莆田质检 福建省莆田市普通高中毕业班质量检查化学 Word版含答案.docx

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莆田质检福建省莆田市普通高中毕业班质量检查化学Word版含答案

2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷

化学

满分：

100分考试时间：

90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上。

请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内

作答，超出答题区域书写的答案无效。

在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；

非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

O16Cl35．5Fe56Ag108I127

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

把

答案填涂在答题卡相应位置。

）

1．2015年世界环境日宣传标语：

“减少污染———行动起来”。

下列做法正确的是（）

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

2．下列化学用语或模型表示正确的是（）

A．钠离子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：

CH3CH2OHD．中子数为2的氢原子符号：

12H

化学试卷第l页（共8页）

3．下列与有机物有关的说法，错误的是（）

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象

D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1L0.1mol·L-1氨水中含有0.1NA个OH-

B．1molSO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

C．1mol—OH（羟基）与lmolOH-均含有10个NAe-

D．在标准状况下，22.4L四氯化碳中含有NA个分子

5．下列说法中，正确的是（）

A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

D．单晶硅可用于制作光导纤维

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：

B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：

C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：

D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：

Al3++3OH-==

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。

在一定条件下它们之间存在如

下转化关系：

下列说法中错误的是（）

A．甲可能是单质，也可能是化合物B．丁可能是酸，也可能是碱

C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应

化学试卷第2页（共8页）背面还有试题

8．下列相关实验设计合理的是（）

A．测定氯水的pH：

用pH试纸

B．探究Fe3+性质：

在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液

C．鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：

用激光笔照射

D．鉴定无色溶液中含有SO42-：

用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

9．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．图1装置：

除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B．图2装置：

加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．图3装置：

用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D．图4装置：

用水吸收氯化氢气体

10．某pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、I-B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4+、SO42-、Br-

11．汽车尾气净化中的一个反应如下：

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）

A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

C．降低温度，可提高反应物的转化率

D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

12．室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是（）

A．若升高温度，Kb、Kw均增大

B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

C．加水稀释，c（NH4+）·c（OH-）增大

D．加入pH=11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

化学试卷第3页（共8页）

13．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质

量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

下列

说法正确的是（）

A．KSP（AgCl）

B．c（Cl-）：

c（I-）=3：

2

C．m（AgCl）：

m（AgI）=2：

3

D．a～b段产生黄色沉淀

14．利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说

法正确的是（）

A．a电极反应式：

SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．气体W为氧气

15．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分

数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

化学试卷第4页（共8页）

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、（本题包括2小题，共23分。

把答案填写在答题卡相应位置。

）

16．（12分）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子

数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是。

（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）：

。

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。

（4）X的最高价氧化物对应水化物（H3XO3）是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简

式：

X（OH）3+H2OH++

（5）已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液（A-表示酸根）反应的化学方程式：

。

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（OH）（氢氧化氧镍）为两极组成一种新型电池，

放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，写出其正极的电极反应式：

。

化学试卷第5页（共8页）

17．（11分）天然气是一种重要的化工原料。

I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙

烯、苯、氢气等高值化学品。

（1）苯的二氯代物的同分异构体有种。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为。

（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ·mol-1

C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1306.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1

则2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）的ΔH=。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H2），第二步用合成气制取甲醇

（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。

（4）某温度下，将1molCH4和1molH2O（g）充入容积为0.5L的密闭容器中，发生如

下反应：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.4kJ·mol-1

当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH4的平衡转化率=。

②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数（填“增大”、“减

小”或“不变”）。

（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ·mol-1

2CO（g）+4H2（g）===CH3OCH3（g）+H2O（g）

ΔH=-204.7kJ·mol-1。

仅根据右图，选择该条件下制取甲醇的最佳温

度为。

化学试卷第6页（共8页）背面还有试题

三、（本题包括l小题，共16分。

把答案填写在答题卡相应位置。

）

18．（16分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：

。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越（填“大”或“小”）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO2-+Ag++===PO43-+Ag+

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），

主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是（填字母）。

a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：

。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消

耗硝酸的量越（填“多”或“少”）。

⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，

砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右

图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。

化学试卷第7页（共8页）

四、（本题包括1小题，共16分。

把答案填写在答题卡相应位置。

）

19．（16分）某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：

HCOOH（甲酸）CO↑+H2O。

已知甲酸是一种

无色有刺激性气味的液体。

制取一氧化碳时应该（填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸b．将浓硫酸滴入甲酸c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

（2）请按合适的顺序连接好以下装置：

甲→（）→（）→（）

（3）丙装置中碱石灰的作用是。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用

酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式