宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题.docx
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宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题
宜阳实验中学2014-2015学年度高三
第三次月考化学试题
考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Al:
27 Cl:
35.5
K:
39 Zn:
65 Fe:
56 Cu:
64 Ba:
137
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
1、化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是( )
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,须限量使用
2、下列说法中,错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A.①②⑥B.④⑤C.③④⑦D.③④⑤⑦
3、下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
①氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂,84消毒液的有效成分是NaClO
②浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性的气体;过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置,是重要的半导体材料,在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在
④浓氨水可检验氯气管道是否漏气
⑤玻璃容器可长期盛放各种酸
⑥Na2S可除去污水中的Cu2+
⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液
⑧明矾作净水剂,液氨用作制冷剂,生石灰作干燥剂
A.①④⑦⑧B.④⑥⑦⑧C.②⑦⑧D.②③⑦⑧
4、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
组别
甲
乙
丙
A
Al(OH)3
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
D
O2
N2
H2
5、下列叙述正确的是( )
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
6、下列说法正确的是( )
A.某气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO
D.向某溶液中加NaOH并加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH
7、关于如下图进行的实验的说法,正确的是( )
A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾
B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性
D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生
8、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO
===Cu2++NO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO
+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
9、下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、S2-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中大量存在Fe2+、NH
、SCN-、SO
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
10、NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA
B.78g苯含有C===C键的数目为3NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
11、下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氨气通过灼热的CuO粉末B.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.水蒸气通过Na2O2粉末
12、下列除杂方案正确的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
13、在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()
A.0.15mol/LB.0.45mol/L C.0.35mol/LD.0.225mol/L
14、下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
15、下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
16、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸只体现强氧化性
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
17、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.Fe(OH)2 B.Fe2O3 C.FeO D.Fe3O4
18、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:
AgI比
AgCl更小
19、 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法错误的是
A.从能量转换的角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③、⑤中溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如下图所示。
下列分析错误的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g
二.填空题(共40分)
21、(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产流程如下:
(1)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),
它的物质的量浓度是 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 (填编号)
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使副产物KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还得到副产品KNO3、KCl,写出③中反应的离子方程式:
。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时,生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质,请写出该反应的离子方程式:
。
22、(10分)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。
(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个):
。
(2)物质X的化学式为________。
“碱溶”时反应的离子方程式为________________________。
(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得Al(OH)3产品,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续的操作过程是 ,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体。
结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
。
23、(10分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,发出苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式:
__________________________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为___________,请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________。
(3)实验室用F从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
F
①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;
②操作X的名称为___________________。
③已知:
5SO
+2IO
+2H+===I2+5SO
+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO
的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在;___________________________________;另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO
;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO
。
(实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
)
24、(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。
(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)实验步骤:
检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程
式:
。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤c中的混合物,滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____________________。
III.【测定产品纯度】
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2===S4O
+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
_________________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
IV.【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_________________ ______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
.
21.(8分)
(1)(2分);
(2) (2分);
(3) (2分);
(4) (2分)。
姓名 班级 考场 座位号
22.(10分)
(1) (2分);
(2) (2分), (2分);
(3) (2分);
(4)
(2分)。
23.(10分)⑴ (2分);
⑵ (1分); (2分)
⑶① (2分);② (1分);
③ (2分)。
24.(10分)⑴ (2分);
(2分); ⑵ (1分);
⑶ (2分);
⑷ (2分); ⑸ (2分)
(6) (2分)。
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
答案
第三次月考化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共60分)
1—5:
DDBBD;6—10:
DBDCA;11—15:
DDDBD;16—20:
DCDDA
二、填空题(共40分)
21、(8分)
(1)10.0mol/L
(2)AC(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
22、(10分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,【或Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O】
(2)CO2 Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(3)加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3后
(4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l),通入
HCl气体使溶液中的c(Cl-)增大,平衡向析出固体的方向移动,从而析出AlCl3·6H2O晶体。
23、(10分)
(1) 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)纯碱(或苏打) CO32--+H2O
HCO3--+OH-
(3)①SO
+I2+H2O===2H++SO
+2I-②分液
③从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液
变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
24、(12分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+2H2O
蒸发浓缩、冷却结晶
(2)d
(3)若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解
(4)由无色变蓝色
(5)
×100%
(6)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
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- 关 键 词:
- 宜阳 实验 中学 学年度 第三次 月考 化学试题