,
故答案为:
HClO;
;
(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,该反应的化学方程式:
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,
故答案为:
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
【点评】本题考查无机物推断,乙、丙为10电子物质是推断突破口,对学生的逻辑推理有一定的要求,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度较大.
4.(2016届山东泰安){关键字:
山东期中}A.B.C.D.E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题.
(1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式 Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为 Na2CO3 .
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ .
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即 酸雨 .C与F反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式 Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al
(OH)3↓ .
【考点】无机物的推断.
【专题】推断题.
【分析】
(1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,B具有强氧化性,则:
A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铁、D为硝酸亚铁;
(2)A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3;
(3)若A为淡黄色固体,能与水反应,则A为Na2O2.
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,结合转化关系,B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气.
【解答】解:
A.B.C.D.E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,由转化关系可知,B.E为短周期元素组成,
(1)常温下A为有色气体,若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,B具有强氧化性,则:
A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铁、D为硝酸亚铁,则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3,
故答案为:
Na2CO3;
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为Na2O2,A与水反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,结合转化关系,B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫,则:
二
氧化硫的大量排放往往会造成酸雨,C与F反应的化学方程式为:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案为:
酸雨;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②若物质A和D的式量相
等,D为白色絮状沉淀,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气.C与F反应的离子方程式:
Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:
Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓.
【点评】本题考查无机物推断,难度中等,熟练掌握元素化合物的性质是关键,侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查.
5.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系
,下列有关物质的推断正确的是()
A.若甲为Al,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为Ca(OH)2溶液,则丁可能是CO2
【考点】无机物的推断.
【专题】无机推断;热点问题;类比迁移思想;演绎推理法;元素及其化合物.
【分析】A.若甲为Al,丁是NaOH溶液,则乙为偏铝酸钠,偏铝酸钠不与铝反应;
B.若甲为氮气,丁是O2,则乙为NO、丙为NO2,二氧化氮不能与氧气反应得到NO;
C.若甲为Fe,丁是稀盐酸,则乙为氯化亚铁,氯化亚铁与盐酸不反应;
D.若甲为Ca(OH)2溶液,丁是CO2,则乙为CaCO3,丙为Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3;
【解答】解:
A.若甲为Al,丁是NaOH溶液,则乙为偏铝酸钠,偏铝酸钠不与铝反应,故A错误;
B.若甲为氮气,丁是O2,则乙为NO、丙为NO2,二氧化氮不能与氧气反应得到NO,故B
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