广州一模理综化学试题与答案.docx
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广州一模理综化学试题与答案
2014广州一模化学试题
7.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是
A.△H=△H1+
△H2+
△H3B.△H=△H1+
△H2-
△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H3
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.3molNO2与水充分反应,转移nA个电子
B.常温常压下,18gH2O含有3nA个原子
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D.标准状况下,2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
10.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数
11.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
12.对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:
c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
22.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色,加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
该溶液中存在I-
R
T
X
Y
Z
23.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B.五种元素中原子半径最大的是X
C.气态氢化物稳定性:
Y>T
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
30.(16分)利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得:
(1)化合物Ⅰ的分子式为__________________。
(2)化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应,产物的结构简式为______________________。
(3)化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________;(注明反应条件)
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。
(注明反应条件)
(4)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体,其苯环上只有一种取代基,Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅳ的结构简式为_____________,Ⅴ的结构简式为_____________。
(5)有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应,生成的有机化合物Ⅵ(分子式为C16H17N)的结构简式为____________________。
31.(16分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:
(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:
(NH4)2Ce(NO3)6
CeO2·8OH+8_____↑;CeO2·8OH
CeO2+4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是_________。
(2)步骤Ⅰ中,将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=___________。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需调节pH为______以上。
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如右图。
从图中可得出三条主要规律:
①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
②_____________________________________________;
③_____________________________________________。
32.(16分)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。
(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。
“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是____________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
_______________________。
33.(16分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是、。
(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。
(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
_______________
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
_______________
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
准确称取agKIO3(化学式量:
214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
(只列出算式,不作运算)
已知:
Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
7
8
9
10
11
12
22
23
A
B
B
C
D
D
BC
AB
2014年广州市一模试题参考答案
30.(16分)
(1)C8H7Br(2分)
(2)(2分)
(3)(6分,每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分,条件不重复扣分)
(4)(4分,每个2分)
(5)(2分)
31.(16分)
(1)NO;产生红棕色气体(4分,每空2分)
(2)1:
2(3分)
(3)c(Ce4+)•[c(OH—)]4(3分);8(2分)
(4)②其它条件相同时,S随c(HNO3)减小而增大(2分)
③c(HNO3)越小,温度对S的影响越大或c(HNO3)越大,温度odsk对S的影响越小(2分)
32.(16分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(4分,每个2分)
(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间(任写两个)
(4分,每个2分)
(3)CO2;Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(4分,每个2分)
(4)加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3(2分)
(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:
AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
(2分)
33.(16分)
(1)①品红、溴水或KMnO4溶液;溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色(红色、黄色等)很快褪色也可得分。
(2分,每个1分)
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
(4分,每个2分)
(2)(8分,每个2分)
序号
实验操作
预期现象
①
滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡。
有白色沉淀生成
②
加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH
有白色沉淀生成,上层清液pH大于10.2
(3)6000a/214V或3000a/107V(其它正确答案也给分)(2分)
2014年广州市一模试题参考答案
7
8
9
10
11
12
22
23
A
B
B
C
D
D
BC
AB
30.(16分)
(1)C8H7Br(2分)
(2)(2分)
●可以写成
(3)(6分,每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分,条件不重复扣分)
●漏写“H2O”、“NaBr”得2分
(4)(4分,每个2分)
(5)(2分)
●可以不用键线式、也可以写成结构式
31.(16分)
(1)NO;产生红棕色气体(4分,每空2分)
●“固体减少”给0分
(2)1:
2(3分)
(3)c(Ce4+)•[c(OH—)]4(3分);
●c(Ce4+)•c4(OH—)得3分
8(2分)
(4)②其它条件相同时,S随c(HNO3)减小而增大(2分)
③c(HNO3)越小,温度对S的影响越大或c(HNO3)越大,温度对S的影响越小(2分)
32.(16分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(4分,每个2分)
注:
每个方程式配平错扣1分,写错物质全扣。
多写一个错误方程式扣1分,扣完为止。
(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间(任写两个)
(4分,每个2分)
注:
写增加盐酸的浓度或提高反应温度以及其他合理说法也给分。
(3)CO2;Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(4分,每个2分)
注:
写二氧化碳不给分,写H2CO3扣1分;方程式配平错扣1分,写错物质全扣。
多写一个方程式扣1分,扣完为止。
(4)加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3(2分)
注:
加入CaCO3调节pH到3.2,过滤(1分)。
调pH值(可在3.2-4.1之间)和过滤,缺一不可;加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3。
(1分)也可写调pH到稍大于5.4,其他答案不给分。
前后不株连。
(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:
AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
(2分)
注:
AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:
AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)(1分)方程式中没有写H2O或者将方程式倒过来写,不扣分;通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体(1分)c(Cl—)增大和平衡向析出固体的方向移动缺一不可。
前后不株连。
另外,如果从水解平衡角度或其他角度解释的,此题不得分。
33题
(1)①品红、溴水或KMnO4溶液(1分)
●K2Cr2O7溶液,给1分
●溴/CCl4、澄清石灰水,给0分
溶液颜色很快褪色(1分)
●准确指出相应试剂的正确颜色(红色、黄色或紫红色等)很快褪色,给1分
●没有“很快”、“迅速”等字眼,给0分
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答2条即可)(4分,每个2分)
●使用多孔球泡,给2分
●减缓通入SO2气体的速率,给2分
●增大压强、粉碎固体,给0分
(2)(8分,每个2分)
序号
实验操作
预期现象
①
滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡。
(2分)
有白色沉淀生成
②
加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH(2分)
有白色沉淀生成,上层清液pH大于10.2
★当实验方案的方向正确而具体步骤表述有误时,步骤分按以下细则给分,不株连现象的给分。
如,加入过量AgNO3溶液,未考虑OH-和CO32-的干扰缺少HNO3,而且AgNO3溶液用量错误,实验操作得0分,但不株连现象;若实验方案的方向错误时,现象正确也给0分。
如,利用Ca(NO3)2溶液检验Cl-,尽管能写到“有白色沉淀生成”也给0分。
●操作1中,有3个给分点,
◆先看有“少量AgNO3溶液”给1分
◆再考虑到除杂,写出“足量稀硝酸”,再给1分
◆最后看现象有“有白色沉淀生成”的意思,再给2分,沉淀颜色错误给0分,直接写“有AgCl生成”,给0分
◆试剂种类与用量合计1分,缺少用量,该相应给分点给0分
◆没有振荡不扣分,现象中多写“有无色气体逸出”不扣分
◆在试剂种类正确的前提下,“过量”与“足量”相当,“少量”与“几滴”、“2~3滴”相当
●操作2中,有3个给分点,
◆先看有“过量CaCl2溶液”给1分,选用“Ca(NO3)2”也给分,试剂种类与用量合计1分,缺少用量,该相应给分点给0分
◆再看有“用pH计测定上层清液pH”给1分
◆最后看现象有“上层清液pH大于10.2”的意思,再给2分,现象中不写“有有白色沉淀生成”不扣分
◆没有“搅拌,静置”等不扣分
◆加入过量CaCl2溶液,充分反应后过滤,用pH计测定滤液pH,给1分
(3)6000a/214V或3000a/107V(其它正确答案也给分)(2分)
●多写单位不扣分,如“6000ag/(214g·mol-1*VL)
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