届高三化学课时复习检测题28.docx

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届高三化学课时复习检测题28

课时作业27　盐类的水解

时间：

45分钟　　分值：

100分

一、选择题（共48分，每小题4分）

1．下列说法中错误的是（　　）

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．硫酸铵溶液显酸性

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解

[答案]C

[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子（CH3COO－），溶于水时能发生水解。

2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

[答案]D

[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑；C是因为CO

水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。

3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

[答案]B

[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO

，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO

浓度增大，而CO

浓度减小，故

增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。

4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（　　）

A．ZN2＋、Ag＋、HCO

、Cl－、PO

、SO

B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO

、H2PO

C．Ag＋、SO

、SiO

、Fe2＋、S2－

D．Fe2＋、ClO－、NO

、HS－、Cu2＋、HSO

[答案]C

[解析]A中Cl－、SO

不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO

不能影响水的电离平衡。

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氯气和水的反应　Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸氢钠水解　HCO

＋H2OH3O＋＋CO

C．碳酸钠水解　CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．亚硫酸氢钠与过量的Ba（OH）2溶液　HSO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O

[答案]D

[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO

的电离方程式；C选项中CO

水解应该分步表示。

6．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物质的量浓度

减小

增大

增大

减小

则X物质可能为（　　）

A．氯化氢　　　　　　　　B．氢氧化钠

C．蒸馏水D．醋酸

[答案]B

[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使C（OH－）、C（CH3COO－）增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。

7．实验测得常温下0.1mOl/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1,0.1mOl/L某一元碱（BOH）溶液里：

C（H＋）/C（OH－）＝10－12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．C（B＋）＝C（A－）>C（OH－）>C（H＋）

B．C（A－）>C（B＋）>C（H＋）>C（OH－）

C．C（B＋）＋C（H＋）＝C（A－）＋C（OH－）

D．C（B＋）>C（A－）>C（H＋）>C（OH－）

[答案]C

[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。

8．有关①100mL0.1mOl/LNaHCO3、②100mL0.1mOl/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的H＋个数：

②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

②>①

C．①溶液中：

C（CO

）>C（H2CO3）

D．②溶液中：

C（HCO

）>C（H2CO3）

[答案]C

[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。

CO

水解能力比HCO

强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：

C（Na＋）＋C（H＋）＝2C（CO

）＋C（HCO

）＋C（OH－），碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO

水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO

、H2CO3分别是CO

的一级水解和二级水解产物，故D项正确。

9．常温下，用0.1000mOl·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mOl·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

C（CH3COO－）＋C（OH－）＝C（CH3COOH）＋C（H＋）

B．点②所示溶液中：

C（Na＋）＝C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

C（Na＋）>C（OH－）>C（CH3COO－）>C（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

C（CH3COOH）>C（CH3COO－）>C（H＋）>C（Na＋）>C（OH－）

[答案]D

[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。

A项，根据电荷守恒关系有：

C（CH3COO－）＋C（OH－）＝C（Na＋）＋C（H＋），此时溶液中的C（CH3COOH）与C（Na＋）不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知C（Na＋）

C（Na＋）>C（CH3COO－）>C（OH－）>C（H＋），故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。

选D。

10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca（HCO3）2

⑤NH4HCO3　⑥KMNO4　⑦FeCl3

A．全部都可以B．仅③

C．仅①③⑥D．仅①③

[答案]D

[解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca（HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMNO4受热分解会生成K2MNO4和MNO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3，故选项D正确。

11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：

①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤（NH4）2CO3。

下列关系或者说法正确的是（　　）

A．C（CO

）的大小关系为：

②>⑤>③>④>①

B．C（HCO

）的大小关系为：

④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

[答案]A

[解析]由于④中NH

与HCO

互相促进水解，故C（HCO

）③>④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。

12．（2011·全国，9）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH>7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C（Na＋）＋C（H＋）＝C（CH3COO－）＋C（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是C2>C1

D．若V1＝V2，C2＝C1，则C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）＝C（Na＋）

[答案]A

[解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。

NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。

A错，因为导致溶液pH＞7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。

B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。

C对，因为当两者体积相等的前提下，若C1＝C2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即C2＞C1才可。

D对，因为该等式符合物料守恒原则。

二、非选择题（共52分）

13．（14分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

（1）两溶液中，由水电离的C（OH－）分别是：

①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。

③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。

（3）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。

（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

引起的，请你设计一个简单的实验方案______________________________________________

____________________________________________________。

[答案]

（1）①1.0×10－11mOl/L

②1.0×10－3mOl/L　③NaOH溶液　

（2）NaOH

（3）CO

＋H2OHCO

＋OH－

（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO

引起的

[解析]NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，C（H＋）水＝C（OH－）水＝1.0×10－11mOl/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离。

加水稀释时，因为CO

的水解程度增大，所以pH变化小。

14．（12分）在0.5mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：

（1）该溶液中HSO

的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO

的水解程度。

（2）溶液中Na＋、HSO

、H＋、OH－、H2SO3、SO

等粒子的浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_________________。

其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

_______________________________________________________

_______________________________________________________

___________________________________________________。

[答案]

（1）大于　

（2）C（Na＋）>C（HSO

）>C（H＋）>C（SO

）>C（OH－）>C（H2SO3）　（3）产生白色沉淀，且红色褪去　在Na2SO3溶液中，SO

水解：

SO

＋H2OHSO

＋OH－，加入BaCl2后：

Ba2＋＋SO

===BaSO3↓（白色），由于C（SO

）减小，SO

水解平衡左移，C（OH－）减小，酚酞褪色

15．（14分）常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

实验

编号

HA的物质的量

浓度（mOl/L）

NaOH的物质的

量浓度（mOl/L）

混合后溶

液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

C1

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：

___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mOl/L？

________（选填“是”或“否”）。

混合溶液中离子浓度C（A－）与C（Na＋）的大小关系是________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C（OH－）＝________mOl/L。

[答案]

（1）a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸

（2）否　C

（3）弱　C（Na＋）>C（A－）>C（OH－）>C（H＋）　（4）10－5

[解析]

（1）甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：

HA＋NaOH===NaA＋H2O，若a＝7，说明NaA不能水解，HA是强酸；若a>7时，NaA水解显碱性，HA为弱酸。

（2）从乙组看，混合溶液的pH＝7，呈中性。

可能是C1＝0.2mOl/L，与NaOH恰好完全反应生成NaA不水解；也可能HA是弱酸，生成强碱弱酸盐且酸HA过量，此时C1>0.2mOl/L。

据电荷守恒有C（Na＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（A－）　C（H＋）＝C（OH－），则一定有C（A－）＝C（Na＋）。

（3）丙组中HA过量，混合后溶液pH>7，说明HA一定是弱酸，反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等，说明A－水解程度大于HA电离程度，则C（Na＋）>C（A－）>C（OH－）>C（H＋）。

（4）丁组溶液是NaA溶液，A－＋H2OHA＋OH－，pH＝9，C（H＋）＝10－9mOl/L。

此溶液中OH－全部来自水的电离，C（OH－）水＝

＝

mOl/L＝10－5mOl/L。

16．（12分）25℃时0.1mOl/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

（2）若________的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0.010mOlCH3COONa和0.004mOlHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判断：

①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mOl，它们是________和________。

③溶液中N（CH3COO－）＋N（OH－）－N（H＋）＝______mOl。

[答案]

（1）B　

（2）乙　增大　（或甲　不变）

（3）①7　②CH3COOH　CH3COO－　③0.006

[解析]要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而溶液不显碱性的盐：

CH3COONH4；因CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，C（H＋）减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。

由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl可判断溶液中粒子的种类（Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－和H2O）共7种；因CH3COONa为0.01mOl，故混合后N（CH3COOH）＋N（CH3COO－）＝0.01mOl，由电荷守恒式N（Cl－）＋N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（H＋）＋N（Na＋）可知

N（CH3COO－）＋N（OH－）－N（H＋）＝N（Na＋）－N（Cl－）＝0.010mOl－0.004mOl＝0.006mOl。

沁园春·雪<毛泽东>

北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；

大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，

欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；

唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，

只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。