专题11 金属及其化合物练习卷.docx
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专题11金属及其化合物练习卷
1.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用
【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用,考查了学生对知识理解、综合运用能力,对生活中的化学知识的运用情况,熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题,难度偏低。
2.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【答案】D
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;难度为一般等级
【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词(A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等)。
学生的决断力也有考查,如看到B项“有黑色固体出现”,考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
3.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠是强碱,碳酸钠是盐,因此盐酸首先中和氢氧化钠,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,反应很快同志,看不到红棕色NO2气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,滴入氯化铝生成偏铝酸钠,当氢氧化钠完全消耗后,再滴入氯化铝,铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价,涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质,充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的,有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等,能更全面地考查考生的综合素质和能力。
掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键,注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
4.【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提,主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上,进行定性推断,考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式,在此基础上会结合相关化学量的计算,还有综合推断型,主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力,还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力,对相关知识的掌握情况,能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题,能力要求较高。
5.【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验,设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验,CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验,钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同,二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断,注意在进行物质或离子的检验或鉴别时,现象与结论的对应关系的描述,不同操作的关键点,使学生着重记忆物质的性质的本质区别,学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。
6.【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是()
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符
【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
【名师点睛】在物质的化学性质及相互转化关系中,要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类,同时掌握电解原理并加以灵活应用。
电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极,活性电极是电极本身被氧化,惰性电极,就要看电解质溶液(或熔融电解质)的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应,再根据电解质溶液(或熔融电解质)的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式,利用在闭合回路中电子转移数目相等,将两个电极反应式叠加得到总反应方程式,了解电解原理,掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。
7.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】 I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;II的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;实验II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,故C错误;III中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,符合原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故D正确。
【考点定位】考查Fe与硝酸的反应,涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等
【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释,原电池理论等,学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO,在浓硝酸中发生钝化现象,并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱,同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。
8.【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【答案】C
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质,包括盐、氧化物和氢氧化物的性质,还涉及到胶体的
性质。
【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,关键是化学性质中热稳
定性的比较;氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象,同时不能忽略它的颜色等
性质。
在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念,同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的
一个性质,它可以与氢氟酸反应。
9.【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成,不是分解生成的,A错;苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀,说明产物三溴苯酚不溶于水,B对;淀粉溶液变成蓝色则生成了I2,说明氯水把I—氧化成了I2,故氧化性:
Cl2>I2,C对;FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,体现了Fe2+的还原性,没有体现氧化性,D错。
【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、苯酚的性质,Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验,以及实验操作、现象、结论之间的关系。
【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候,先判断操作是否正确,如果操作正确能否得到相应的现象,再看结论与现象是否吻合,这一类题通常侧重于现象和结论的关系,判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质,在整个实验中体现的是什么性质。
10.【2015海南化学】下列叙述正确的是()
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
【考点定位】本题考查物质的性质和用途。
【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。
准确把握相关物质的性质是解题的关键。
考查学生对基础知识掌握的熟练程度,体现了学以致用的思想。
题目难度不大。
11.【2015江苏化学】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
【答案】A
【解析】A、Si+2Cl2
SiCl4↑,SiCl4+2H2
Si+4HCl,故正确;B、工业上制备Mg,是电解熔融状态下的氯化镁,故B错误;C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错误;D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质。
【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识,工业制取硅,碳和二氧化硅制取粗硅,混有未反应碳,然后和氯气反应,最后和氢气反应,最终得到纯硅,工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质,FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发,促进水解,得到氧化铁,注意实验反应的细节问题。
12.【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
【答案】B
【考点定位】考查物质的鉴定的知识。
【名师点睛】硫酸亚铁含有的Fe2+有还原性,可以被强氧化剂KMnO4氧化为Fe3+,Fe2+与OH-会发生复分解反应,产生Fe(OH)2白色沉淀,这种物质不稳定,容易被空气中氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀,反应过程中会有灰绿色产生,而Fe3+与OH-会发生复分解反应,产生Fe(OH)3沉淀,遇苯酚溶液变为红色,而Fe2+则无现象,可以根据Fe2+、Fe3+的性质的不同加以鉴别,或确定某成分的存在。
掌握Fe2+、Fe3+的性质是本题的关键。
13.【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH++H2S=Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。
C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不符合题意,错误。
【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。
【名师点睛】氢硫酸是酸,具有酸的通性,同时该物质具有还原性和不稳定性。
可以根据其性质,结合反应产生的物质的溶解性大小,及物质的分类知识判断选项的正确性。
以氢硫酸为线索,间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。
14.【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
15.【2015上海化学】(本题共12分)
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应,化学方程式如下:
Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O
完成下列填空
(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”)
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”)
(2)碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应,原因是、。
温度偏低也不利于碳化反应,原因是。
(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10min到13min之内钙离子的反应速率为。
15min之后钙离子浓度增大,原因是(用化学方程式表示)。
(4)Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
(选填“低于”、“高于”或“等于”)
【答案】
(1)强;大。
(2)平衡逆向移动、Mg(HCO3)2分解;反应速率慢。
(3)0.009mol/(L·min);CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(4)1s22s22p63s2;高于。
(4)Mg是12号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s2;Ca与Mg是同一主族的元素,原子最外
【考点定位】考查第
主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。
【名师点睛】同一主族的元素原子,从上到下原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,元素的金属性越强。
其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
要根据发生反应的物质的性质确定反应条件、根据反应原理、化学反应速率等概念进行计算、判断。
结合物质的结构和性质及定义判断是本题解决的关键。
1.【甘肃兰州一中2016届9月考】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是()
A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表
【答案】A
【解析】
试题分析:
金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为:
金、银、铜、锡、铁,故A项正确。
2.【河北衡水中学2016届第二次月考】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.氯气的氧化性较强,与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2,A符合;B.Mg在CO2中燃烧生成C,C与CO2反应生成CO,能实现各步转化,不符;C.NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,能实现各步转化,不符;D.氨气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,能实现各步转化,不符;答案选A。
3.【河南信阳高级中学2016届第四次月考】化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是()
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】A
4.【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】下列说法正确的是()
A.一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一小块钠,充分反应后恢复到原来温度,溶液的pH不变,有氢气放出
B.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
C.研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
D.次氯酸钠是漂粉精的主要成分
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.向饱和NaOH溶液中加入一小块钠,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,由于该溶液是饱和溶液,温度不变,溶液的浓度不变,则PH不变,A正确;B.根据题意,金属性Ba>Zn,则在溶液中钡离子不能氧化金属锌,B错误;C.浓硫酸溶于水放出大量的热,不能将水加入到浓硫酸中,C错误;D.次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分,而漂粉精的主要成分是次氯酸钙,D错误;答案选A。
5.【黑龙江大庆铁人中学2016届第一次月考】下列有关物质性质的说法正确的是( )
A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;可知:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】C
6.【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质,C为化合物,能实现上述转化关系的是()
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①② B.①③ C.②④D.③④
【答案】C
【解析】
试题分析:
①若A是Na,B是O2,则C是Na2O2,C的水溶液是NaOH,电解NaOH溶液得到氢气和氧气,错误;②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则C可能是HCl、HBr、HI等,电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身,在阴极产生氢气,在阳极产生Cl2、Br2、I2,因此A可能是H2 ,正确;③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则C中含有Fe3+,电解铁盐不可能产生金属Fe,错误;④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则C中含有Cu2+,该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液,电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2,因此B可能为Cu ,正确。
7.【吉林省实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),设计了如下流程,下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
【答案】C
8.硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表:
实验用品:
Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图:
请完成以下实验记录:
(1)步骤I中用10%Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是,经处理后的干燥铁屑质量记为m1;
(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。
趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2;
(3)称取一定质量的(NH4)2SO4,加入______g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同。
)水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用____________洗涤晶体。
(4)产品纯度的测定
先称取产品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时
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- 专题11 金属及其化合物练习卷 专题 11 金属 及其 化合物 练习